青海省西寧市大通回族土族自治縣高三下學(xué)期高考三模化學(xué)試題VIP

青海省大通縣教學(xué)研究室2021屆高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分考生注意：1.本試卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.做選考題時(shí)，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。4.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Ti48一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在抗擊新冠肺炎疫情行動(dòng)中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料B.作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．N95型口罩的主要材料是聚丙烯，聚丙烯是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹(shù)脂是丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．將“84”消毒液主要成分是NaClO，能將酒精氧化，產(chǎn)生有毒氣體，不僅消毒效果降低，還會(huì)引起中毒，故C錯(cuò)誤；D．防控新冠病毒所用的酒精，濃度小，殺菌效果差，其濃度越大，滲透性差，只使表面的蛋白質(zhì)分子發(fā)生變性，一般使用75%酒精，故D錯(cuò)誤；故選A。2.β蒎烯制備諾卜醇的方法如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別β蒎烯與諾卜醇B.β蒎烯中所有的碳原子可以處在同一平面內(nèi)C.與β蒎烯互為同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴的有5種D.燃燒等物質(zhì)的量β蒎烯與諾卜醇，消耗氧氣的量后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．兩者均含有碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別β蒎烯與諾卜醇，故A錯(cuò)誤；B．β蒎烯中多個(gè)碳采用sp3雜化，是四面體構(gòu)型，其中有一個(gè)碳同時(shí)連有4個(gè)碳，所有的碳原子不可以處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．β蒎烯的分子式C10H16，不飽和度為10+1=3，苯環(huán)的不飽和度為4，與β蒎烯互為同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴的有0種，故C錯(cuò)誤；D．諾卜醇的分子式為C11H18O，相當(dāng)于C10H16?C?H2O，燃燒等物質(zhì)的量β蒎烯與諾卜醇，后者相當(dāng)于多1個(gè)碳原子消耗氧氣，消耗氧氣的量后者多，故D正確；故選D。3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯，分離I2和高錳酸鉀固體B.利用裝置II除去CO中的CO2C.利用裝置III制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．加熱裝置I中的燒杯，高錳酸鉀固體會(huì)分解，故A錯(cuò)誤；B．利用裝置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C．利用裝置III制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱，加熱至液體呈紅褐色即可，故C錯(cuò)誤；D．利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體，氯化鋁會(huì)水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，故D錯(cuò)誤；故選B。4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。向鹽XYW2水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物反應(yīng)，可得到含XYW2溶液。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>W B.W的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.W和X組成的化合物均為堿性氧化物 D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。XYW2為NaAlO2，向鹽NaAlO2水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁生成氫氧化鋁后澄清生成氯化鋁，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物NaOH與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物氫氧化鋁反應(yīng)，可得到含NaAlO2溶液。W是O元素、X是Na元素、Y是鋁元素、Z是S元素?！驹斀狻緼．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確；B．W的氫化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．W和X組成的化合物中Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選A。5.上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L1]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.a=129.6C.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF D.兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)生成物具有的能量低，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)物、生成物的總能量可知a=129.6kJ/mol0=129.6kJ/mol，a=129.6，故B正確；C．由圖可知AuPF3+對(duì)應(yīng)的活化能小，則催化效果好，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2，兩種過(guò)渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過(guò)渡態(tài)2，故D錯(cuò)誤；故選B。6.生物電化學(xué)系統(tǒng)還原CO2是另一種產(chǎn)生甲烷的方法，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極A陰極B.此交換膜為陰離子交換膜C.電極A中消耗1molCH3COO時(shí)，產(chǎn)生8molH＋D.電極B電極反應(yīng)式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O【答案】D【解析】【分析】電極A為陽(yáng)極，電極方程式：CH3COO+2H2O8e=2CO2+7H+,電極B為陰極，電極B電極反應(yīng)式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O，由此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳中碳化合價(jià)降低變?yōu)榧淄?，在電解池陰極上發(fā)生反應(yīng)，電極B為陰極，電極A為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B．電極A上產(chǎn)生的氫離子向電極B移動(dòng)，此交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．由電極方程式：CH3COO+2H2O8e=2CO2+7H+,電極A中消耗1molCH3COO時(shí)，產(chǎn)生7molH＋,故C錯(cuò)誤；D．碳由+4價(jià)降為4價(jià)，電極B電極反應(yīng)式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O，故D正確；故選D。7.向1L濃度均為0.1mol·L1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋B.往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，主要存在H2AsOC.pH=11時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L1D.H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3，若pKa3=lgKa3，則pKa3=11.5【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．多元弱酸是分步電離的，H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋，故A正確；B．由分步圖，往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，H3AsO3減少，H2AsO增大，約占80%，主要存在H2AsO，故B正確；C．根據(jù)物料守恒，pH=11時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)=0.1mol·L1×1L，由于加入的NaOH的體積末知，無(wú)法計(jì)算含砷粒子的總濃度，故C錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題：(一)必考題：8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍?？捎肅lO2與過(guò)氧化氫為原料制取亞氯酸鈉，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；③已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)儀器B的作用是___________。(2)寫(xiě)出裝置C中制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：___________。冰水浴冷卻的目的是___________(寫(xiě)兩種)。(3)在裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱。①研究表明，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________。(4)尾氣吸收時(shí)，一般用___________溶液吸收過(guò)量的ClO2。(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液VmL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度___________(提示：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)及樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是___________(填字母)。A．裝置C中制得的NaClO2固體中可用略低于38℃的熱水洗滌2～3遍B．裝置C中制得NaClO2固體后的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥C．如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaClD．裝置A中空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)增大NaClO2的產(chǎn)率【解析】【分析】按圖組裝好儀器后，檢查裝置氣密性；裝置A中發(fā)生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；裝置B的作用是防止倒吸；裝置C中冰水浴冷卻的主要目的降低反應(yīng)速率，減少H2O2的分解減少ClO2的分解；裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，需用NaOH溶液吸收ClO2；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸，空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。根據(jù)關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O計(jì)算產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)儀器B作用是防止倒吸。故答案為：防止倒吸；(2)裝置C中制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O。冰水浴冷卻的目的是減少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度(寫(xiě)兩種)。故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O；減少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度；(3)①實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是H2O2受熱易分解，配料時(shí)應(yīng)略過(guò)量；同時(shí)防止ClO2與NaOH反應(yīng)生成雜質(zhì)。故答案為：H2O2受熱易分解，配料時(shí)應(yīng)略過(guò)量；同時(shí)防止ClO2與NaOH反應(yīng)生成雜質(zhì)；②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應(yīng)在0～3℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是使用冰水浴，且緩慢通入ClO2。故答案為：使用冰水浴，且緩慢通入ClO2；(4)尾氣吸收時(shí)，根據(jù)2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，一般用NaOH溶液吸收過(guò)量的ClO2。故答案為：NaOH；(6)A．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，裝置C中制得的NaClO2固體中可用用38℃～60℃的溫水洗滌2～3遍，故A錯(cuò)誤；B．裝置C中制得的NaClO2固體后的操作包括趁熱過(guò)濾，用38℃～60℃的溫水洗滌，低于60℃干燥，得到成品，故B正確；C．高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，故C正確；D．裝置A中空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸，空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC。9.MnCO3是制造電器材料軟磁鐵氧體的原料。實(shí)驗(yàn)室利用菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等雜質(zhì))得到高純碳酸錳產(chǎn)品。工藝流程如下：(1)將菱錳礦粉與氯化銨混合研磨再焙燒的目的是___________，X為NH3和CO2的混合氣體，寫(xiě)出焙燒的化學(xué)方程式：___________。(2)為了降低生產(chǎn)成本，有些物質(zhì)可以循環(huán)利用，能循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填名稱)。(3)氧化劑MnO2能將浸出液中的Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)物質(zhì)Y可以是___________(填字母)。a.MnCl2b.MnCO3c.NH3·H2Od.NaOH(5)氯化銨用量對(duì)錳浸出率的影響如圖所示，請(qǐng)分析，選擇氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量比為_(kāi)__________適宜。(6)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣NH3、CO2以及少量HCl會(huì)對(duì)設(shè)備有一定腐蝕作用，直接排放會(huì)造成一定污染，實(shí)驗(yàn)中用如圖所示裝置進(jìn)行尾氣處理：(已知冷凝管和洗氣瓶中有相同產(chǎn)物)①冷凝管的作用為_(kāi)__________。②請(qǐng)寫(xiě)出洗氣瓶中的化學(xué)方程式：___________。【解析】(2)根據(jù)流程圖可知，結(jié)合以上分析可知，能循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化銨；(3)氧化劑MnO2能將浸出液中的Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；(4)物質(zhì)Y是用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，既能消耗氫離子，又不能引入新雜質(zhì)，可以選用b.MnCO3和c.NH3·H2O；(5)根據(jù)氯化銨用量對(duì)錳浸出率的影響圖像進(jìn)行分析，當(dāng)氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量比在1.1:1以后，錳的浸出率基本上變化不大，因此選擇氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量比為1.1:1適宜；(6)①氨氣和氯化氫遇冷后產(chǎn)生氯化銨，除去了氯化氫氣體，減少對(duì)設(shè)備的腐蝕作用；所以冷凝管的作用為生成氯化銨，除去氯化氫；②洗氣瓶中盛裝的溶液為氯化錳溶液，氨氣、二氧化碳混合氣體進(jìn)入到該溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了氯化銨和碳酸錳沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+MnCO3↓。10.大氣污染是中國(guó)第一大環(huán)境污染問(wèn)題，氮和硫的氧化物排放是造成大氣污染的原因之一、(1)汽車尾氣中的NO由如下反應(yīng)產(chǎn)生：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ·mol1已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ·mol1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=___________kJ·mol1(2)NO可用氨水臭氧組合高效脫除，與臭氧反應(yīng)的過(guò)程如下：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H=2009kJ·mol1②當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，此時(shí)NO氧化率隨溫度升高而降低可能的原因有：___________。(3)工業(yè)上用硫酸廠尾氣中的SO2與SCl2、Cl2為原料合成SOCl2，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=471.7kJ·mol1反應(yīng)II：SCl2(g)＋SO2Cl2(g)2SOCl2(g)△H=5.6kJ·mol1一定條件下，在5L的恒容密閉容器中通入一定量的SO2、SCl2與Cl2，反應(yīng)4min后達(dá)到平衡。若初始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖乙所示(平衡時(shí)溫度與初始溫度相同)。容器內(nèi)各組分物質(zhì)的量如下表。組分SO2Cl2SCl2SO2Cl2SOCl2起始/mol0.250.250.2500平衡/mol0.1①0～1min容器內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因?yàn)開(kāi)__________。②反應(yīng)I、II達(dá)平衡時(shí)，SCl2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。③K為平衡常數(shù)，pK=lgK，該溫度下，反應(yīng)II的pK=___________(保留兩位有效數(shù)字，lg2=0.30)。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。①在50℃～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___________。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________?！窘馕觥俊驹斀狻?1)汽車尾氣中的NO由如下反應(yīng)產(chǎn)生：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ·mol1，已知：②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律②①得，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=566kJ·mol1180kJ·mol1=746kJ·mol1，故答案為：746；②當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，此時(shí)NO氧化率隨溫度升高而降低可能的原因有：平衡后，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故答案為：平衡后，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；(3)①已知反應(yīng)為SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)增大應(yīng)為溫度升高引起的熱脹冷縮原理，故壓強(qiáng)增大。0～1min容器內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使體系壓強(qiáng)增大。故答案為：反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高使體系壓強(qiáng)增大；(4)①在50℃～150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx的去除速率迅速增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快。故答案為：催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx的去除速率迅速增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是催化劑活性下降(氨與氧氣反應(yīng)生成了NO)。故答案為：催化劑活性下降(氨與氧氣反應(yīng)生成了NO)。(二)選考題：[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.第四周期過(guò)渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是___________，配位體NH3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(2)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。(4)已知Zn2＋等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無(wú)色的原因：___________。(5)V2O5是一種常見(jiàn)的催化劑，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為()，則該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。VO與PO的空間構(gòu)型相同，其中V原子的雜化方式為_(kāi)__________?！敬鸢浮竣?6②.三角錐形③.（1，，）④.O＞C＞Ti⑤.原子⑥.3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）⑦.3：2⑧.sp3【解析】【詳解】(1)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(