2018-2019北京高中化學合格考匯編：化學用語（教師版）VIP

1/12018-2019北京高中化學合格考匯編：化學用語一．選擇題（共13小題）1．（2019?北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B． C． D．2．（2019?北京學業(yè)考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl﹣═AgCl↓ B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO↑+2H2O3．（2019?北京學業(yè)考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．金屬鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓ C．稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓4．（2018?北京學業(yè)考試）某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論正確的是（）A．元素符號是K B．原子半徑小于Mg C．在化學反應(yīng)中易得電子 D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族5．（2018?北京學業(yè)考試）下列化學反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．（2019?北京學業(yè)考試）下列說法中，正確的是（）A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol﹣1 B．0.1mol?L﹣1KCl溶液中含有0.1molK+ C．1molN2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023 D．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L7．（2019?北京學業(yè)考試）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是（）A．該元素屬于金屬元素 B．該原子的核電荷數(shù)為11 C．該原子在化學反應(yīng)中易得電子 D．該元素的氯化物焰色試驗為黃色8．（2019?北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．H：H B．H+[：Cl：]﹣ C．Na+[：O：H]﹣ D．H：N：H9．（2019?北京學業(yè)考試）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（）A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個電子層 C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學反應(yīng)中易得電子10．（2018?北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B．H：O：H C．Na：C1 D．11．（2018?北京學業(yè)考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═Fe2+ B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H++OH﹣═H2O C．銅與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag D．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．（2018?北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B． C． D．13．（2018?北京學業(yè)考試）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．

2018-2019北京高中化學合格考匯編：化學用語參考答案一．選擇題（共13小題）1．【分析】A．漏掉未參加成鍵的電子；B．水分子中兩個氫原子與氧原子分別共用1對電子；C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子之間為離子鍵；D．漏掉未參加成鍵的電子對?！窘獯稹拷猓篈．氯氣為共價單質(zhì)，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，每個氯原子周圍還有6個電子，電子式為：，故A錯誤；B．水分子中兩個氫原子與氧原子分別共用1對電子，電子式為：，故B正確；C．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物及單質(zhì)分子的方法。2．【分析】A．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．濃硝酸中的硝酸根離子書寫錯誤，反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮?！窘獯稹拷猓篈．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正確；D．銅與濃硝酸的反應(yīng)，生成二氧化氮、水、硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大。3．【分析】A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．二者反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；C．二者反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成。【解答】解：A．金屬鈉與水，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。4．【分析】元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知，該元素為金屬元素Ca，質(zhì)子數(shù)為20，位于周期表中第四周期、IIA族，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素為金屬元素Ca，質(zhì)子數(shù)為20，位于周期表中第四周期、IIA族，A．該元素為金屬元素Ca，K元素質(zhì)子數(shù)為19，故A錯誤；B．Mg和Ca位于同一主族，Mg的原子序數(shù)是12，所以Mg原子半徑小，Ca原子半徑大，故B錯誤；C．Ca是最外層電子數(shù)為2的活潑金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去2個電子生成鈣離子，故C錯誤；D．由Ca元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有4個電子層、最外層電子數(shù)為2，Ca應(yīng)該位于周期表的第4周期、第IIA族，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)，把握原子結(jié)構(gòu)基本信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重學生分析能力、靈活運用周期律能力的考查，注意周期、主族與核外電子層、電子數(shù)的對應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。5．【分析】已知反應(yīng)是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)A、非離子反應(yīng)，所以就談不上寫離方程式了；B、是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)；C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式；D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書寫離子方程時不拆．【解答】解：A、非離子反應(yīng)，所以就談不上寫離方程式了，故A不選；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，離子方程式是H++OH﹣═H2O，故選B；C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，離子方程式是2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C不選；D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書寫離子方程時不拆，離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不選；故選：B?！军c評】本題是考查離子方程式的意義，學生只要將所需判斷的方程式對應(yīng)的離子方程式與已知離子反應(yīng)相對照，就可以找到答案了！6．【分析】A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、氮氣為雙原子分子；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！窘獯稹拷猓篈、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1molCO的體積大于22.4L，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7．【分析】某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為為鈉原子，為活潑金屬元素，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，焰色反應(yīng)為黃色?！窘獯稹拷猓耗吃氐脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖為為Na元素，為金屬元素，故A正確；B．原子中核電荷數(shù)為11，故B正確；C．該原子在化學反應(yīng)中易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．鈉元素的氯化物焰色試驗為黃色火焰，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)，把握原子結(jié)構(gòu)基本信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重學生分析能力、元素性質(zhì)的考查，注意基礎(chǔ)的熟練掌握，題目難度不大。8．【分析】A．氫氣分子中氫原子之間共用一個電子對；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間共用一對電子，沒有陰陽離子；C．漏寫O原子孤電子對；D．應(yīng)該是氨基，N原子還有一個孤電子對和單電子?！窘獯稹拷猓篈．氫分子中氫原子之間共用一個電子對，其電子式為H：H，故A正確；B．HCl是共價化合物，不存在陰陽離子，電子式為，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，漏寫O原子孤電子對，電子式為，故C錯誤；D．應(yīng)該是氨基，電子式為，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，明確電子式的書寫原則、物質(zhì)中存在的化學鍵為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力。9．【分析】由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓河赡沉Ｗ拥慕Y(jié)構(gòu)示意圖為可知，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中不可能再得到電子，只可能失去電子，表現(xiàn)還原性，據(jù)此推知：A、B、C正確，D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查離子結(jié)構(gòu)，獲取離子相關(guān)信息是解題關(guān)鍵，側(cè)重學生觀察能力、分析推理能力的考查，題目難度不大，注意離子所帶電荷與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。10．【分析】A．氯氣為共價單質(zhì)，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，氯原子周圍滿足8電子；B．O原子周圍有8個電子；C．氯化鈉為離子化合物，氯離子沒有標出其最外層電子；D．氨基為電中性基團，氮原子最外層有1個電子未成對?！窘獯稹拷猓篈．氯氣為共價單質(zhì)，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，每個氯原子周圍還有6個電子，電子式為：，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個氫氧共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．氨基為電中性基團，氮原子最外層有1個電子未成對，氨基電子式為，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法。11．【分析】A．該反應(yīng)不滿足電荷守恒；B．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；C．銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故B正確；C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正確；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。12．【分析】A．氯原子最外層電子數(shù)7個；B．氯化鈉為離子化合物；C．水分子是氧原子和兩個氫原子形成的共價化合物；D．氨氣分子中氮原子最外層5個電子；【解答】解：A．Cl原子最外層有7個電子，氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故A錯誤；B．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故B錯誤；C．水分子是氧原子和兩個氫原子形成的共價化合物，電子式，故C正確；D．氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查電子式的判斷，題目難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法。13．【分析】A．氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物；B．氯化氫是H和Cl構(gòu)成的共價化合物