硫和二氧化硫課件-高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析通過元素周期表分析硫和氯的性質(zhì)的相似性和遞變性，并通過實驗驗證硫的化學(xué)性質(zhì)，建立對硫化合物反應(yīng)的微觀探析科學(xué)探究和社會責(zé)任利用二氧化硫在日常生活中的應(yīng)用和對環(huán)境的危害認(rèn)知，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實驗室制法。2課程學(xué)習(xí)目標(biāo)了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性1認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性。3認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。4

2022年1月，南太平洋湯加火山噴發(fā)時，釋放了將近40萬噸的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝嵊赀M(jìn)入土壤和海洋之后，會使得土壤和海洋酸化，嚴(yán)重影響農(nóng)作物生長及海洋生物生存。硫在自然界中都會以什么狀態(tài)存在，它們是如何轉(zhuǎn)化的？思考硫酸鹽游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài)：硫化物有機(jī)物硫鐵礦（FeS2）,黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等硫元素的存在形態(tài)一、硫和二氧化硫自然硫硫粉俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末難溶微溶易溶可用二硫化碳作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫1、硫（1）單質(zhì)S的物理性質(zhì)【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?(從物理性質(zhì)的角度)有正交硫、單斜硫、彈性硫、S8S6S4S2等多種單質(zhì)，為硫的同素異形體

正交硫S8【思考2】碳單質(zhì)有同素異形體，硫單質(zhì)有同素異形體嗎?提升：共價鍵數(shù)目？思考與討論1、畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出硫在元素周期表中的位置？第三周期、第ⅥA族？2、根據(jù)硫在周期表中的位置推測硫的化學(xué)性質(zhì)？（分別與O和Cl進(jìn)行比較）①非金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)具有氧化性，能跟活潑金屬，一些非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。S+16286②非金屬性小于同周期的氯，單質(zhì)的氧化性小于氯氣。非金屬性小于同主族的氧，故其氧化物中硫顯正價，氧顯-2價。SO氧化性（2）S的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)FeCuH2O2與堿溶液反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）(氧化性、還原性）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬硫化物。硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時的反應(yīng)。S+2H2SO4(濃)

3SO2↑

+2H2O思考3：

如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱的強(qiáng)堿溶液洗滌。（3）硫的用途硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥等，還可用于制造硫化橡膠。S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2↑↑練習(xí)應(yīng)用1．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D根據(jù)上述材料并結(jié)合課本P2-3，歸納總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)。重點城市空氣質(zhì)量日報——城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京88可吸入顆粒物Ⅱ良天津78二氧化硫Ⅱ良石家莊81可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島66二氧化硫Ⅱ良太原105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同60可吸入顆粒物Ⅱ良陽泉64二氧化硫Ⅱ良長治62可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良2.1物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易溶于水（1：40）實驗探究：課本P3實驗5-1【現(xiàn)象】【結(jié)論】試管內(nèi)水位上升，pH試紙變紅SO2易溶于水，水溶液呈酸性2、SO2SO2+H2OH2SO3

（亞硫酸）H2SO3SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，易分解SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)符號【原理】可逆反應(yīng)的特點：①同一條件

③同時存在：反應(yīng)物與生成物共存②同時進(jìn)行：用

連接；在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)思考討論想一想：我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)

?Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2O

H2CO3反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。H2燃燒生成水?水電解生成氫氣和氧氣?下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.2NO2N2O4B.2H2+O22H2OC.SO2+H2OH2SO3

D.CO2+H2OH2CO3

電解點燃B【課堂練習(xí)】SO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3（1）酸性氧化物的通性2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+NaOH=NaHSO32.2化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)②與堿性氧化物反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2少量SO2過量③與堿反應(yīng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有:CO2、SO2燃煤污染的治理，鈣基固硫④與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO32NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O問題討論1、CO2或SO2氣體分別通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否會產(chǎn)生白色沉淀？2、BaCl2和NaOH混合液中分別通CO2或SO2是否會產(chǎn)生沉淀?酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3為什么紅酒中會添加二氧化硫這種物質(zhì)呢？還原性有毒處于中間價態(tài)，________________________既具有氧化性，又具還原性氧化性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等價態(tài)觀：SO2+4SH2S還原性SO3＋還原劑＋氧化劑【思考4】二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì)？請根據(jù)二氧化硫的類別和價態(tài)進(jìn)行預(yù)測。（2）強(qiáng)還原性（+4→+6）①2SO2+O22SO3催化劑（工業(yè)制取硫酸）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HX可逆反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

SO2+2H2S=3S+2H2O（3）弱氧化性SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋③5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+⑤SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO4

H2S溶液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(黃色沉淀)

深度思考1.怎樣除去CO2中的SO2?2.二氧化硫通入BaCl2溶液中是否能生成沉淀？若不能請想出生成沉淀的方法？①若生成BaSO3沉淀可加入試劑________________________________②若生成BaSO4沉淀可加入試劑____________________________氨水或氫氧化鈉等堿性溶液氯水、雙氧水等強(qiáng)氧化劑溶液②通過高錳酸鉀溶液洗氣瓶。①通過飽和NaHCO3溶液洗氣瓶實驗探究：課本P4實驗5-2品紅溶液褪色【現(xiàn)象】【結(jié)論】SO2有漂白作用【現(xiàn)象】【結(jié)論】加熱后溶液變回紅色生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定（易分解）（4）SO2的漂白性①原理：②實質(zhì)：化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)。③程度：暫時性④范圍：某些有色物質(zhì)(如品紅)，不能使酸堿指示劑褪色二氧化硫+有色物質(zhì)=不穩(wěn)定的無色物質(zhì)光照、加熱、久置有色物質(zhì)注意：SO2使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性活性炭

HClO

、Na2O2

H2O2、O3

——

氧化性漂白SO2

——吸附漂白——化合漂白暫時！永久！（物理）【思考5】除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白原理相同嗎？SO2與Cl2按1:1混合通入品紅溶液中，漂白性會增強(qiáng)嗎？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl能證明SO2有漂白性的是()A、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

B、品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

C、顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失

D、溴水通入SO2氣體后，橙色消失B【課堂練習(xí)】拓展1如何利用SO2的性質(zhì)鑒別CO2和SO2？將兩種氣體分別通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色的是SO2。1、根據(jù)氣味:2、用品紅溶液鑒別:有刺激性氣味的氣體是SO2,無氣味的氣體是CO2。3、用溴水、酸性高錳酸鉀溶液鑒別:將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中,能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。4、用FeCl3溶液鑒別:使溶液棕黃色變淺的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。5、用Ba(NO3)2溶液鑒別:使溶液變渾濁的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。常見的CO2、SO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液退色的是SO2；不能使品紅溶液退色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

溴水使橙色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍(lán)色退去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2SO2與CO2的性質(zhì)比較

SO2CO2相同點常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2不同點有刺激性氣味，有毒無味，無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3拓展2實驗室制取SO2的常用原理拓展2檢驗SO2和CO2同時存在的方法品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液 澄清石灰水檢驗SO2除SO