高一下期末化學(xué)模擬卷（含答案）

高一下期末化學(xué)模擬卷一．選擇題（15小題，共45分）1．下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）A．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅 C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D．高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維2．下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl D．3．甲烷是最簡單的有機(jī)化合物。下列說法正確的是（）A．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生加成反應(yīng) C．和互為同分異構(gòu)體 D．甲烷分子的空間填充模型：4．下列說法正確的是（）A．對于A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快 B．2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小 C．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率 D．100mL2mol?L﹣1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快5．下列離子方程式正確的是（）A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+ B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2；Br2+SO2+2H2O＝2H+2HBr C．Na2S2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定：3S22H+═4S↓+2H2O D．向氨水中加入AlCl3溶液：4NH3?H2O+Al3+＝[Al（OH）4]﹣+46．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。下列相關(guān)原理、裝置及操作均正確的是（）A．制備乙酸乙酯B．收集乙酸乙酯C．分離乙酸乙酯D．提純乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)烷烴的說法錯誤的是（）A．丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓下都呈氣態(tài)，化學(xué)性質(zhì)相似，特征反應(yīng)均為取代反應(yīng) B．分子式為CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)分別為1種、2種、4種（不考慮立體異構(gòu)）C．符合通式CnH2n+2（n為正整數(shù)）的物質(zhì)一定是烷烴 D．等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大8．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：①X（g）?Y（g）、②X（g）?Z（g）（M為中間產(chǎn)物），反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng) B．與②相比，反應(yīng)①更快達(dá)到平衡 C．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，增大 D．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，c平（M）減小9．乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列說法正確的是（）A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由乙烯的結(jié)構(gòu)可推測丙烯分子中所有原子共平面 C．乙烯與聚乙烯的碳?xì)湓觽€數(shù)比相同，二者互為同系物 D．除去乙烷中的乙烯，需依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶10．某化學(xué)小組為了探究原電池的基本原理，設(shè)計(jì)裝置如圖。下列相關(guān)分析錯誤的是（）A．電池工作時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e﹣═Ag B．電池中Cu塊取出前后電路中的電流強(qiáng)度會發(fā)生變化 C．Zn為該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．一段時間后銅塊無明顯變化11．有以下5種物質(zhì)：①CH3（CH2）3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③（CH3）2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤（CH3）2CHCH3。下列說法正確的是（）A．沸點(diǎn)高低：②＞③＞①＞⑤＞④ B．③的一溴代物有6種 C．①③④⑤互為同系物 D．②可由3種C6H12的烯烴與H2加成而得到12．合理使用食品添加劑可以改善食物品質(zhì)和色、香、味，下列關(guān)于常見食品添加劑的實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體將固體混合物加熱B檢驗(yàn)抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵向抗壞血酸溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑FeSO4?7H2O是否變質(zhì)將補(bǔ)鐵劑去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入幾滴過氧化氫溶液，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色D除去防腐劑（主要成分苯甲酸）中混有的氯化鈉重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D13．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行甲烷與氯氣的反應(yīng)時，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．試管內(nèi)壁出現(xiàn)的油狀液滴屬于混合物 C．反應(yīng)結(jié)束后，試管中充滿飽和NaCl溶液D．生成CH3Cl的化學(xué)方程式為14．硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應(yīng)物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料15．反應(yīng)可用于儲氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＞0 B．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用 C．步驟Ⅲ中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)中每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023二．填空題（15小題，共55分）16．（13分）分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥⑦⑧⑨CH2＝CH—CH3（1）屬于烯烴的是（填寫序號，下同）；屬于芳香烴的是；屬于酚的是。（2）互為同系物的是與；互為同分異構(gòu)體的是與。（3）寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱⑦：⑧：。（4）寫出⑥與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）寫出⑨發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式。17．（14分）Ⅰ．現(xiàn)有兩個反應(yīng)：a．CuO+2HCl＝CuCl2+H2Ob．Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷它們能否設(shè)計(jì)成原電池：。如果不能，說明其原因。（2）如果可以，則按要求寫出電極材料，電極反應(yīng)式。負(fù)極材料：，正極反應(yīng)式。Ⅱ．利用雙氧水氧化吸收SO2可消除其對環(huán)境的污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。（3）石墨2為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為。正極的電極反應(yīng)式為。（4）上述實(shí)驗(yàn)中如果將H2O2改為Cl2則正極的電極反應(yīng)式為。（5）該電池工作時H+移向（填“正極”或“負(fù)極”）。18．（14分）SO2在多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制取SO2并對實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)室制備SO2的方法有：①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)；②銅片和濃硫酸反應(yīng)。采取方法②制取SO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為（填“A”或“B”），采取方法①制取SO2的化學(xué)方程式為。（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復(fù)顏色的原因?yàn)?；裝置F的作用為。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中無明顯現(xiàn)象，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀，該小組同學(xué)將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究裝置D、裝置E中現(xiàn)象的原因，溶液pH隨時間變化圖像及是否產(chǎn)生沉淀表格如下：溶液BaCl2溶液（無氧）BaCl2溶液（有氧）Ba（NO3）2溶液（無氧）Ba（NO3）2溶液（有氧）是否產(chǎn)生沉淀否是是是①白色沉淀為BaSO4，對比曲線a、c，說明配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸的目的：。②曲線a所示溶液pH降低的原因是（用化學(xué)方程式表示）。③曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19．（14分）硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上以氨為原料制硝酸，反應(yīng)流程如圖所示：回答下列問題：物質(zhì)A的化學(xué)式為，工業(yè)生產(chǎn)中盛裝大量A的濃溶液，選擇的罐體材料為（填標(biāo)號）。a．銅b．鉑c．鋁d．鎂（2）上述流程中，需要使用催化劑的反應(yīng)是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置（夾持裝置已略去）制取氨氣，其反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示），檢驗(yàn)試管中收集滿氨的操作和現(xiàn)象是。（4）氨氣在純氧中能發(fā)生反應(yīng)：，科學(xué)家利用此反應(yīng)，設(shè)計(jì)成氨氣一空氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”），堿性條件下，該電極上的電極反應(yīng)式為。（5）用NaClO溶液吸收NO，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，實(shí)際是HClO氧化NO生成Cl﹣和，其離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。參考答案與試題解析1．下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）A．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅 C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D．高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維【解答】解：A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅，故A錯誤；B.硅為親氧元素，硅在自然界中的含量很大，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B錯誤；C.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，高純度的硅常用來制作計(jì)算機(jī)芯片，故C正確；D.制造光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是高純度的硅，故D錯誤；故選：C。2．下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑ B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl D．【解答】解：A．Zn與HCl的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．CH3CHClCH3+Cl2CH3CHClCH2Cl+HCl是取代反應(yīng)，故C正確；D．乙烯生成聚乙烯為加聚反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。3．甲烷是最簡單的有機(jī)化合物。下列說法正確的是（）A．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生加成反應(yīng) C．和互為同分異構(gòu)體 D．甲烷分子的空間填充模型：【解答】解：A．甲烷為飽和烴，不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷中不含不飽和鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑，其空間填充模型是：，故D正確；故選：D。4．下列說法正確的是（）A．對于A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快 B．2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小 C．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率 D．100mL2mol?L﹣1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快【解答】解：A．A是固體，沒有濃度，A的多少不影響反應(yīng)速率，所以加入A，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．恒溫恒壓條件下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．加入少量CuSO4，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選：D。5．下列離子方程式正確的是（）A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+ B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2；Br2+SO2+2H2O＝2H+2HBr C．Na2S2O3在稀硫酸中不穩(wěn)定：3S22H+═4S↓+2H2O D．向氨水中加入AlCl3溶液：4NH3?H2O+Al3+＝[Al（OH）4]﹣+4【解答】解：A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+22H2O＝52Mn2++4H+，故A正確；B．海水提溴工藝中用SO2還原Br2，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O＝4H+2Br﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鈉、S、SO2、水，離子方程式為：S22H+═S↓+SO2↑+H2O，故C錯誤；D．向氨水中加入AlCl3溶液，離子方程式為：3NH3?H2O+Al3+＝Al（OH）3↓+3，故C錯誤；故選：A。6．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。下列相關(guān)原理、裝置及操作均正確的是（）A．制備乙酸乙酯B．收集乙酸乙酯C．分離乙酸乙酯D．提純乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．制備乙酸乙酯的反應(yīng)是固液加熱型，圖中裝置符合要求，故A正確；B．裝置B應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，導(dǎo)管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B錯誤；C．過濾是分離液體和不溶于液體的固體的方法，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可通過分液將其分離，故C錯誤；D．利用產(chǎn)品與雜質(zhì)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將互溶的成分通過蒸餾后得到純產(chǎn)品，D中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選：A。7．下列有關(guān)烷烴的說法錯誤的是（）A．丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓下都呈氣態(tài)，化學(xué)性質(zhì)相似，特征反應(yīng)均為取代反應(yīng) B．分子式為CH2Cl2、C2H4Cl2、C3H6Cl2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)分別為1種、2種、4種（不考慮立體異構(gòu)） C．符合通式CnH2n+2（n為正整數(shù)）的物質(zhì)一定是烷烴 D．等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時，后者耗氧量大【解答】解：A．同系物性質(zhì)相似，丙烷和丁烷互為同系物，常溫常壓都呈氣態(tài)，化學(xué)性質(zhì)相似，氫原子能被鹵素原子取代，特征反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故A正確；B．分子式為CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有1種，C2H4Cl2的同分異構(gòu)體為CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2種、C3H6Cl2的同分異構(gòu)體為CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CCl2CH3共4種，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2和CH2ClCH（CH2Cl）CH3共9種（不考慮立體異構(gòu)），故B正確；C．烷烴的通式為CnH2n+2，碳、氫原子都達(dá)到飽和，則符合CnH2n+2的烴必為鏈狀烷烴，故C正確；D．丙烷中氫的百分含量高于丁烷的氫的百分含量，故等質(zhì)量的丙烷和丁烷完全燃燒時，前者耗氧量大，故D錯誤；故選：D。8．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X（g），在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：①X（g）?Y（g）、②X（g）?Z（g）（M為中間產(chǎn)物），反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng) B．與②相比，反應(yīng)①更快達(dá)到平衡 C．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，增大 D．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，c平（M）減小【解答】解：反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)；A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率更慢，故B錯誤；C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行，導(dǎo)致增大，故C正確；D．M是中間產(chǎn)物，其濃度變化受兩個反應(yīng)共同影響。升高溫度時，反應(yīng)①正向進(jìn)行，消耗更多的M，因此c平（M）可能增加不一定是減小，故D錯誤；故選：C。9．乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列說法正確的是（）A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由乙烯的結(jié)構(gòu)可推測丙烯分子中所有原子共平面 C．乙烯與聚乙烯的碳?xì)湓觽€數(shù)比相同，二者互為同系物 D．除去乙烷中的乙烯，需依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，丙烯含有甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．乙烯與聚乙烯的碳?xì)湓觽€數(shù)比相同，但聚乙烯是高分子化合物，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故C錯誤；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選：A。10．某化學(xué)小組為了探究原電池的基本原理，設(shè)計(jì)裝置如圖。下列相關(guān)分析錯誤的是（）A．電池工作時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e﹣═Ag B．電池中Cu塊取出前后電路中的電流強(qiáng)度會發(fā)生變化 C．Zn為該電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．一段時間后銅塊無明顯變化【解答】解：A．由上述分析可知，Zn與左側(cè)的Cu形成原電池，右側(cè)Cu與石墨形成電解池，Zn作負(fù)極，左側(cè)Cu作正極，右側(cè)Cu作陽極，石墨作陰極，陰極上Ag+得電子生成Ag，陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag，故A正確；B．Zn與左側(cè)的Cu形成原電池，右側(cè)Cu與石墨形成電解池，電池中Cu塊取出后Zn、石墨直接構(gòu)成原電池，電流強(qiáng)度會增大，故B正確；C．Zn與左側(cè)的Cu形成原電池，Zn作負(fù)極，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，故C正確；D．銅塊的左端為正極、右端為陽極，正極反應(yīng)式Ag++e﹣═Ag，陽極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，則一段時間后銅的左端有銀白色金屬銀生成，右端溶解，溶液變藍(lán)，故D錯誤；故選：D。11．有以下5種物質(zhì)：①CH3（CH2）3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③（CH3）2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤（CH3）2CHCH3。下列說法正確的是（）A．沸點(diǎn)高低：②＞③＞①＞⑤＞④ B．③的一溴代物有6種 C．①③④⑤互為同系物 D．②可由3種C6H12的烯烴與H2加成而得到【解答】解：A．烷烴的沸點(diǎn)高低規(guī)律：碳原子越多，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；因此沸點(diǎn)高低；②＞③＞①＞④＞⑤，故A錯誤；B．③（CH3）2CHCH2CH3有四種不同環(huán)境的氫原子，故其一溴代物有4種，故B錯誤；C．①CH3（CH2）3CH3和③（CH3）2CHCH2CH3的結(jié)構(gòu)式不同，分子式相同，因此兩者是同分異構(gòu)體，不是同系物，④CH3CH2CH2CH3和⑤（CH3）2CHCH3的結(jié)構(gòu)式不同，分子式相同，因此兩者是同分異構(gòu)體，不是同系物，故C錯誤；D．單烯烴與H2加成可以得到烷烴，根據(jù)烷烴相鄰的兩個碳原子上都去掉一個氫原子而形成雙鍵即單烯烴，根據(jù)碳架結(jié)構(gòu)得到即單烯烴有3種，故D正確；故選：D。12．合理使用食品添加劑可以改善食物品質(zhì)和色、香、味，下列關(guān)于常見食品添加劑的實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體將固體混合物加熱B檢驗(yàn)抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵向抗壞血酸溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色C檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑FeSO4?7H2O是否變質(zhì)將補(bǔ)鐵劑去糖衣，研磨，加入稀硫酸配制成溶液，滴入幾滴過氧化氫溶液，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色D除去防腐劑（主要成分苯甲酸）中混有的氯化鈉重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解為碳酸鈉（Na2CO3）、二氧化碳和水，而碳酸鈉受熱不分解，因此，不能除去膨松劑（NaHCO3）中混有的Na2CO3固體，故A錯誤；B．抗壞血酸結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和醇羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能檢驗(yàn)抗壞血酸（）中的碳碳雙鍵，故B錯誤；C．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)，需要先加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察溶液是否變紅。若溶液變紅，說明已經(jīng)變質(zhì)；若不變紅，再滴加過氧化氫溶液，觀察溶液是否變紅，因此，C選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)順序錯誤，故C錯誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小。因此，可以通過重結(jié)晶方法分離苯甲酸和氯化鈉，故D正確；故選：D。13．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行甲烷與氯氣的反應(yīng)時，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．試管內(nèi)壁出現(xiàn)的油狀液滴屬于混合物 C．反應(yīng)結(jié)束后，試管中充滿飽和NaCl溶液 D．生成CH3Cl的化學(xué)方程式為【解答】解：A．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故A正確；B．產(chǎn)物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水且常溫下為液態(tài)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)的油狀液滴為混合物，故B正確；C．產(chǎn)物CH3Cl常溫常壓下屬于氣體，反應(yīng)結(jié)束后，試管中不能充滿飽和NaCl溶液，故C錯誤；D．生成CH3Cl發(fā)生一氯取代，化學(xué)方程式為，故D正確；故選：C。14．硝酸是重要的化工原料。如圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是（）A．流程中，N2、NH3和NO作反應(yīng)物時，均作還原劑 B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率 C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率 D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【解答】解：A．反應(yīng)流程中，H2、N2合成氨反應(yīng)中，N2做氧化劑，NH3和氧氣催化氧化反應(yīng)中做還原劑，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳作反應(yīng)時，作還原劑，故A錯誤；B．合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件中，高壓是為了提高NH3的平衡產(chǎn)率，高溫是通過反應(yīng)速率、催化劑活性最大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故B錯誤；C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．銅和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料，故D錯誤；故選：C。15．反應(yīng)可用于儲氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＞0 B．步驟Ⅰ中CO2帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用 C．步驟Ⅲ中存在非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)中每消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023【解答】解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的ΔS＜0，故A錯誤；B．CO2中C顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，步驟I可理解為CO2中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，故B正確；C．步驟Ⅲ中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故C錯誤；D．該反應(yīng)中CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故D錯誤；故選：B。16．分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，完成填空。①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥⑦⑧⑨CH2＝CH—CH3（1）屬于烯烴的是③⑨（填寫序號，下同）；屬于芳香烴的是②⑥；屬于酚的是④。（2）互為同系物的是②與⑥；互為同分異構(gòu)體的是②與③。（3）寫出下列物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱⑦：醛基⑧：羧基。（4）寫出⑥與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2+HBr（5）寫出⑨發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式nCH2＝CH—CH3。【解答】解：①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，分子式為C5H12，故屬于烷烴；②含有苯環(huán)，組成元素只有C、H，分子式為C9H12，故屬于芳香烴；③組成元素只有C、H，含官能團(tuán)碳碳雙鍵，分子式為C9H12，故屬于烯烴；④的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)直接相連，分子式為C7H8O，故屬于酚類；⑤的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連，分子式為C8H10O，故屬于芳香醇類；⑥為苯，分子式為C2H6O，故屬于芳香烴類；⑦的官能團(tuán)為醛基，分子式為C7H6O，故屬于醛類；⑧的官能團(tuán)為羧基，分子式為C4H8O2，故屬于羧酸類；⑨CH2＝CH—CH3組成元素只有C、H，含官能團(tuán)碳碳雙鍵，分子式為C3H6，故屬于烯烴；（1）屬于烯烴的是③⑨；屬于芳香烴的是②⑥；屬于酚的④，故答案為：③⑨；②⑥；④；（2）②和⑥都屬于芳香烴，組成上相差2個，屬于同系物；②和③的分子式均為C9H12，其結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：②；⑥；②；③；（3）⑦屬于醛類，其官能團(tuán)為醛基；⑧屬于羧酸類，其官能團(tuán)為羧基，故答案為：醛基；羧基；（4）在催化劑Fe作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr；（5）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為：nCH2＝CH—CH3，故答案為：nCH2＝CH—CH3。17．Ⅰ．現(xiàn)有兩個反應(yīng)：a．CuO+2HCl＝CuCl2+H2Ob．Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷它們能否設(shè)計(jì)成原電池：a不能，b可以。如果不能，說明其原因a是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。（2）如果可以，則按要求寫出電極材料，電極反應(yīng)式。負(fù)極材料：Fe，正極反應(yīng)式Fe3++e﹣＝Fe2+。Ⅱ．利用雙氧水氧化吸收SO2可消除其對環(huán)境的污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。（3）石墨2為正極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為。正極的電極反應(yīng)式為。（4）上述實(shí)驗(yàn)中如果將H2O2改為Cl2則正極的電極反應(yīng)式為。（5）該電池工作時H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）。【解答】解：（1）反應(yīng)a是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)b是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故a不能，b可以，故答案為：a不能，b可以；a是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；（2）將反應(yīng)b設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極為Fe，失電子，F(xiàn)e3+在正極得電子，故電解質(zhì)溶液為Fe3+的溶液，正極為石墨等惰性電極，正極的反應(yīng)式為Fe3++e﹣＝Fe2+，故答案為：Fe；Fe3++e﹣＝Fe2+；（3）由分析，石墨2為正極，H2O2得電子生成水，故正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣＝2H2O，石墨1為負(fù)極，SO2失電子被氧化為硫酸根，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣＝4H+，故答案為：正極；；；（4）上述實(shí)驗(yàn)中如果將H2O2改為Cl2，則Cl2在正極得電子生成氯離子，正極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，故答案為：；（5）根據(jù)電極反應(yīng)式，負(fù)極生成氫離子，正極消耗氫離子，故該電池工作時H+移向正極，故答案為：正極。18．SO2在多個領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制取SO2并對實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶。（2）實(shí)驗(yàn)室制備SO2的方法有：①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)；②銅片和濃硫酸反應(yīng)。采取方法②制取SO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填“A”或“B”），采取方法①制取SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復(fù)顏色的原因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，在加熱條件下，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色；裝置F的作用為除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境。（4）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中無明顯現(xiàn)象，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀，該小組同學(xué)將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究裝置D、裝置E中現(xiàn)象的原因，溶液pH隨時間變化圖像及是否產(chǎn)生沉淀表格如下：溶液BaCl2溶液（無氧）BaCl2溶液（有氧）Ba（NO3）2溶液（無氧）Ba（NO3）2溶液（有氧）是否產(chǎn)生沉淀否是是是①白色沉淀為BaSO4，對比曲線a、c，說明配制溶液時所用蒸餾水必須加熱煮沸的目的：除去水中的溶解氧。②曲線a所示溶液pH降低的原因是H2O+SO2?H2SO3（用化學(xué)方程式表示）。③曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[或；]?！窘獯稹拷猓海?）儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）采取方法②制取SO2需要加熱，故選擇的發(fā)生裝置為A；采取方法①制取SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：A；Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）裝置C中，品紅溶液褪色加熱后又恢復(fù)顏色的原因?yàn)椋篠O2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，在加熱條件下，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可用氫氧化鈉溶液吸收，裝置F的作用為除去多余的二氧化硫，避免污染環(huán)境，故答案為：SO2與有色物質(zhì)生