2025年高中化學(xué)第13講 鹽類的水解-【教師版】新高二化學(xué)暑假銜接（人教版）

第13講鹽類的水解1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)積鹽的類別與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。2．能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。3．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的主要因素，并能解釋反應(yīng)條件影響鹽類水解平衡的原因。4．能列舉鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，并依據(jù)鹽類水解的原理進(jìn)行解釋，體會(huì)化學(xué)原理的應(yīng)用價(jià)值。1．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2．能書(shū)寫(xiě)鹽類鹽類水解的方程式。3．外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。1．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2．多元弱酸鹽的水解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)。3．用水解常數(shù)分析鹽溶液的酸堿性。根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱，將酸與堿生成的鹽進(jìn)行分類：酸與堿類別強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿強(qiáng)酸＋弱堿強(qiáng)堿＋弱酸弱酸＋弱堿鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽舉例NaClNH4ClCH3COONaCH3COONH4Na2CO3屬于鹽，為何叫純堿？其水溶液為何呈堿性？用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pHpH＝7pH＞7pH＜7pH＝7pH＞7pH＜7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽溶液的酸堿性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性。鹽溶液呈酸堿性的原因?強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NaClNa＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無(wú)弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)?強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NH4ClNHeq\o\al(＋,4)＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)總離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋?強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－CH3COONaNa＋＋CH3COO－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)CH3COO－與水電離的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＜c(OH－)，呈堿性理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動(dòng)，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)總離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－一、鹽類的水解概念在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解實(shí)質(zhì)生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡特點(diǎn)規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性鹽類水解的過(guò)程：①電離：鹽全部電離成自由移動(dòng)離子，水微弱電離出H＋和OH－。 ②結(jié)合：離子之間通過(guò)有效碰撞后，生成難電離的分子或離子。③移動(dòng)：由于形成難電離的分子或離子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)減少，改變?cè)械乃碾婋x平衡。促使水的電離程度變大。④顯性：由于水的電離平衡被破壞，致使c(H＋)、c(OH－)不相等，從而使溶液出現(xiàn)酸堿性。弱酸的酸式鹽其水溶液中顯酸性或堿性？將NaHCO3溶于水，加入酚酞試液，溶液呈淺紅色。解釋：在NaHCO3溶液中存在兩種平衡——電離平衡：HCO－H＋＋CO2－，溶液呈酸性；水解平衡：HCO－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液呈堿性。溶液的酸堿性取決于電離平衡與水解平衡的相對(duì)大小，由于HCO－的水解趨勢(shì)大于其電離趨勢(shì)，所以NaHCO3溶液呈堿性。酸式鹽的水解：①中強(qiáng)酸的酸式鹽——以電離為主：呈酸性(如HSO－)。②弱酸的酸式鹽——以水解為主：呈堿性(如HCO－)。二、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)由于酸堿中和反應(yīng)程度很大，所以鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，生成易分解的產(chǎn)物如NH3·H2O、H2CO3不寫(xiě)分解產(chǎn)物的形式。類型水解程度舉例溶液的酸堿性一元弱酸陰離子一步水解(微弱)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－堿性一元弱堿陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋酸性多元弱酸陰離子分步水解(微弱)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCO－＋OH－HCO－＋H2OH2CO3＋OH－堿性多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，一步書(shū)寫(xiě)(微弱)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋酸性弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。①NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書(shū)寫(xiě)時(shí)仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑。純堿通常用來(lái)洗滌油污，可你知道嗎為何用熱的純堿溶液洗滌效果好？為何同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強(qiáng)？外界條件對(duì)鹽類水解程度的影響已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫(xiě)下表：影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鹽的濃度加入FeCl3固體，再測(cè)溶液的pH溶液顏色變深，溶液的pH變小加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液的酸堿度加鹽酸后，測(cè)溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH變小加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高溫度溶液顏色變深升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)三、影響鹽類水解的主要因素反應(yīng)物本身性質(zhì)主要由鹽的性質(zhì)所決定的，生成鹽的弱酸(或弱堿)越難電離(電離常數(shù)越小)，鹽的水解程度越大，即越弱越水解外界因素濃度加水稀釋可促使平衡向水解的方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大溫度鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大酸堿性酸堿能夠抑制水解1．FeCl3溶液水解情況受溫度的影響：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行加熱操作，結(jié)果如下條件常溫加熱沸騰持續(xù)沸騰蒸干灼燒結(jié)果溶液呈酸性酸性增強(qiáng)形成膠體產(chǎn)生沉淀得到Fe(OH)3固體Fe2O32．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO2－引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞溶液(變紅)，分成三等份。一份做參照，一份加入BaCl2晶體溶液（紅色變淺），一份加NaCl晶體溶液（顏色不變）三、鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX＞HY＞HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全2．在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)鹽的水解存在水解平衡，其化學(xué)平衡常數(shù)如何表達(dá)？它與電離平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？四、鹽的水解常數(shù)含義鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示表達(dá)式對(duì)于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))對(duì)于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝eq\f(c(BOH)·c(H＋),c(B＋))意義Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大影響因素Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh增大水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq\f(c(OH－)·c(H＋),\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)))＝eq\f(Kw,Ka)因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka·Kh＝Kw或Kh＝eq\f(Kw,Ka)由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大考點(diǎn)一：鹽溶液酸堿性判斷例1．（2023·北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．CH3COONa D．Fe2(SO4)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的H＋，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解結(jié)合水電離出來(lái)的OH－，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，正確?？键c(diǎn)二：鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)例2．（2022·遼寧丹東高二上學(xué)期期末）下列電離或水解方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Na2S水溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NH4Cl溶解于重水中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋C．NaHSO3在水溶液中的電離：NaHSO3Na＋＋HSO－D．常溫下，0.1mol·L－1H3PO4溶液pH約為3：H3PO43H＋＋PO3－【答案】C【解析】A項(xiàng)，S2－的水解為分步水解，S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－以第一步為主，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl溶解于重水中，NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO3為鹽，可以完全電離，正確；D項(xiàng)，0.1mol·L－1H3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10－3mol·L－1，所以H3PO4分步電離，H3PO4H＋＋H2PO－，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三：鹽類水解的影響因素例3．（2022·江蘇模擬）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C.NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)【答案】B【解析】A項(xiàng)，加水稀釋可促進(jìn)鹽的水解，正確；B項(xiàng)，加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl溶液顯酸性，CH3COONa溶液中加入NH4Cl固體，可使CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡向右移動(dòng)，即促進(jìn)了CH3COO－的水解，正確；D項(xiàng)，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，在CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，加入CH3COOH后則c(Na＋)＜c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，正確?？键c(diǎn)四：水解原理在除雜中的應(yīng)用例4．下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2＋＋6HCOeq\o\al(－,3)ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，過(guò)二硫酸鈉中含有過(guò)氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，正確。1．（2023·廣東揭陽(yáng)市揭東區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽(yáng)離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．HNO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動(dòng)，但鈉離子不水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銨根離子水解，使水電離平衡向右移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，硝酸電離出氫離子，抑制水的電離，錯(cuò)誤。2．（2023·廣西桂林高二上學(xué)期期末）下列敘述與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．過(guò)氧化鈉遇水產(chǎn)生大量氣泡 B．常用可溶性的鋁鹽做凈水劑C．利用NH4Cl溶液的酸性除鐵銹 D．熱的Na2CO3溶液去污效果更好【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于氧化物，不會(huì)發(fā)生水解，符合題意；B項(xiàng)，常用可溶性的鋁鹽做凈水劑是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，熱的Na2CO3溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污效果好，和鹽類水解有關(guān)，不符合題意。3．（2023·廣東佛山高二上學(xué)期期末）改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)度使用銨態(tài)氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太陽(yáng)照曬后表面變紅是Al3＋水解造成的C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2＋水解呈堿性D．使用草木灰可以改良酸化土壤【答案】D【解析】A項(xiàng)，銨態(tài)氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氫銨溶液是堿性的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成紅色氧化鐵；故酸化土壤受太陽(yáng)照曬后表面變紅是鐵離子水解造成的而不是鋁離子水解導(dǎo)致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈣離子不會(huì)水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草木灰含有碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，使用草木灰可以改良酸化土壤，正確。4．（2023·福建福州高二上學(xué)期期末）為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．適量的NaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl－的濃度增大，且大于NHeq\o\al(＋,4)的濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加適量的NaCl，對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，Cl－的濃度大于NH4＋的濃度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加適量的氨水，抑制銨根離子水解，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1，正確；D項(xiàng)，加NaOH，氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl－的濃度大于NHeq\o\al(＋,4)的濃度，錯(cuò)誤。5．（2022·湖南永州市高二上學(xué)期期末）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)””演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B．醋酸鈉溶液呈堿性C．升高溫度，水解常數(shù)增大 D．加入氯化鈉固體，無(wú)沉淀生成【答案】D【解析】A項(xiàng)，醋酸鈉是可溶性鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，正確；C項(xiàng)，水解平衡吸熱，溫度升高，水解平衡右移，水解常數(shù)增大，正確；D項(xiàng)，加入氯化鈉固體，鈉離子增多，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，過(guò)飽和醋酸鈉溶液中析出醋酸鈉晶體，錯(cuò)誤。6．（2023·浙江杭州市高二上學(xué)期期中）下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，0.1mol·L－1NaOH的pH比0.1mol·L－1NH3·H2O的pH大B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱C．氯化銨溶液呈酸性D．10mLlmol·L－1鹽酸恰好與10mL1mol·L－1氨水完全反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫下，0.1mol·L－1NaOH的pH比0.1mol·L－1NH3·H2O的pH大，說(shuō)明NaOH溶液中c(OH－)比NH3·H2O大，從而可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，不符合題意；B項(xiàng)，同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱，說(shuō)明自由移動(dòng)的離子濃度NaOH比NH3·H2O多，從而可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，不符合題意；C項(xiàng)，氯化銨溶液呈酸性，說(shuō)明在溶液中NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生了水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的OH－，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，使溶液顯酸性，故可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不符合題意；D項(xiàng)，10mLlmol·L－1鹽酸恰好與10mL1mol·L－1氨水完全反應(yīng)，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，NH3·H2O是一元堿，二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是1∶1，而不能說(shuō)明NH3·H2O是否是弱電解質(zhì)，符合題意。7．（2023·北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末）鹽堿地的開(kāi)發(fā)利用進(jìn)一步提升了糧食單產(chǎn)量。我國(guó)鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，嚴(yán)重影響植物生長(zhǎng)。下列化肥適合施用于鹽堿地的是A．硝酸銨 B．碳酸氫銨 C．生石灰 D．氨水【答案】A【解析】A項(xiàng)，硝酸銨水解顯酸性，適合施用于鹽堿地，正確；B項(xiàng)，鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，碳酸氫銨中含有碳酸根離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生石灰不是化肥，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水顯堿性，不適合施用于鹽堿地，錯(cuò)誤。8．（2023·北京清華附中高二上學(xué)期期末）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能加入H2O2；調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì)，可以加入ZnO，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故選A項(xiàng)。1．（2023·北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中）土壤的pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，化肥的不正常使用會(huì)引起土壤pH減小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是A．KCl B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．NH3·H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，磷酸鈣不溶于水，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，正確；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，不可能引起土壤酸化，錯(cuò)誤。2．（2023·湖南邵陽(yáng)市武岡市高二上學(xué)期期中）下列水解化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．NaCl＋H2ONaOH＋HCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，CH3COO－的水解離子方程式為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正確；B項(xiàng)，銨根離子水解生成NH3·H2O，其離子方程式為：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，故S2－的水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，錯(cuò)誤。3．（2023·北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末）下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHCO3溶液 D．H2SO3溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－，電離產(chǎn)生H＋，使溶液呈酸性，不符合題意；B項(xiàng)，NH4Cl是會(huì)水解的鹽，在水溶液中銨根離子發(fā)生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解使溶液呈酸性，符合題意；C項(xiàng)，NaHCO3是會(huì)水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解CO2－＋H2OHCO－＋OH－，水解使溶液呈堿性，不符合題意；D項(xiàng)，H2SO3是二元弱酸，在水溶液中電離H2SO3H＋＋HSO－，電離產(chǎn)生H＋，使溶液呈酸性，不符合題意。4．（2023·北京豐臺(tái)區(qū)高二上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的用途或事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．硫酸鋇用作鋇餐B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水C．硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器D．由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3固體時(shí)，需在HCl氣流中蒸發(fā)【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸鋇用作鋇餐是由于硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生Ba2＋對(duì)人體造成危害，與水解無(wú)關(guān)，符合題意；B項(xiàng)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水是由于Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，使懸濁物沉降，可以凈水，與水解有關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液用于泡沫滅火器是由于Al3＋與HCO－發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3＋＋3HCO－Al(OH)3↓＋3CO2↑，與水解有關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在水中會(huì)水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱會(huì)促進(jìn)Fe3＋的水解，故由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3固體時(shí)，需在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制Fe3＋的水解，與水解有關(guān)，不符合題意。5．（2023·吉林吉林市高二上學(xué)期期中）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3?H2O D．MgCO3【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入NaOH，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但同時(shí)引入新的雜質(zhì)鈉離子和生成氫氧化鎂的沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入Na2CO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)鈉離子，錯(cuò)誤；C．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入MgCO3，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，正確。6．（2023·北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－＋H2OHSO－＋OH－B．④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4C．①→③的過(guò)程中，c(SO2－)在降低D．①→③的過(guò)程中,溫度與c(SO2－)相比，前者對(duì)水解平衡的影響更大【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO2－會(huì)水解：SO2－＋H2OHSO－＋OH－，正確；B項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。這種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀是BaSO4，正確；C項(xiàng)，升溫氧氣和亞硫酸根2SO2－＋O22SO2－的反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致c(SO2－)降低，水解的c(OH－)減少，溶液pH減小，正確；D項(xiàng)，溫度升高平衡正移，溶液pH會(huì)增大。c(SO2－)降低會(huì)導(dǎo)致溶液pH減小。①→③的過(guò)程中pH減小，所以后者影響更大，錯(cuò)誤。7．（2023·浙江杭州市高二上學(xué)期期中）下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量的Fe粉B．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑C．實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶使用橡膠塞【答案】A【解析】A項(xiàng)，亞鐵離子具有還原性，為防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量的鐵粉，則加入少量的鐵粉與鹽類水解無(wú)關(guān)，符合題意；B項(xiàng)，可溶性鋁鹽、鐵鹽在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，膠體具有很強(qiáng)的表面積，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而聚沉，從而達(dá)到凈水的目的，則利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑與鹽類水解有關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鎂，為防止氯化鎂水解，實(shí)驗(yàn)室通常在氯化氫氣氛中加熱六水氯化鎂制無(wú)水氯化鎂，則在氯化氫氣氛中加熱六水氯化鎂制無(wú)水氯化鎂與鹽類水解有關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，碳酸鈉、硅酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，玻璃中的二氧化硅能與氫氧根離子反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致瓶和塞無(wú)法打開(kāi)，所以不能用玻璃塞而用橡膠塞，則保存碳酸鈉、硅酸鈉溶液的試劑瓶使用橡膠塞與鹽類水解有關(guān)，不符合題意。8．（2023·北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.6mol·L－1CH3COONa溶液的pH、溫度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．隨溫度升高，純水中c(H＋)＝c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果【答案】B【解析】A項(xiàng)，隨溫度升高，水的電離程度增大，但純水中存在c(H＋)＝c(OH－)，正確；B項(xiàng)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，隨溫度升高，促進(jìn)CH3COONa的水解正向進(jìn)行，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液的c(OH－)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液存在水解平衡，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，正確；D項(xiàng)，鹽類水解和水的電離都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)CH3COONa水解，也促進(jìn)水電離，所以升高溫度導(dǎo)致Kw增大，則升高溫度CH3COONa的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，正確。9．（2023·安徽亳州高二上學(xué)期期末）一定條件下，醋酸鈉(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：Ac－＋H2OHAc＋OH－，其平衡常數(shù)為Kh。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kh增大B．通入少量NH3，平衡逆向移動(dòng)，Kh減小C．通入少量HCl，平衡正向移動(dòng)，溶液pH增大D．加入少量冰醋酸，EQ\f(c平(Ac－),c平(OH－))減小【答案】A【解析】A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸根的水解，平衡正向移動(dòng)，Kh增大，正確；B項(xiàng)，通入少量NH3，氨氣和水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的氫氧根離子會(huì)抑制醋酸根的水