河北省武邑中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)二VIP

PAGE6-河北省武邑中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)（二）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列有關(guān)化學(xué)用語運用正確的是（）A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為2．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s） B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=12mol/（L?min） D．v（D）=6mol/（L?min）3．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。依據(jù)上述事實，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是（）A．具有吸附性B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS的KspD．溶解度與CuS、PbS、CdS等同4．對于已達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)下列說法正確的是（）A．保持溫度、體積不變，充入肯定量氦氣，壓強增大，平衡正向移動B．保持溫度、壓強不變，充入肯定量氦氣，υ（正）增大、υ（逆）減小，平衡正向移動C．加熱，若平衡常數(shù)增大，則正向為吸熱反應(yīng)D．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動5．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）6．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中（）A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大7．在其他條件不變時，變更某一條件對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推斷正確的是（）A．反應(yīng)速率：a＞b＞cB．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D．達到平衡時，n（AB3）的大?。篵＞a＞c8．若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離程度表示為A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%9．用1.0mol?L﹣lNaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（）A．0.5mol?L﹣1、160mL B．1.0mol?L﹣1、160mLC．0.5mol?L﹣1、80mLD．1.0mol?L﹣1、80mL10．如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的狀況下，變更起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜011．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗的方法進行探究。（1）試驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列試驗，試驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答：試驗1、2探討的是其他條件相同時對H2O2分解速率的影響。（2）試驗二：經(jīng)探討知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的試驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過視察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。②定量分析：為了更精確地探討濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進行定量試驗。完成該試驗應(yīng)當(dāng)測定的試驗數(shù)據(jù)是____________________________________________。12．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為

。（2）在壓強為0.1MPa條件下,將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。③該反應(yīng)的△H

0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。A．上升溫度B．將CH3OH(g)從體系中分別C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2④為了找尋合成甲醇的溫度和壓強的相宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組試驗，部分試驗條件已經(jīng)填在下面試驗設(shè)計表中。試驗編號T(℃)n(CO)/n(H2)P（Mpa）i1501/30.1ii5iii3505a．請在上表空格中填入剩余的試驗條件數(shù)據(jù)。b．依據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在右側(cè)給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。13．煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ·mol﹣lCO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H＝+41.3kJ·mol﹣l則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向某密閉容器中加入肯定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：時間（min）濃度（mol·L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v（N2）=②30min后，只變更某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷變更的條件可能是（填字母）A．通入肯定量的NOB．加入肯定量的活性炭C．加入合適的催化劑D．遁當(dāng)縮小容器的體積溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491（3）探討表明，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變更如表所示：若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣l，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為_________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，緣由是________；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_______和_______。C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______，中心原子的價層電子對數(shù)為_____________。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，列式計算晶體F的密度(g-3)______________________________。高二化學(xué)假期作業(yè)二每個選擇題5分，共50分1．C2．B3．B4．C5．C6．A7．C8．A9．A10．BD11．（8分）（1）溫度

（2）

①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

限制陰離子相同，解除陰離子的干擾②

測定肯定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（測定產(chǎn)生肯定體積氣體所須要的時間）12．（18分）（1）①0.003mol/（L·min）②＜ 2.25×10－4（2）③< BD ④a．（見表）試驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（Mpa）iii1501/3iii1/3b．（見圖）13．（10分）（