化學(xué)方程式課件-浙教版八年級下冊科學(xué)

第一課時質(zhì)量守恒定律生日宴會中，我們發(fā)現(xiàn)蠟燭越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量是不是減少了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大。化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加？在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是如何變化的呢？總質(zhì)量變小，反應(yīng)后氧氣逸出。如果把反應(yīng)生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質(zhì)量，總質(zhì)量又會如何變化？總質(zhì)量不變。過氧化氫制取氧氣時，反應(yīng)前后試管的總質(zhì)量是否會變化？為什么？氣體的生成和參與反應(yīng)可能會影響化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量測定化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒前后質(zhì)量測定磷+氧氣五氧化二磷如何測量反應(yīng)物的總質(zhì)量、生成物的總質(zhì)量？小氣球的作用是？點(diǎn)燃防止裝置中的物質(zhì)受熱膨脹逸出，影響測量白磷燃燒前后質(zhì)量的測定點(diǎn)燃白磷時的現(xiàn)象？小氣球會有什么現(xiàn)象？小氣球會一直膨脹嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)前后裝置的總質(zhì)量有變化嗎？產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱膨脹固體五氧化二磷不會，容器冷卻氣壓下降后，氣球就會縮小先膨脹，后縮小1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？防止錐形瓶瓶底炸裂2、氣球有何現(xiàn)象？為何有此

現(xiàn)象？氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮。如圖所示，將錐形瓶置于天平托盤上，用砝碼平衡，然后把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶內(nèi)，使兩種溶液混合，觀察現(xiàn)象。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。生成藍(lán)色絮狀沉淀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平仍然保持平衡------反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化氫氧化鈉+硫酸銅

氫氧化銅+硫酸鈉上述的兩個實(shí)驗(yàn)與右圖中過氧化氫制取氧氣相比，有什么特點(diǎn)？這樣有什么好處？實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成了一個獨(dú)立的密閉系統(tǒng)，沒有與外界進(jìn)行物質(zhì)交換，有利于驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量不變一、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你有什么猜想？消耗的反應(yīng)物質(zhì)量總和=產(chǎn)生的生成物質(zhì)量總和1、“參加”如8克氫氣和8克氧氣反應(yīng)能生成16克水,對嗎?錯,只有1克氫氣參加反應(yīng),只生成9克水.2、“化學(xué)反應(yīng)”.如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質(zhì)量守恒定律?不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,

不適用于物理變化。注意:質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為下列說法對嗎？為什么？思考：錯。質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。

1.10克水加熱后沸騰，變成10克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。2.8克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成16克水錯。質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。

3.紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。錯。總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質(zhì)量守恒定律?不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,

不適用于物理變化。注意:1、“化學(xué)反應(yīng)”判斷下列現(xiàn)象是否符合質(zhì)量守恒定律5毫升氧氣和5毫升一氧化碳反應(yīng)，生成10毫升二氧化碳?xì)怏w100克水蒸發(fā)形成100克水蒸氣5克食鹽溶解到100克水中，形成105克食鹽溶液2克氫氣在16克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成18克水2克氫氣在8克氧氣中燃燒，充分反應(yīng)，生成10克水××××√兩者都反應(yīng)完全其一反應(yīng)完反應(yīng)前反應(yīng)后原子種類數(shù)氧原子總數(shù)氫原子總數(shù)原子總數(shù)原子的質(zhì)量6644101022沒有改變原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有改變物質(zhì)的質(zhì)量總和相等為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？請用分子和原子的知識加以分析。2、質(zhì)量守恒微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子里的原子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目并沒有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。在化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項(xiàng)中：一定會改變的有_________________；一定不會變的有_________________；可能會改變的有_________________。A.物質(zhì)種類B.物質(zhì)總質(zhì)量C.分子種類D.分子數(shù)目E.原子種類F.原子數(shù)目G.元素種類H.原子質(zhì)量J.物質(zhì)狀態(tài)A.C.D.B.E.F.G.H.J.宏觀微觀守恒元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目變化物質(zhì)的種類物態(tài)可能改變分子的種類分子數(shù)目可能改變3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（一）解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和。因此，鎂燃燒后固體的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了。

（2）煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？因?yàn)槊喝紵?，有氣體生成，逃逸到空氣中去，所以質(zhì)量會減少。（3）鐵生銹后變成鐵銹，質(zhì)量怎么變？為什么？（二）推測一些物質(zhì)的組成蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出蠟燭中肯定會有什么元素？可能會有什么元素？一定有的元素：碳元素、氫元素可能有的元素：氧元素在人體組織里，葡糖糖在酶的催化下可緩慢轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時放出能量。這個過程可簡單表示為：X+6O26CO2+6H2O葡萄糖的化學(xué)式

。反應(yīng)前：12個O原子反應(yīng)后：18個O原子6個C原子12個H原子

差6個C原子12個H原子6個O原子X+6O26CO2+6H2O分析：酶C6H12O6酶

在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R

中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）

AX2Y3BX2YCX3Y4DXY2A例1.氯酸鉀24.5克與5克二氧化錳混合后共熱，完全反應(yīng)后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的氧氣多少克？根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為9.6克（三）進(jìn)行有關(guān)的計算一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見下表。則x值是________,這個反應(yīng)的反應(yīng)物是

，生成物是

，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是

。

（三）進(jìn)行有關(guān)的計算物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量8g35g5g8g反應(yīng)后質(zhì)量2gx5g42g甲+乙丁34gm(甲):m(乙):m(丁)=6g:28g:34g=3:14:17變化的質(zhì)量是守恒的6g28g=

+7甲、乙丁質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物6、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得42.5g過氧化氫溶液，加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g，反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量是

。1.6g7、1.2克碳和4克氧氣反應(yīng),只反應(yīng)掉氧氣3.2克,則生成二氧化碳______克8、加熱A克氯酸鉀和2克二氧化錳的混合物,反應(yīng)完全后得B克氯化鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量是_________克。9、A+B=C+D中,10克A和5克B恰好完全反應(yīng)生成4克C和______克D。A-B4.411復(fù)習(xí)一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、定律內(nèi)容：2、質(zhì)量守恒微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目并沒有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（一）解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（二）推測一些物質(zhì)的組成（三）進(jìn)行有關(guān)的計算2.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的（

）A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B.鎂24克在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律D.質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的