2025屆高三化學一輪復習專題2第13講硫及其化合物練習含解析蘇教版VIP

PAGEPAGE9第13講硫及其化合物一、單項選擇題1.(2024·廣東揭陽模擬)化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是 ()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消退或削減生產活動對環(huán)境的污染C.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體D.燃煤中加入CaO可以脫硫削減酸雨的形成2.下列物質不能由單質干脆化合生成的是 ()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤3.(2024·河南模擬)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不行能是 ()A.X:SO2;Y:H2S B.X:Cl2;Y:CO2C.X:NH3;Y:CO2 D.X:SO2;Y:Cl24.下列指定反應的離子方程式正確的是 ()A.Na2S與Na2SO3在酸性溶液中反應:2S2-+SO32-+3H2O3S↓B.稀硫酸與鐵反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.將SO2通入過量冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NHD.碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O2I-+SO42-5.(2024·安徽江淮十校第三次聯(lián)考)某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質的試驗裝置如下圖(夾持裝置省略)。下列敘述正確的是 ()A.關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能視察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,就能推斷裝置A、B部分氣密性良好B.A裝置中比較志向的反應物質是Na2SO3固體和質量分數為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色,說明SO2是酸性氧化物;C裝置產生白色沉淀的緣由為BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.取反應后D溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性6.(2024·江蘇無錫一模)下列制取SO2、驗證其漂白性和氧化性并進行尾氣處理的裝置和原理不能達到試驗目的的是 ()7.(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)三模)已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是 ()A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗分解產生的SO3,現(xiàn)象是產生白色沉淀D.用裝置丁可汲取尾氣,避開污染環(huán)境8.(2024·湖南邵陽期末)用如下圖試驗裝置進行二氧化硫性質的探究試驗。下列說法正確的是 ()A.②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性B.③中溶液由黃色變淺綠色,溶液的pH變小C.④中出現(xiàn)白色渾濁,說明亞硫酸的酸性比硅酸弱D.⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶29.SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.X可能含有2種鹽B.a是SO3C.Y中可能含NH4HSO4或(NH4)2SO4D.從氣體a到硫酸的轉化過程中涉及氧化反應10.(2024·濟南二模)如圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的試驗裝置圖。下列說法正確的是 ()A.若按①→③→②依次連接,可檢驗全部氣體產物B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達到試驗目的C.若圓底燒瓶內碳粉過量,充分反應后復原到25℃,溶液的pH≥5.6D.試驗結束后,應按從下往上、從左往右的依次拆卸裝置二、非選擇題11.(2024·廣東揭陽二模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波,主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑,易溶于水,遇酸易分解。其工藝制備流程如下:某化學愛好小組同學模擬該流程設計了如下試驗裝置:(1)a處可用來檢驗Ⅰ中的反應是否發(fā)生,選用的試劑是,若要停止Ⅰ中的化學反應,除停止加熱外,還要實行的操作是。

(2)加熱Ⅰ,使反應完全,發(fā)覺浸入液面下的銅絲變黑,甲同學對黑色生成物提出如下假設:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④。乙同學提出假設①肯定不成立,該同學的依據是。丙同學做了如下試驗來驗證黑色物質的組成:

基于上述假設分析,黑色物質的組成為

(填化學式)。(3)Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為,試驗中通入的SO2不能過量,可能的緣由是。

(4)為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度,該小組稱取5.000g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:向錐形瓶中加入25.00mL0.01000mol·L-1KIO3溶液,再加入過量的KI溶液并酸化,發(fā)生反應的離子方程式為,再加入幾滴淀粉溶液,馬上用所配的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應I2+2S2O32-2I-+S4O62-,當達到滴定終點時,消耗Na2S2O3溶液20.0012.(2024·山東其次次考試)某校合作學習小組的同學設計試驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物。(1)Na2SO4與焦炭反應的試驗裝置如下圖所示。①先通入N2,然后加熱,直至反應結束,整個過程中N2的作用是。

②裝置B的作用是。

(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO及SO2,并進行驗證,選用上述試驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行試驗。①試驗裝置連接的合理依次為A、B、。裝置H中黑色粉末是。

②能證明產物中有CO的現(xiàn)象是。

③若含有SO2,E裝置的作用是(用化學方程式說明)。

(3)某同學利用下圖裝置驗證固態(tài)產物,能證明固態(tài)產物中含有Na2S的現(xiàn)象是。若試驗中發(fā)覺固態(tài)產物完全反應后,錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀,說明固體產物中除含有Na2S外,還含有少量的(填一種可能的物質)。

13.(2024·皖江名校聯(lián)盟12月)某化學愛好小組在試驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學認為制得的SO2中可能混有雜質,其化學式為、,緣由是

。

(2)為驗證氣體成分,愛好小組同學設計了下圖所示裝置進行了試驗探究。①為驗證并汲取SO2,裝置B中加入的試劑為,裝置C中品紅溶液的作用是。

②裝置D中加入的試劑為。

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為。

④裝置H的作用為。

第13講硫及其化合物1.C解析CO2不是形成酸雨的氣體。2.A解析本題考查S、Cl2氧化性的強弱及與變價金屬反應時的產物,單質之間的反應有:2Cu+SCu2S、Fe+SFeS、S+O2SO2、H2+SH2S、2Fe+3Cl22FeCl3,故①③⑤不能由單質干脆化合生成。3.B解析A項,2H2S+SO23S↓+2H2O,有沉淀生成;B項,氯氣和BaCl2溶液不反應,通入二氧化碳不能反應,無沉淀生成;C項,2NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,有沉淀生成;D項,Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成。4.D解析在酸性條件下不會有OH-生成,正確的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O,A錯誤;稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵,B錯誤;SO2通入過量冷氨水中生成亞硫酸銨,C錯誤5.D解析關閉彈簧夾a,打開彈簧夾b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱,若能視察到C中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,且冷卻后C中長導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱,才能說明A、B部分氣密性良好,故A錯誤;因SO2易溶于水,所以A裝置中比較志向的反應物是Na2SO3固體和濃硫酸,故B錯誤;SO2與水反應生成亞硫酸,亞硫酸能使藍色石蕊試劑變紅,因亞硫酸的酸性弱于鹽酸,所以SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應生成亞硫酸鋇沉淀,C裝置產生白色沉淀的緣由是SO2被Fe3+氧化成SO42-,最終生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;因D溶液中可能含有HClO,也可能含有SO2,則取反應后的D溶液少許,滴加品紅溶液,紅色褪去,不能說明SO2具有漂白性,6.B解析二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化,表現(xiàn)還原性而不是漂白性,B項錯誤。7.A解析點燃酒精噴燈前向裝置中通入N2,能將裝置中的空氣排盡,防止FeSO4被O2氧化,A正確;SO2只能使石蕊試液變紅色,不能使其褪色,且SO3也能使石蕊試液變紅,B錯誤;SO3極易與H2O反應生成H2SO4,故產生的氣體在通過乙裝置時SO3已經被汲取,C錯誤;飽和NaHSO3溶液不能汲取SO2氣體,D錯誤。8.B解析②中溴水褪色,Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,說明SO2具有還原性,A錯誤;③中溶液由黃色變淺綠色,發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,溶液的pH變小,B正確;④中出現(xiàn)白色渾濁,強酸制弱酸,說明亞硫酸的酸性比硅酸強,C錯誤;⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2SO3·CuSO3·2H2O),說明部分CuSO4是氧化劑,SO2是還原劑,反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2OCu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-,9.B解析SO2與氨水反應可以生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,A正確;X為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨或兩者混合物,加入過量硫酸產生二氧化硫氣體和硫酸氫銨,B錯誤,C正確;氣體a是二氧化硫,所以轉化為硫酸的過程中肯定涉及硫的化合價上升的氧化反應,D正確。10.B解析濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣,應當先通過無水硫酸銅檢驗水,再通過品紅溶液檢驗二氧化硫,然后通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,再通過品紅溶液驗證二氧化硫完全被除去,最終用澄清石灰水檢驗二氧化碳,A錯誤;若裝置②只保留a、b,只要酸性高錳酸鉀溶液沒有完全褪色就可以證明二氧化硫完全被汲取,B正確;酸雨的pH小于5.6,而本試驗中生成的二氧化硫會導致酸雨,所以溶液的pH肯定小于5.6,同時隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應,所以還有剩余的稀硫酸,溶液的pH就會更小,C錯誤;從下往上、從左往右是試驗裝置的安裝依次,拆卸依次應當相反,D錯誤。11.(1)品紅溶液旋轉手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離(2)可能是CuS和CuO的混合物Cu2O為紅色固體CuS、CuO(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2過量的SO2使溶液呈酸性,Na2S2O3遇酸易分解(4)5I-+IO3-+6H+3I2+3H2解析(1)銅與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體,a處可用來檢驗Ⅰ中的反應是否發(fā)生,可以選用品紅溶液檢驗,若品紅褪色,說明反應已經發(fā)生,否則沒有發(fā)生。(2)加熱Ⅰ,使反應完全,發(fā)覺浸入液面下的銅絲變黑,濃硫酸具有強氧化性,硫酸被還原生成二氧化硫,銅可能被氧化生成+1價或+2價的銅,黑色生成物還可能是CuS和CuO的混合物。(4)IO3-~3I2~6S2O32-,則n(S2O32-)=25.00×10-3L×0.01000mol·L-1×6=0.001500mol,所以250mL硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為0.001500mol×250mL20.00mL=0.01875mol,則硫代硫酸鈉的質量為0.0187512.(1)①排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出②平安瓶(2)①F、E、F、C、D、C、G、H、CCuO②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的C中澄清石灰水變渾濁③5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)試管中有黑色沉淀Na2SO3解析(1)①加熱時碳能夠與空氣中的氧氣反應,為了防止氧氣對試驗的干擾,先通入N2,然后加熱,直至反應結束,可以排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出。②Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物中可能含有二氧化硫等易溶于水的氣體,裝置B可以防止倒吸。(2)①氣體中可能含有CO2、CO及SO2,由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,須要首先檢驗二氧化硫,然后除去二氧化硫,檢驗SO2是否被除盡,再檢驗二氧化碳,然后除去CO2,檢驗CO2是否被除盡,干燥后再利用CO與金屬氧化物反應生成CO2來檢驗CO。(3)Na2S能夠與硫酸反應生成硫化氫氣體,硫化氫與硫酸銅溶液反應生成黑色硫化銅沉淀;試驗中發(fā)覺固態(tài)產物完全反應后,錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀,該黃色沉淀應當是硫化氫與二氧化硫反應生成的硫,說明