2023年上海進(jìn)才中學(xué)高一(下)5月考化學(xué)試題及答案VIP

上海市進(jìn)才中學(xué)2022學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題1.下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（A.液氨作制冷劑合成氨2.在常溫常壓下能夠大量共存的氣體組合是A.H2SSO2NOO23.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制成的是A.NH3NO）大氣固氮NH3HSD.生物固氮D.NH、O2D.NO24.化學(xué)式與名稱不相符合的物質(zhì)是A.重晶石(BaSO)膽礬·5HO)42明礬(KAl(SO)·12HO)D.生石膏(2CaSO·HO)424225.下列變化屬于氮的固定的是（）A.N與H在一定條件下反應(yīng)生成NH322NO和O2反應(yīng)生成NO2NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH制NH(NH)4343426.雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是A.NONO2NH3D.HNO37.下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是A.銅在硫蒸氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒D.氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合氯氣與硫化氫氣體混合8.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F、K、2AlH2NO、NaBr2D.O、HO2229.關(guān)于氯化銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶于水放熱氯化銨是離子化合物氯化銨受熱易分解D.氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)10.濃硫酸與潮濕的蔗糖作用過程中，不能體現(xiàn)的性質(zhì)是第1共頁(yè)A.吸水性強(qiáng)酸性脫水性D.強(qiáng)氧化性關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是A.尿素屬于銨態(tài)氮肥植物吸收氮肥屬于氮的固定D.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)使用碳銨應(yīng)深施蓋土12.飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少是A.Cl213.若濃硝酸保存不當(dāng)會(huì)略帶黃色，可以使其復(fù)原的最合理方法是－D.HOA.14.氨水中的微粒種類與SO2水溶液中微粒種類相比A.前者多后者多15.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(A稀硝酸濃硝酸通NO2D.通O2一樣多)D.無(wú)法確定D.濃鹽酸濃硫酸16.將氣體通入KIO淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中表現(xiàn)出232氧化性和漂白性D.還原性和漂白性A.漂白性還原性17.將BaCl溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)后，仍無(wú)沉淀，則該2物質(zhì)可能是A.CO222NaOHD.HS18.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO無(wú)關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（A.觀察明礬溶液為無(wú)色）取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色D取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無(wú)色19.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲是濃氨水，乙是濃鹽酸甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水20.將相同質(zhì)量的銅片分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是第2共頁(yè)反應(yīng)速率：兩者相同消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者少，后者多21.錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是2具有漂白性實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.濃鹽酸被漂粉精氧化CaClOA.反應(yīng)中生成的氣體只有Cl222.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置D.是氨氣吸收裝置是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置23.向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性(I)符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是()第3共頁(yè)A.乙酸溶液中通入氨氣至過量亞硫酸中通入氯氣至過量澄清的石灰水中通入2至過量D.氨水中通入氯化氫氣體24.下列通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)原固體中無(wú)取某固體試樣溶于水，向其中滴加沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體ANaOHNH4原固體中有Ba(NO)32BCD生成白色沉淀24溶液，再滴加稀鹽酸取某無(wú)色溶液，滴加少量新制氯水，振蕩后靜置，溶液下層呈原溶液中有再滴加CCl4紅棕色-原溶液中含入澄清石灰水溶液變渾濁3有A.ABCD.D25.NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激43性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是A.NH中硫元素被氧化了43刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣該反應(yīng)中NH既是氧化劑又是還原劑43D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性26.某新型氨氮去除技術(shù)中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是第4共頁(yè)A.過程Ⅰ還需要加入氧化劑過程Ⅱ反應(yīng)后酸性減弱2N2H與的物質(zhì)的量之比為4∶過程Ⅲ中，參與反應(yīng)的34D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)為：-2+NH4+N+2HO2227.某同學(xué)向和的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)22行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①②③藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是．．．A.①說(shuō)明2被完全消耗②中試紙褪色的原因是：+I+2HOH+2HI22224?③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，也能說(shuō)明被氧化為2232224D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化28.298KV升真空容器中通入m和nmolH5m=n22第5共頁(yè)質(zhì)量和為48gm與n之和為A.1229.固體硝酸鐵加熱易分解且產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以NHNO為研究對(duì)象，對(duì)其熱分解的產(chǎn)物提出如下3D.4434種猜想，其中成立的是A.NHHOH、HON23222NH、N、HOD.HNO、NHO32232230.在100mL含等物質(zhì)的量的和H的溶液里通入0.03molBr232和H的濃度為23A.1.2mol/L0.24mol/L0.2mol/LD.0.12mol/L二、填空題31.油畫的白色顏料中曾含二價(jià)鉛鹽。二價(jià)鉛鹽經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間空氣(含有微量HS)的侵蝕，生成而變黑，可用一定濃度的HO溶液擦洗修復(fù)。完成下列填空：22（1HO與反應(yīng)生成PbSO和HO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。2242（2PbSO懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生434成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為___________。（3200mLHS溶液中緩慢通入2H=3S↓+2HOS的物質(zhì)的量與通入222222的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))，由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為___________2c(H)的變化情況為___________。（48.0gNaOH的溶液中通入一定量HS后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物的質(zhì)量為7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)有___________(填寫化學(xué)式)。32.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式可為：Cu+HNO→Cu(NO)+NO↑+NO↑+HO(不考慮2NONO)。33222224（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是___________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________。（20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數(shù)是___________NO和NO2物質(zhì)的量相同，第6共頁(yè)則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是___________，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。（3）如果參加反應(yīng)的和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出該反應(yīng)的離子方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量___________（432.0g50mL12mol/L4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷和硝酸反應(yīng)后何者有剩余？___________，剩余___________mol。33.水中氧化物含量達(dá)0.1mg/L，就會(huì)使魚類等生物死亡。因此工業(yè)廢水中氧化物含量必須嚴(yán)格控制，要求低于0.05mg/L，含氰廢水可以在一定條件下氧化處理，使轉(zhuǎn)變?yōu)楹蚇。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：22第一步：CN+ClO=CNO+Cl-第二步發(fā)生如下反應(yīng)：______CNO+___________Cl+__________=___________CO+___________N+___________Cl+_________222__HO（1）配平上述第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________（2）在實(shí)際操作中，是向含CN廢水中加入石灰乳并通足量Cl。①加入石灰乳的目的是：___________。②通過量Cl2的主要目的是___________(選填編號(hào))。a．ClO-．作氧化劑．．③在上述實(shí)際操作中，向廢水中加石灰乳而不是加燒堿，主要是考慮到___________。（326克氧化處理為對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)，需Cl___________mol。三、附加題34.NH分子的空間構(gòu)型為___________NH可以還原為N332(NO)NONO與NH以一定比例反應(yīng)時(shí)，23得到的笑氣幾乎都是NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______________________=___________NNO+___________HO35.請(qǐng)證明：金屬與足量稀硝酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO和水，則被還原的硝酸占參與反應(yīng)的硝酸總量14的，且與金屬的價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)。___________第7共頁(yè)上海市進(jìn)才中學(xué)2022學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題1.下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.液氨作制冷劑【答案】A合成氨大氣固氮D.生物固氮【解析】【詳解】A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。2.在常溫常壓下能夠大量共存的氣體組合是A.H2SSO2【答案】D【解析】NOO2NH3D.NH、O2【詳解】A．常溫常壓下，2H=3S+2HOH不能大量共存，A不合題意；22222B．常溫常壓下，2NO+O=2NONO、O不能大量共存，B不合題意；222C．常溫常壓下，NH+HCl=NHClNH、不能大量共存，C不合題意；343D．常溫常壓下，NH、O不反應(yīng)能夠大量共存，D符合題意；32故答案為：D。3.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制成的是A.NH3NOHSD.NO2【答案】D【解析】【詳解】A．N和H在高溫高壓、催化劑作用下化合生成NH，A不符合題意；223BN和O在高溫或放電的條件下化合生成NO，B不符合題意；22CH和S加熱條件下化合生成H，C不符合題意；22D．N和O在高溫或放電的條件下化合生成NO而不是NOD符合題意；222第8共頁(yè)D。4.化學(xué)式與名稱不相符合的物質(zhì)是A.重晶石(BaSO)膽礬·5HO)42明礬(KAl(SO)·12HO)D.生石膏(2CaSO·HO)42422【答案】D【解析】【詳解】A．重晶石的成分為硫酸鋇，其化學(xué)式為：BaSOA正確；B．膽礬為五水硫酸銅，其化學(xué)式為：·5HOB正確；42C．明礬為KAl(SO)·12HOC正確；422D．2CaSO·HO為熟石膏，生石膏的化學(xué)式為：·2HOD錯(cuò)誤；4242D。5.下列變化屬于氮的固定的是（）A.N與H在一定條件下反應(yīng)生成NH322NO和O2反應(yīng)生成NO2NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH制NH(NH)3【答案】A【解析】43424【詳解】A、N與H在一定條件下反應(yīng)生成NH的過程，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的223過程，屬于氮的固定，選項(xiàng)A正確；BNO與O反應(yīng)生成NO是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；22C、氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由氨氣制碳銨和硫銨是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.雷雨時(shí)不可能生成的氮的化合物是A.NONO2NH3D.HNO3【答案】C【解析】NONO酸；反應(yīng)中不會(huì)生成氨氣；。第9共頁(yè)7.下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是A.銅在硫蒸氣中燃燒氯氣與硫化氫氣體混合【答案】C鐵絲在氧氣中燃燒D.氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合【解析】【詳解】A．銅在硫蒸氣中燃燒生成CuS黑色固體，A不符合題意；B．鐵絲在氧氣中燃燒生成O黑色固體，B不符合題意；34C．氯氣與硫化氫氣體混合發(fā)生反應(yīng)HS+Cl=2HCl+S，S為黃色固體，C符合題意；22D．氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合，生成黑色沉淀，D不符合題意；。8.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F、K、NO、NaBr2【答案】A2AlH2D.O、HO222【解析】【分析】當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F，所以2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HClA項(xiàng)；B既能得電子變成-OClOCl2既有氧化性又有Al只能失電子變成AlH2可以失電子變成H電子變?yōu)镠，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選BCNO3NOO=2HNO+NONa只能失電子變成NaNa2223還原性；既能得電子變成Br，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如既有氧化性32又有還原性，故不選CD項(xiàng)，OO只有氧化性；+2HS=3S↓+2HO2+222222OHO既有氧化性（2Na+2HO=2NaOH+H↑）又有還原性（2F+2HOOD23222222綜上所述，本題正確答案為A。9.關(guān)于氯化銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶于水放熱氯化銨受熱易分解氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨是離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B正確；C．氯化銨固體是由Cl構(gòu)成離子晶體，故C正確；4D．氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；A。10.濃硫酸與潮濕的蔗糖作用過程中，不能體現(xiàn)的性質(zhì)是A.吸水性【答案】B【解析】強(qiáng)酸性脫水性D.強(qiáng)氧化性【詳解】濃硫酸與潮濕的蔗糖作用，吸收水分體現(xiàn)其吸水性；再把蔗糖轉(zhuǎn)化為碳，體現(xiàn)其脫水性；碳和濃B。關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是A.尿素屬于銨態(tài)氮肥使用碳銨應(yīng)深施蓋土【答案】C植物吸收氮肥屬于氮的固定D.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)【解析】A.【詳解】尿素屬于中不存在銨根，是共價(jià)化合物，不是銨態(tài)氮肥，A錯(cuò)誤；游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為C.錯(cuò)誤；銨應(yīng)深施蓋土，C正確；硫銨與石灰混用會(huì)生成硫酸鈣和一水合氨，肥效會(huì)降低，D錯(cuò)誤，答案選C。12.飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2－D.HO【答案】C【解析】【詳解】氯氣與水發(fā)生：O?HClO+HCl，溶液中含有HClO、HO等分子，含有H、﹣、2222﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO﹣+2Cl↑HClOHO222增加，故選。第共頁(yè)13.若濃硝酸保存不當(dāng)會(huì)略帶黃色，可以使其復(fù)原的最合理方法是A.通NO2D.通O2【答案】D【解析】【詳解】濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解為NO、O和HO，生成的NO溶于硝酸，因而濃硝酸略帶黃色。2222要使其復(fù)原需除去NOO4NO+2HO=4HNONO2222232法簡(jiǎn)便易行，可操作性強(qiáng)，為最合理方法，故選D。14.氨水中的微粒種類與SO2水溶液中微粒種類相比A.前者多【答案】B【解析】后者多一樣多D.無(wú)法確定NHONH4H2O、HNH3H2O324NH、H、NH、NH、、H6種微粒。SO2水溶液中存在平衡：32322H2O、H23H233H3H2、H2OHSO2水323SO、H、HSO、HSOSO、H、溶液中含有氨水中的微粒種類多，故選。15.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是(7種微粒。故2水溶液中微粒種類比2223)A.稀硝酸【答案】B【解析】濃硝酸濃硫酸D.濃鹽酸A．銅鍍層，錯(cuò)誤；B．濃硝酸只能與銅發(fā)生反應(yīng)，而不可以與鋁發(fā)生反應(yīng)，故可以除去鍍?cè)阡X制品表面銅鍍層，正確；C．濃硫酸在常溫下與銅不能發(fā)生反應(yīng)，故不可以除去鍍?cè)阡X制品表面的銅鍍層，錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)，故不可以除去鍍?cè)阡X制品表面的銅鍍層，錯(cuò)誤；答案選。16.將氣體通入KIO淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中表現(xiàn)出232A漂白性還原性氧化性和漂白性D.還原性和漂白性【答案】C【解析】【詳解】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I+SO+2H+2HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。故答案為。2222417.將BaCl溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)后，仍無(wú)沉淀，則該2物質(zhì)可能是A.CO222NaOHD.HS【答案】A【解析】【詳解】A．由強(qiáng)酸制弱酸的原理，、BaCl溶液中至飽和，仍無(wú)沉淀，故A222BH氧化生成HHBaCl反應(yīng)生成沉淀B不選；223242424CNaOHH反應(yīng)生成NaNaBaCl反應(yīng)生成沉淀B不選；23232323D．和HS反應(yīng)生成S單質(zhì)沉淀，故D不選；22A。18.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO無(wú)關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（A.觀察明礬溶液為無(wú)色）取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色D.取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無(wú)色【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液、明礬溶液中都含硫酸根離子，若硫酸鋁鉀溶液無(wú)色，則說(shuō)明硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故A不選；BSO4BB選；CSO液的藍(lán)色應(yīng)消失，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色未消失，說(shuō)明硫酸銅的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故C不選；D．向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液后，能將銅離子沉淀，如果硫酸銅溶液的藍(lán)色和硫酸根有關(guān)，則溶液藍(lán)色應(yīng)不變，而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色消失，故說(shuō)明溶液的藍(lán)色和硫酸根無(wú)關(guān)，故D不選；?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)的目的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A為無(wú)色，說(shuō)明硫酸根也是無(wú)色離子，說(shuō)明硫酸銅溶液的藍(lán)色與硫酸根無(wú)關(guān)。19.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲是濃氨水，乙是濃鹽酸【答案】C甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水【解析】【詳解】A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實(shí)驗(yàn)無(wú)法看到白色煙環(huán)，A錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D.HNO的摩爾質(zhì)量比NH大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯(cuò)誤；33故合理選項(xiàng)為。20.將相同質(zhì)量的銅片分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率：兩者相同消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者少，后者多【答案】B【解析】【分析】與濃硝酸的反應(yīng)為：4HNO()+Cu=Cu(NO)+2NO↑+2HO；33222與稀硝酸的反應(yīng)為：8HNO()+3Cu=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。3322【詳解】A．由于硝酸濃度不同，因此反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；8B．由方程式可知，每摩爾的銅消耗濃硝酸4mol，消耗稀HNO3mol，前者多，后者少，B正確；3C．前者生成棕紅色的NO2，后者生成無(wú)色的NO，前者顏色深于后者，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)中0價(jià)升為價(jià)，且完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，D錯(cuò)誤；。21.錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是2具有漂白性實(shí)驗(yàn)中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.濃鹽酸被漂粉精氧化CaClOA.反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2【答案】D【解析】CaClO【詳解】A．沒有漂白性，具有漂白性，故A錯(cuò)誤；2B．部分變質(zhì)的漂粉精中含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中不只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C，22故C錯(cuò)誤；2和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，中氯元素化合價(jià)升高，CaClOD．有黃綠色氯氣生成，說(shuō)明濃鹽酸被漂粉精氧化，故D正確；選D。22.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【答案】B【解析】【詳解】A．NH固體受熱分解生成的NH和在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NHA錯(cuò)誤；434BNH3B正CNH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；DNHNH與空氣形成對(duì)流使收集的NHD錯(cuò)誤；333答案選。23.向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性(I)符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是()A.乙酸溶液中通入氨氣至過量亞硫酸中通入氯氣至過量【答案】B澄清的石灰水中通入2至過量D.氨水中通入氯化氫氣體【解析】A.乙酸溶液中通入氨氣至過量，發(fā)生反應(yīng)是弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；石灰水中通入至過量，石灰水中的氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳會(huì)和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣強(qiáng)電解質(zhì)，所以得到能力又增強(qiáng)，故B正確；氫硫酸中通入氯氣至過量，硫化氫是弱電解質(zhì)，通入氯氣會(huì)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力隨著氯氣通入增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.氨水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，氨水中通入氯化氫氣體，生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，所以得到能力是增強(qiáng)的，故D錯(cuò)誤；?！军c(diǎn)睛】依據(jù)圖象分析隨加入物質(zhì)的增多導(dǎo)電能力減弱到最小，說(shuō)明加入物質(zhì)反應(yīng)，使溶液中的離子濃度減少，繼續(xù)加入導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明加入的物質(zhì)會(huì)使溶液中離子濃度增多分析。24.下列通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)原固體中無(wú)取某固體試樣溶于水，向其中滴加沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體ANaOHNH4原固體中有Ba(NO)32BCD生成白色沉淀24溶液，再滴加稀鹽酸取某無(wú)色溶液，滴加少量新制氯水，振蕩后靜置，溶液下層呈原溶液中有再滴加CCl4紅棕色-原溶液中含入澄清石灰水溶液變渾濁3有A.ABCD.D【答案】C【解析】4NHO32NHANaOH溶液反應(yīng)生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；3HBNaBa(NO)23323的組合具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；34C．溶液下層呈紅棕色，說(shuō)明氯氣置換出了Br，則原溶液中含有BrC正確；323、HSO3HCO、SOD水變渾濁，因此原溶液不一定含有3。25.NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激或222D錯(cuò)誤；43性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是A.NH中硫元素被氧化了43刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣該反應(yīng)中NH既是氧化劑又是還原劑43D.該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性【答案】C【解析】【分析】NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，生成紅色金屬、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生、溶液43呈藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、和CuNH中為價(jià)，其反應(yīng)的方程式為：2432，以此回答此題。443244224ANH中只有CuS元素化合價(jià)未改變，既未被氧化又未被43還原，故A不選；B．反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，不可能有氨氣生成，故B不選；CNH中的化合價(jià)既降低又升高，故NH在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故選C；434324D43244224化合發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變化，在反應(yīng)中硫酸只體現(xiàn)酸性，故D不選。答案選。26.某新型氨氮去除技術(shù)中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過程Ⅰ還需要加入氧化劑過程Ⅱ反應(yīng)后酸性減弱2N2H與的物質(zhì)的量之比為4∶過程Ⅲ中，參與反應(yīng)的34D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)為：【答案】-2+NH4+N+2HO22【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中氮元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，NO做氧化劑被還原，所以過程-2Ⅰ需加入還原劑，A錯(cuò)誤；+4B．過程Ⅱ中NHOH與NH反應(yīng)生成NH，OH被消耗，反應(yīng)后堿性減弱，B錯(cuò)誤；224-2-2C4NO+3NH+4H=5N+8HONO與2422NH的物質(zhì)的量之比為43，C正確；24-2+4-2+4D．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應(yīng)為NO與NH發(fā)生歸中反應(yīng)得到N，反應(yīng)為NO→N+2HO，22D正確；CD。27.某同學(xué)向和的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)22行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①②③藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是．．．A.①說(shuō)明2被完全消耗②中試紙褪色的原因是：+I+2HOH+2HI22224?③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，也能說(shuō)明被氧化為2232224D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】【詳解】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A正確；當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)+I+2HOH+2HI，22224B正確；BaCl2溶液換成Ba(NO)32溶液，不能說(shuō)明被氧化為2?，選項(xiàng)C不正確；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故224加熱后溶液不恢復(fù)紅色，選項(xiàng)正確。答案選點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，不能說(shuō)明被23222氧化為4?。28.298KV升真空容器中通入m和nmolH5m=n22質(zhì)量和為48gm與n之和為A.123D.4【答案】C【解析】【詳解】由化學(xué)方程式2H=3S+2HO可知，當(dāng)時(shí)，HS過量，完全反應(yīng)。則mmolSO222222完全反應(yīng)生成S為3mmol3mmol×32g/mol=48g得m=0.5以m+n=6m=3，故選C。29.固體硝酸鐵加熱易分解且產(chǎn)物復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以NHNO為研究對(duì)象，對(duì)其熱分解的產(chǎn)物提出如下434種猜想，其中成立的是A.NHHOH、HON23222NH、N、HOD.HNO、NHO322322【答案】D【解析】【詳解】A．生成NHHO，只有元素化合價(jià)降低，而沒有元素化合價(jià)升高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；32B-3價(jià)氮升為0價(jià)氮降為0-3價(jià)升為0價(jià)的氮原子數(shù)應(yīng)比價(jià)降為0價(jià)的氮原子數(shù)多，故不會(huì)只生成氮?dú)?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C-3價(jià)氮升為0價(jià)氮降為0-3價(jià)升為0價(jià)的氮原子數(shù)應(yīng)比價(jià)降為0價(jià)的氮原子數(shù)多，因此反應(yīng)后的產(chǎn)物中不可能只有-3價(jià)氮的化合物而無(wú)價(jià)氮的化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D-3價(jià)氮升為0價(jià)氮降為0-3價(jià)升為0價(jià)的氮原子數(shù)應(yīng)比價(jià)降為0價(jià)的氮原子數(shù)多，因此反應(yīng)后的產(chǎn)物中還應(yīng)有部分價(jià)氮的化合物，選項(xiàng)D正確；D。30.在100mL含等物質(zhì)的量的和H的溶液里通入0.03molBr232和H的濃度為2A.1.2mol/L【答案】B【解析】30.24mol/L0.2mol/LD.0.12mol/L【詳解】設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為，氯氣和HBrH反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：23+2HBr=Br+2HCl、+H+2HCl。由方程式可知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為2222322410.03mol×2=0.06mol；硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×(6-4)=2，溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×=0.5x，2根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0.06mol=2x+0.5，x=0.024mol，所以原溶液中和H230.024mol度都為=0.24mol/L，故選B。二、填空題31.油畫的白色顏料中曾含二價(jià)鉛鹽。二價(jià)鉛鹽經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間空氣(含有微量HS)的侵蝕，生成而變黑，可用一定濃度的HO溶液擦洗修復(fù)。完成下列填空：22（1HO與反應(yīng)生成PbSO和HO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。2242（2PbSO懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生434成，該弱電解質(zhì)的化學(xué)式為___________。（3200mLHS溶液中緩慢通入2H=3S↓+2HOS的物質(zhì)的量與通入222222的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))，由此可知原溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為___________2c(H)的變化情況為___________。（48.0gNaOH的溶液中通入一定量HS后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物的質(zhì)量為7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)有___________(填寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?PbS+4HO=PbSO+4HO2242（232（3）①.0.1mol/L②.先減小后增大（4NaS【解析】【小問1詳解】HO與反應(yīng)生成和HO，過氧化氫中氧元素化合價(jià)由-1變?yōu)?2、硫元素由-2變?yōu)?6，根據(jù)電2242子守恒配平反應(yīng)為PbS+4HO=PbSO+4HO；2242【小問2詳解】?jī)煞N化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，PbSO4懸濁液中滴加一定量的溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生成，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，則該弱電解質(zhì)34為醋酸鉛，化學(xué)式為；32【小問3詳解】由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，原溶液中H2S的物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L2化氫和二氧化硫生成硫單質(zhì)和水，溶液中氫離子濃度減小，二氧化硫過量后，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子使得溶液中氫離子濃度變大，故溶液中c(H)的變化情況為：先減小后增大；【小問4詳解】8.0gNaOH為0.2mol，向溶液中通入HS，硫化氫不足則生成硫化鈉，硫化氫過量則生成硫氫化鈉；若恰好生成硫化鈉則為0.1mol，質(zhì)量為7.8g；若恰好生成硫氫化鈉則為0.2mol，質(zhì)量為；由于將得到的7.9g7.8g<7.9g<8.0g鈉的混合物，也可能為硫化鈉與氫氧化鈉的混合物，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)為硫化鈉Na2。32.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式可為：Cu+HNO→Cu(NO)+NO↑+NO↑+HO(不考慮2NONO)。33222224（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是___________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________。（20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數(shù)是___________NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是___________，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。（3）如果參加反應(yīng)的和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出該反應(yīng)的離子方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量___________（432.0g50mL12mol/L4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷和硝酸反應(yīng)后何者有剩余？___________，剩余___________mol?！敬鸢浮?）①.氧化劑、酸.NO、NO2③.4.48（2）①.0.6NA.0.9mol（3）（）.②.0.3【解析】【小問1詳解】NO和NO2且生成了Cu(NO)，則硝酸還起酸的作用，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NONO；322【小問2詳解】銅元素化合價(jià)由0變?yōu)?20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數(shù)是0.6NNO和NO2物質(zhì)的量相同，假設(shè)均為amol，根據(jù)電子守恒可知，3a+a=0.3×2，a=0.15mol，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.15mol+0.15mol+0.3mol×2=0.9molNO和水不反應(yīng)，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO：，則用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2230.15mol+0.15mol÷3=0.20mol，體積為4.48L；【小問3詳解】如果參加反應(yīng)的和HNO3的物質(zhì)的量之比是3103mol10mol的硝酸為10mol-2×3mol=4molNONO2的物質(zhì)的量分別為bmol(4-b)mol3b+(4-b)=3×2，b=1，故生成NONO2的物質(zhì)的量分別為1mol3mol，反應(yīng)為3Cu+4NO-3+10H=3Cu2++NO+3NO+5HO22+到