化學(xué)鍵-共價(jià)鍵+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)

共價(jià)鍵化學(xué)鍵:①離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用a.活潑金屬（ⅠA族、ⅡA族）與活潑非金屬（ⅥA族、ⅦA族）之間b.金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和帶電原子團(tuán)（酸根離子）之間②共價(jià)鍵....離子化合物Na+

Cl-本質(zhì)：靜電作用(引力與斥力)成鍵元素：為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子形成氯化氫分子呢？為什么不是2個(gè)？為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間能形成離子鍵，那么同種或不同種非金屬原子之間可通過(guò)什么化學(xué)鍵結(jié)合呢?從微觀角度分析氯氣、氯化氫的形成過(guò)程電子式表示其形成過(guò)程___________________________________________________。Cl【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物+17+17+17+17Cl電子式表示其形成過(guò)程___________________________________________________。+17Cl+1H+17HCl+1Cl2共用電子對(duì)1、共價(jià)鍵（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（2）成鍵要素①成鍵微粒：原子②成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)③成鍵元素：非金屬元素（稀有氣體除外）【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物（3）成鍵原因：形成共價(jià)鍵使原子趨于穩(wěn)定，體系能量降低【思考討論】:為什么HCl中H顯+1價(jià)，而Cl顯-1價(jià)?共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,兩個(gè)原子均不顯電性非極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性極性共價(jià)鍵【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物【思考討論】:為什么H2中H顯0價(jià)?H

ClH

H【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵（4）分類：共價(jià)鍵極性鍵A－B非極性鍵A－A不同種元素同種元素電子對(duì)偏移電子對(duì)不偏移類型構(gòu)成元素成鍵特點(diǎn)一個(gè)顯+電一個(gè)顯-電成鍵原子呈電中性成鍵結(jié)果【思考討論】:下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物極性共價(jià)鍵——不同種非金屬元素之間非極性共價(jià)鍵——同種非金屬元素之間NaOH

Na2ON2CO2

NH3HCl

CH3CH2OH

【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物2、共價(jià)化合物（1）定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物?！舅伎加懻摗肯铝心男┪镔|(zhì)中存在共價(jià)鍵？哪些屬于共價(jià)化合物？非金屬氧化物

非金屬氫化物

酸.....【任務(wù)一】共價(jià)鍵與共價(jià)化合物2、共價(jià)化合物（1）定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。(2)常見類別非金屬氫化物：NH3

、H2S、HF

等非金屬氧化物：CO2、H2O、SO3等酸：HCl、H2SO4、HNO3等大多數(shù)有機(jī)化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等(3)性質(zhì)

①熔沸點(diǎn)一般較低。少部分很高(如SiO2)。

②熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水部分導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)少數(shù)鹽（AlCl3等）1.判斷正誤(1)共價(jià)化合物一定是由非金屬元素組成(2)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵(3)共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵(4)稀有氣體分子中一定存在共價(jià)鍵××××NH4Cl是離子化合物，AlCl3

是共價(jià)化合物

共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵，離子化合物一定有離子鍵也可能含有共價(jià)鍵如NaOH、Na2O2、NH4Cl等【概念辨析】

稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵H原子最外層2電子（1）共價(jià)分子的電子式不標(biāo)電荷，也不標(biāo)[]（2）原子最外層電子一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2或8)Cl原子最外層8電子如：HCl分子：【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法HCl×1、電子式

需要幾個(gè)電子，就拿出幾個(gè)電子來(lái)共用，共用部分放中間。OHHNNCl-Cl電子式結(jié)構(gòu)式H-O-HN≡N【任務(wù)二】共價(jià)化合物表示方法【例題】:寫出下列分子的電子式Cl2H2ON2HClOOClHH-O-Cl2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子，其他電子省略2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子，其他電子省略3、分子結(jié)構(gòu)模型：以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)

分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過(guò)現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)?！救蝿?wù)二】共價(jià)化合物表示方法直線型V形正四面體原子電子式分子電子式HCl+ClH4、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程注意：①不用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；沒(méi)有形成離子不需要用[]。②左邊相同原子可以合并；

H2O：

HCl：

O2H＋→HOH【課堂練習(xí)】1.寫出下列單質(zhì)和共價(jià)化合物的電子式與結(jié)構(gòu)式Cl2HClCO2H2OCH4N2HClOCCl4H2O2

2、用電子式表示下列分子的形成過(guò)程①I2

②H2O

③

NH3

④

CO2

【課堂練習(xí)】ClClHCl1.寫出下列共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式COOOHHHCHHHNNOHClCl2HClCO2H2OCH4N2HClOCCl4H2O2OHOHNH3Cl—ClO＝C＝ON—N——H—N—H—HH—O—O—HH—O—HH—O—ClH—ClH—C—H—H—HCl—C—Cl—Cl—Cl2、用電子式表示下列分子的形成過(guò)程①I2

【課堂練習(xí)】②H2O

③

NH3

④

CO2

＋→IIIIO2H＋→HOHN3H＋→NHHHC＋O2→OCONaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+[]+NHHHHCl[]－3.寫出下列離子化合物的電子式