2025年高中化學(xué)第02講 離子反應(yīng)-【學(xué)生版】新高一化學(xué)暑假銜接（人教版）

第02講離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3．掌握電解質(zhì)電離的表示方法，并能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。4．了解離子反應(yīng)的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。5．理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法?？键c(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：在_______或_______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳______。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質(zhì)：在_______里和_______狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的_______。如：蔗糖、乙醇、部分非金屬氧化物等?！練w納總結(jié)】①不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：a.Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；b.稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)；④電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)；⑤電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如：氯化氫等)。2.導(dǎo)電條件及原因(1)固體電解質(zhì)_______導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或受熱熔化時(shí)發(fā)生了_______，電離出了能_______的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生_______移動(dòng)。(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榻饘僦写嬖赺______的電子，電子在外電場的作用下，_______形成電流而導(dǎo)電。【歸納總結(jié)】（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在_______和_______都可以導(dǎo)電。（2）有些難溶于水的電解質(zhì)只在_______下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。（3）像HCl、H2SO4等酸只能在_______才可以導(dǎo)電，但_______下不導(dǎo)電?？键c(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電離方程式1.電離(1)概念：電解質(zhì)在_______或_______下，離解成自由移動(dòng)的_______的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是_______，鹽、堿或氧化物的電離條件是_______。2.電離方程式的書寫電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過程常用_______來表示。電離方程式是表示_______過程的式子。【表示方法】（1）強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽）：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質(zhì)：部分_______，用表示。①多元弱酸_______，且電離程度逐步減弱，以_______電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。（3）酸式鹽：①強(qiáng)酸酸式鹽_______電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步_______，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【書寫原則】(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。(2)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。3．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽（1）酸--電離時(shí)產(chǎn)生的_______全部是H＋的化合物，比如：HCl、H2SO4（2）堿--電離時(shí)產(chǎn)生的_______全部是OH－的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2（3）鹽--電離時(shí)能產(chǎn)生_______或NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子的化合物，比如：NaCl、Na2CO3、NH4HCO3考點(diǎn)三離子反應(yīng)及離子方程式1.實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)按下圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問題：(1)圖1實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_______，因?yàn)槿芤篕＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)相互之間_______。(2)圖2實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象_______，其原因是_______。2．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟要求(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))_______________________________________________②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）寫成離子的形式_______________________________________________③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比_______________________________________________④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子方程式正誤判斷①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu，F(xiàn)e參加反應(yīng)實(shí)際上生成的是Fe2＋。②看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，CH3COOH不能拆為H＋。③看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋Al3＋＋Cu，電荷不守恒。④看是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓，漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，實(shí)際上H＋與SO2－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)。(4)離子反應(yīng)方程式的意義離子方程式不僅可以表示_____________的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。【溫馨提示】(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個(gè)HCOeq\o\al(－,3)需2個(gè)OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個(gè)OH－需要一個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。4．離子反應(yīng)類型(1)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。①生成_____________，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。②生成_____________，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。③生成_____________的物質(zhì)，如生成H2O等。(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_____________?？键c(diǎn)四離子反應(yīng)的應(yīng)用1．離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子_____________大量共存；①生成_____________：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；②生成_____________：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成_____________：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。2.審題技巧①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時(shí)，有色離子不能存在3.隱含條件(1)無色透明--不存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)(2)酸性溶液--①酸性溶液；②pH＜7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液(3)堿性溶液--①堿性溶液；②pH＞7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液(4)透明溶液--"透明"與溶液有無顏色無關(guān)，不能認(rèn)為"有色"就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。2．離子的檢驗(yàn)與鑒別常見溶液中的離子檢驗(yàn)如下：①SO42-：先加_____________酸化，再加_____________溶液，現(xiàn)象為有_____________生成。②Cl-：先加HNO3酸化，再加_____________溶液，現(xiàn)象為有_____________生成。③CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生_____________，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：_____________，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收____________?？键c(diǎn)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷【例1】下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是_____________，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是_____________成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)?？键c(diǎn)二：電離方程式【例2】下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B.(NH4)2SO4=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)C.NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OHeq\o\al(－,2)考點(diǎn)三：電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷及應(yīng)用【例3】下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.僅①④ B.僅①④⑤C.僅②③ D.①②③④⑤考點(diǎn)四：離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷【例4】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑【歸納總結(jié)】離子方程式的書寫步驟：“寫→拆→刪→查”。其關(guān)鍵是要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體，難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。①醋酸(CH3COOH)、一水合氨(NH3·H2O)是難電離的電解質(zhì)，不能拆成離子形式，在書寫離子方程式時(shí)，要寫成分子的形式。②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆寫成離子形式，如HCO－不能拆寫成“H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應(yīng)寫作“HCOeq\o\al(－,3)”；多元強(qiáng)酸的酸式酸根——可拆寫成離子形式，如HSO－拆成H＋和SO2－。③微溶物[如Ca(OH)2]：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液(表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”)寫成離子，懸濁液(表述為“石灰乳”、“石灰漿”)寫成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫成化學(xué)式。考點(diǎn)五：離子共存【例5】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－1．（2023春·廣東江門·高一新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)校考期中）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動(dòng)。下列屬于電解質(zhì)的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖2．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市第八十六中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．（2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑4．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、均與電源相連下列說法正確的是A．圖乙中的處于熔融狀態(tài)B．電離產(chǎn)生定向移動(dòng)的離子C．在外電場的作用下才能發(fā)生電離D．電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極5．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．6．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谥校┠撑d趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和7．（2023秋·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是A．鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)B．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D．除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進(jìn)行洗氣8．（2023秋·吉林延邊·高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是A．向AgNO3溶液中通入少量HCl氣體B．向NaOH溶液中加入KNO3固體C．向KOH溶液中加入少量同濃度的HNO3溶液D．向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體9．（2023春·北京順義·高一統(tǒng)考期中）為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a10．（2023春·浙江·高一期中）下列離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入過量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO一、單選題1．重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2+、Cl- B．Cu2+、SO C．Na+、SO D．Ag+、NO2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學(xué)校聯(lián)考期中）室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2023春·河北張家口·高一統(tǒng)考期中）向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入至飽和，然后往甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，丙試管中通入足量。下列判斷正確的是A．甲試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為 B．乙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為C．丙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為 D．以上說法都不正確4．下列能用離子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反應(yīng)是A．Ca(OH)2與少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2與少量的KOH D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)25．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中校考期中）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．碳酸鈉與：碳酸氫鈉與B．溶液與溶液：溶液與溶液C．溶液與硝酸溶液：溶液與硝酸溶液D．澄清石灰水與鹽酸：溶液與硫酸6．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學(xué)?？计谥校⒆懔客ㄈ胂铝懈魅芤褐?，所含離子還能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．（2023秋·內(nèi)蒙古包頭·高一統(tǒng)考期末）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子B．圖c表示在電場作用下，水合離子發(fā)生定向移動(dòng)C．圖中●代表的粒子是Na+D．圖