專題05氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算（知識(shí)串講專題過(guò)關(guān)）-高一化學(xué)上學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講（原卷版）

專題05氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算【知識(shí)梳理】【歸納總結(jié)】一．氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.基本原則（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。2.一般步驟二．信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.根據(jù)信息，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；2.寫方程，按照氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物的形式寫出方程式，利用電子得失守恒配平它們的系數(shù)；3.補(bǔ)缺項(xiàng)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒和溶液酸堿性，補(bǔ)充H＋或OH－或H2O；4.配平并檢查，根據(jù)原子守恒、電荷守恒原則檢查方程式?！究偨Y(jié)】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平?！痉椒ㄌ骄俊恳弧⑷表?xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒(méi)有寫出來(lái)，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程如下：二、應(yīng)用電子守恒法解題的一般流程點(diǎn)撥：氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物；氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物?！緦ｎ}過(guò)關(guān)】1．某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，則n值為A．9 B．6 C．4 D．22．當(dāng)小溪流經(jīng)硫礦時(shí)，硫礦與水中氧的反應(yīng)，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。當(dāng)溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，該離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A．5 B．6C．7 D．83.關(guān)于反應(yīng)N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3，下列說(shuō)法不正確的是（）A.HNO2中氮元素被還原B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.N2H4中氮原子失去電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種集氧化、絮凝、殺菌、吸附、助凝、除臭為一體的新型高效多功能水處理劑工業(yè)上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉(方程式未配平)：①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①和②中Na2O2均只作氧化劑B．Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClO、Na2O2、Cl2C．反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為3∶1D．反應(yīng)④離子方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O5.已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來(lái)水消毒殺菌6.（雙選）（2021·山東卷）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol7．某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________________________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。8．飲用水中的NO3?對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3?還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)請(qǐng)配平下列離子方程式。____Fe2++____H++____NO3?＝____Fe3++____N2O↑+____H2O9．碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑，可由多種方法得到。方法一：制取KIO3的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。方法二：將I2與KOH溶液共熱，產(chǎn)物有KIO3、水和另一種含碘化合物。①寫出方法一中反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________________________。②寫出方法一中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：____________________________________。③寫出方法二反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。10．按要求完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，為防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)與潔廁劑(含HCl)不能混用，否則會(huì)生成有毒的Cl2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依據(jù)化合價(jià)升降守恒配平化學(xué)方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O11．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)方程式為3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填選項(xiàng)序號(hào))。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____12.（1）（2020·北京卷）Fe的氧化過(guò)程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2＋的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。（2）（2020·全國(guó)卷Ⅱ）“84”消毒液的