2016江蘇高考化學(xué)試題及答案VIP

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2（2016?CO2含量增加的是（ A．燃燒煤炭供熱B．利用風(fēng)力發(fā)電C．增加植被面積D．節(jié)約用電用水2（2分（2016?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：3（2（2016? A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料4（2（2016?6個(gè)電子，YZIA族，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素X、WC．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y5（2（2016? 446（2（2016?NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3 A．制取氨氣 制取 分離NaHCO3D． 干燥NaHCO37（2分（2016?江蘇）下列說(shuō)法正確的是（ 8（2（2016? 9（2（2016? 10（2（2016? 24011（4（2016?合物X的說(shuō)法正確的是（ B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)D．1mol化合物X2molNaOH12（4（2016?存在的一組離子正確的是（）4通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO44加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO2﹣、44加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO2﹣、4加入過(guò)量NaClONaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、13（4（2016? AB0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．CFeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾DpH10；0.1mol?L﹣1NaHSO3pH 14（4（2016?﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A．PH=2.522B．c（Na+）=0.100mol?L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（CO2﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（CO2215（4（2016? .Ⅰ0Ⅱ0Ⅲ00達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲc（H2）的兩倍三、解答題（568分16（12（2016?O2． A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速 C．加水使Ca（OH）2完全溶氯化過(guò)程中Cl2Ca（ClO3）2 ②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] “=”向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L﹣1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 17（15（2016? F→G的反應(yīng)類型 寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) （4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) ．18（12（2016?Ca（OH）2H2O2CaO2?8H2O．反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的 箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后池塘水中濃度增加的離子有 ． MnSO4KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4MnO（OH）2I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 ②取加過(guò)一定量CaO2?8H2O100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗19（15（2016?Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O1：酸過(guò)中要的熱學(xué)程為Mg3（+H+q）+（+2（+O（H﹣5.4kJ?o﹣12S4（）++（q2M+（qHS3（）2（△﹣225kJ?o﹣1酸溶加的的 加24宜過(guò)太的因 加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式 ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入 請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中 過(guò)濾用水洗滌固體2﹣3次在50℃下干燥得到MgCO3?3H2O．[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]．20（14（2016?鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因 ①一定條件下向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，其離子方程式為 4NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH++3H2O4 2， 21小題評(píng)分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]21（12（2016? （2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（10分22（2016?驗(yàn)室制備少量Na2S2O540℃Na2CO3過(guò)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式 裝置Y的作用 析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5 ②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的 實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因 一、單項(xiàng)選擇題（10220分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．A；2．B；3．D；4．B；5．C；6．C；7．A；8．D；9．C；240 三、解答題（568分 CaCO3、Ca（OH）2；＜； 消去反應(yīng)；；；18．提高過(guò)氧化氫的利用率；AD； 酸溶速率；MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；分液漏斗；充分振蕩；5＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有 活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+具有吸附作用； 納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣；Cu或Cu2+ 化納米鐵粉去除NO3-的反（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)；21小題評(píng)分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]21．1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 3；sp3雜化、sp雜化 NH2-；[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（10分 防止倒吸；吸濾瓶； 減少Na2S2O5在水中 在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4； C N O Na Mg Al S ClK Ca Mn Fe I CO2的排放，錯(cuò)誤；CCO2，降低大氣中的含量，錯(cuò)誤。答案選A。8中子數(shù)為10的氧原子：10 8 試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生ZIA族，WX屬于同一主族。下元素X、WC．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OBFe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+4+443錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯(cuò)DNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO2—+2H+43NaHCO3NaHCO3NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囶}分析：A、.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極上失去電子，正確；B、升pH增大，錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的A。–高溫、高壓、化劑高溫、高壓、化劑試題分析：A、SiO2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，錯(cuò)誤；C 2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正確；DC。54200XX的說(shuō)法正確的不能與飽和Na2CO3D．1mol化合物X2molNaOH誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水化合物X3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。 通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH+、Cl-、SO 加入少量NaClO溶液：NH+、Fe2+、H+、SO2-、 加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+、SO2-、 4加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO2-、Cl-、ClO-、4AB滴加Na2SO4Ksp（BaSO4）<CFeCl3KID HSO3HSO3：試題分析：A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)+CO2+H2O： — 2 2H2C2O4為二元弱酸。20℃c（H2C2O4）c（HCO）c（CO2-）=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH2 2+>C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）一定溫度下在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng) C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲc(H2)的兩倍II卷16（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2O2。 A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 C．加水使Ca(OH)2完全溶Cl2Ca(ClO3)2 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2n[Ca(ClO3)2] 向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 F→G的反應(yīng)類型 寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ②請(qǐng)以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備 （1（羥基、羰基、酰胺鍵 或（5）。反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的 3 C．CO 3①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式 mL消耗0.01000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用【答案（1）提高H2O2的利用率 100.00mL2 4I2＋2SO2－=2I－＋S2 4c(Na2c(Na2S2O3)V(Na2S2O320.01000mol/L13.50mL103L/＝2n(O2)=1n[MnO(OH)2]=1×6.750×10－5mol＝3.375×10

3.375105mol32g/mol1000mg/

19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（MgCO3、Mg2SiO4Fe、Al的氧化物）MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ΔH=－50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因 加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式 ，過(guò)濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全] 22鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有CrO2-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3＋22Pb2+0。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原 ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+ 44①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH-（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)－，其離子方程式為 44 NO-4Fe+NO-+10H+＝4Fe2+ 3研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO-的去除率下降，其原因 33③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO-的速率有較大差異（見右圖產(chǎn)生 32 O（2）2 （3）①2Fe2++BH-+4OH－=2FeB(OH)－+2H↑ 33③Cu或Cu2+化納米鐵粉去除NO－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去NO－的反應(yīng)速率。33A小題評(píng)分。[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO