【高一】百師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級下學(xué)期6月期末聯(lián)考考試卷 化學(xué)試題

2023-2024學(xué)年高一期末聯(lián)考考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具。下列化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：影ClB.H?O的電子式：H[HC.CO?的分子結(jié)構(gòu)模型：eD.N?的結(jié)構(gòu)式：N=N下列說法錯(cuò)誤的是A.U與鹽U互為同位素B.X的質(zhì)子數(shù)為33C.3Ba的中子數(shù)為85D.X的質(zhì)量數(shù)為92A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要D.圖b可以表示碳酸鈣高溫分解反應(yīng)的能量變化①第1頁(共8頁)4.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣這三種無色氣體的方法是A.通人溴水→通入澄清石灰水B.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點(diǎn)燃→罩上干冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點(diǎn)燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通人溴水5.我國科研人員提出了由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。奪氧o0下列說法不正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程C.CH?→CH?COOH過程中，有C一H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能小于形成的化學(xué)鍵的總鍵能6.反應(yīng)4A(s)+3Bg—2C(g)+D(s),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3:27.HBr被O?氧化依次由如下I、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br?放出12.67kJ熱(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)——H?下列說法中正確的是A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(I)的反應(yīng)速率最慢D.4HBr(g)+O?(g)—2H?O(g)+2Br?(g)完全反應(yīng)放出12.67kJ的能量是單烯烴R和H?發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有A.乙酸和乙酸乙酯可用Na?CO?溶液加以區(qū)別B.戊烷(C?H?)有兩種同分異構(gòu)體A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯①第3頁(共8頁)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。示。水體中H+、0?、NO;等粒子也發(fā)生反應(yīng)。下列A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—3e-—Fe3+C.反應(yīng)③的電極反應(yīng)為4OH--4e?—O?↑+2H?OD.1mol三氯乙烯脫去3mol氯原子時(shí)，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子A①第4頁(共8頁)14.關(guān)于丙烯(CH?CH=CH?)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法正確的是A.3個(gè)碳原子一定在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上C.與氯化氫的加成產(chǎn)物沒有固定熔點(diǎn)D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行，需要加熱C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物是一種烴的衍生物三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)已知隨原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問題：(1)z元素位于周期表中的第周期第族。(2)d、g的簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):>;g、h的最高價(jià)①第5頁(共8頁)(4)e與f相比，金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號)。A.e單質(zhì)的熔點(diǎn)比f單質(zhì)的低，e單質(zhì)的硬度也比f單質(zhì)的小B.e單質(zhì)與冷水反應(yīng)迅速，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)C.e的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，而f的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性17.(12分)圖1是原電池的裝置圖。請回答下列問題：(1)若溶液C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液C的酸(2)若將反應(yīng)Cu+2Fe3+——Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖1所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為,B極的電極反應(yīng)式為·電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程中，溶液中的c(Cu2+) (4)CO與H?反應(yīng)還可制備甲醇(CH?OH),CH?OH可作為燃料使用，用CH?OH和O?組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。ab負(fù)載e圖2已知電池總反應(yīng)為2CH?OH+3O?—2CO?+4H?O,若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該CH?OH燃料電池消耗的O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。①第6頁(共8頁)18.(12分)恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化YXZ5時(shí)間/min(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)從開始至5min,Y的平均反應(yīng)速率為.5min時(shí)v正(X)(填(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比是(4)下列描述中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2⑦某時(shí)刻v(X)=3v(Y)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ,同時(shí)生成3nmolX(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填字母)。A.加催化劑B.降低溫度C.體積不變，充入X19.(10分)海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，中提取溴的工業(yè)流程如圖：C苦鹵ⅢⅡ海水陋鹽(1)步驟I中將苦鹵酸化，再通人Cl?,是為了防止Cl?與堿反應(yīng)，寫出Cl?與堿反應(yīng)的離子方程式：· 母)性質(zhì)有關(guān)。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.密度比水的大①第7頁(共8頁)(4)步驟Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時(shí)還有CO?生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(5)步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出的Br?用純堿溶液吸收前先經(jīng)過飽和NaBr溶液，其目的(6)步驟Ⅲ中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。20.(14分)丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下。CH,CH-CH催化劑有機(jī)物B-(2)乙烯與水反應(yīng)生成有機(jī)物A的化學(xué)方程式為,有機(jī)物A發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_·(3)丙烯酸乙酯中含有的官能團(tuán)是(填名稱)(4)下列試劑可以用來鑒別有機(jī)物A和B的是(填字母)。C.溴水