人教初中化學(xué)九上9課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)微課VIP

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目錄Contents金屬和氧氣的反應(yīng)1金屬和稀鹽酸（HCl）、稀硫酸(H2SO4)的反應(yīng)2金屬活動(dòng)順序3

反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式Mg發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOAl劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體

4Al+3O2==2Al2O3Fe劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體

3Fe+2O2==Fe3O4Cu紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬和氧氣發(fā)生的反映大多數(shù)得金屬能與氧氣發(fā)生反映，但反映的難易和激烈程度是不同的。條件？條件？金屬和氧氣發(fā)生的反映1、2Mg+O2==2MgO2、4Al+3O2==2Al2O33、3Fe+2O2==Fe3O44、2Cu+O2==2CuO反應(yīng)條件：常溫、加熱或點(diǎn)燃在常溫下，Mg和Al都能形成致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以都具有抗腐蝕性。加熱

點(diǎn)燃鐵絲在空氣中不能燃燒需要加強(qiáng)熱才能反應(yīng)Hg、Au即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反映根據(jù)以上事實(shí)，我們能夠判斷出這些金屬的活潑程度：幾個(gè)金屬的活動(dòng)性次序：Mg>Al>Fe,Cu>Au不同金屬活潑性不同▲在相似的條件下，金屬與氧氣反映反映越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反映越激烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。

例如，鐵(Fe)比銅(Cu)活潑，因此鐵與氧氣反映比銅氧氣反映激烈?！舅伎肌考热讳X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下就能與氧氣發(fā)生，為什么還能夠用鋁制作電線？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？【回答】鋁制品是由于鋁和空氣中的氧氣發(fā)生，在其表面生成一層致密的氧化膜，從而制止鋁的進(jìn)一步氧化。在清洗鋁制品的時(shí)候盡量不用鋼刷，砂紙等擦洗，避免氧化鋁膜被除掉。習(xí)題講習(xí)下列敘述不對(duì)的的是（）A.鋁、鎂在空氣中與氧氣反映，表面生成致密氧化膜。B.金(Au)的性質(zhì)不活潑，在高溫也不與氧氣反映。C.鎂在氧氣中激烈燃燒，發(fā)出刺眼白光，生成白色固體。D.鐵絲加熱后放在氧氣中，激烈燃燒，生成Fe2O3固體?；顒?dòng)與探究一A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)在4支試管里分別放入兩小塊鎂(Mg)、鋅(Zn)、鐵(Fe)、銅(Mg)，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，認(rèn)真觀察金屬表面與溶液的變化，比較反映的激烈程度。選擇反映比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢查產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)統(tǒng)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.金屬與鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)的反映（A組：金屬與鹽酸反映）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅激烈反映，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2

↑沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液活動(dòng)與探究一氯化亞鐵（B組：金屬與硫酸反映）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——

FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動(dòng)與探究一硫酸亞鐵鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反映MgZnFeCu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡小意思，我撐得住！GodSaveme！為什么受傷的總是我！我得意的笑，得意的笑…置換反映從反映物和生成物的角度分析，這些反映有何特點(diǎn)？將這一類反映與化合反映、分解反映進(jìn)行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑置換反映

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑單質(zhì)+化合物

==

另化合物

+另單質(zhì)A+BC==AC+B1.概念由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反映3.通式A+BC=B+AC2.特征反應(yīng)物華為生成物都含有單質(zhì)和一種化合物4.常見類型(1)金屬置換非金屬Zn+H2SO4=H2+ZnSO4(2)金屬置換金屬Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)非金屬置換金屬C+2CuO=2Cu+CO2高溫(4)非金屬置換非金屬C+H2O=CO+H2高溫下列反映屬于置換反映的是（）A.CO+CuO=Cu+CO2B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu判斷某化學(xué)反映是不是置換反映，要著眼于反映物和生成物的種類與否都是“一種單質(zhì)和一種化合物”特點(diǎn)舉例表示法化合反應(yīng)多變一C+O2=CO2A+B+...+=M分解反應(yīng)一變多2H2O2=2H2O+O2M=A+B+C....置換反應(yīng)一換一Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

A+BC=B+AC點(diǎn)燃MnO2習(xí)題精析1.(2013.上海)鎂條在在二氧化碳中能夠激烈燃燒，生成白色固體，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO2=C+2MgO,該反映屬