滬教版（2024）九年級上冊化學(xué)期末復(fù)習(xí)全冊知識點(diǎn)考點(diǎn)提綱

第第⑶金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兌际怯商荚又苯訕?gòu)成的；但它們在物理性質(zhì)上存在著較大的差異，這是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?。氧氣（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質(zhì)，但由于構(gòu)成它們的分子不同，所以這兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；氧氣和臭氧混合在一起，盡管只含一種元素，但由于它們是兩種不同的物質(zhì)，所以屬于混合物。3.⑴原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。即：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。⑵原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，用相對原子質(zhì)量表示。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。⑶分子與原子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生變化，分子的種類一定發(fā)生變化。因此，化學(xué)變化的本質(zhì)是舊分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子的過程。4.離子的概念和特征:⑴離子是原子得到或失去電子后形成帶電荷的微觀粒子。（帶電的原子團(tuán)也稱為離子）⑵陽離子：原子失去電子后，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。如：鈉離子陰離子：原子得到電子后，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子。如：氯離子注：原子得失電子后變成陰陽離子，改變的只是核外電子數(shù)，而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，所以原子和變化后的離子仍屬于同種元素。⑶離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)±離子所帶電荷數(shù)。例如：已知RO32－有32個(gè)電子，則R質(zhì)子數(shù)的計(jì)算式為：R＋8×3＝32－2=4\*GB2⑷陰陽離子因靜電引力相互吸引而形成物質(zhì)；物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下，又能離解成自由移動(dòng)的陰陽離子。5.核外電子的分層排布⑴原子核外電子排布規(guī)律：電子在原子核外空間按能量由低到高分層作高速運(yùn)動(dòng)，從里往外依次為：第一層（最多容納２個(gè)電子），第二層（最多容納８個(gè)電子），最外層（最多容納８個(gè)電子）。⑵原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：當(dāng)m＝(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是原子；當(dāng)m＞(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陽離子；當(dāng)m＜(2＋8＋n)時(shí)，該微觀粒子是陰離子。根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因?yàn)闊o法確定中子數(shù)。⑶原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)：元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子很穩(wěn)定金屬元素＜4個(gè)易失去最外層所有電子，成為陽離子活潑非金屬元素≥4個(gè)易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子活潑注：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——最外層電子數(shù)是8（只有一層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)。6.元素的概念：具有相同的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。⑴原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。①一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。如：H和O屬于不同元素——質(zhì)子數(shù)不同。②同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。例如：下列粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S2－。=3\*GB3③質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子或核外電子數(shù)不同的離子屬于同一種元素。例如：質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6的碳原子和質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為7的碳原子都屬于碳元素。Fe、Fe2+、Fe3+質(zhì)子數(shù)相同，都屬于鐵元素⑵原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)。例如：Na元素和Cl元素化學(xué)性質(zhì)不同——最外層電子數(shù)不同。Fe、Fe2+、Fe3+最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)不同。⑶元素符號的意義：表示某元素（宏觀意義）；還表示一個(gè)某原子（微觀意義）如H可以表示氫元素，還表示1個(gè)氫原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可表示該種物質(zhì)。如Fe可以表示鐵元素，1個(gè)鐵原子，還可以表示鐵這種物質(zhì)。注意：若元素符號前面加數(shù)字，則只表示微觀上原子的個(gè)數(shù)。如：3Fe——表示3個(gè)鐵原子。⑷元素的分類：“钅”旁的是金屬元素（汞除外，它也是金屬），如鐵、銅等；“石”旁的是固態(tài)非金屬元素，如硫、磷、碳等；“氣”頭的是氣態(tài)非金屬元素，如氫、氧、氦等⑸元素的分布：地殼中元素含量由多到少的順序是：O、Si、Al、Fe、Ca。海水中元素含量由多到少的順序是：O、H、Cl、Na、Mg等。7.元素之最：地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al；海水中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Na；人體中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Ca；地核中含量最多的元素是Fe；太陽上含量最多的元素是H；物質(zhì)之最：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓蝗梭w中含量最多的物質(zhì)是水；使用最早的合金是青銅；最常用的溶劑是水。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物是過氧化氫。8.元素與人體健康：⑴生活中常說的“碘鹽”、“鈣片”等食品或藥品中添加的是含有該元素的化合物，而不是單質(zhì)。⑵人體必需的微量元素為錳、銅、鐵、鋅、鈷、碘、硒。注意：鈣不是人體的微量元素⑶缺鈣—骨質(zhì)疏松（成人）佝僂?。▋和┾}過多—白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化缺碘或碘過量—甲狀腺疾病缺硒或硒過量—均會導(dǎo)致癌癥缺鋅—發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會得侏儒癥缺鈷、缺鐵—貧血癥9.物質(zhì)的簡單分類：單質(zhì)化合物（氧化物、……）物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物（氧化物、……）物質(zhì)混合物純凈物⑴單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu、Mg(金屬單質(zhì))；H2、O2、He(氣態(tài)非金屬單質(zhì))；金剛石、硅等（固態(tài)非金屬單質(zhì)）。⑵化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3⑶氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如：CuO、CO2、MnO210.化學(xué)式：⑴概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。⑵任何純凈物都有固定的組成，一種純凈物有且只有一個(gè)化學(xué)式；混合物無化學(xué)式。⑶化學(xué)式表示的意義（以H2O為例）：宏觀組成表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的微觀構(gòu)成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子的構(gòu)成表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成注：若化學(xué)式前面加數(shù)字，則只表示微觀粒子的個(gè)數(shù)。例：2CO2——表示2個(gè)二氧化碳分子。⑴化合價(jià)規(guī)則：化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。規(guī)定：單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。⑵常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣（熟記）：鉀鈉氫銀正一價(jià)氟氯常顯負(fù)一價(jià)鈣鎂鋅鋇正二價(jià)通常氧為負(fù)二價(jià)一二銅、二三鐵二四六硫二四碳三鋁四硅五價(jià)磷單質(zhì)元素為零價(jià)注：＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”，＋1價(jià)的銅叫“亞銅”；無氧時(shí)硫?yàn)椋?價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。原子團(tuán)口訣：負(fù)一氫氧(根)最簡單(OH-)，還有硝酸(根)NO3(NO3-)；負(fù)二壽司硫酸根(SO42-)，別忘碳酸(根)CO3(CO32-)；正一銨根氮?dú)?(NH4+)，分清氨氣氮?dú)?(NH3)(注：括號里根弱讀)⑶原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。①常見的原子團(tuán)：NO3-OH-SO42-CO32-NH4+硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根銨根②原子團(tuán)只是化合物的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子（即離子）。③原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于該原子團(tuán)的化合價(jià)。⑷化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號的正上方。正負(fù)符號在前，數(shù)值在后，1不省略。＋2價(jià)的鈣元素：；－2價(jià)的氧元素：；水中氧元素的化合價(jià)－2價(jià)：12.微觀粒子符號的表示方法：⑴幾個(gè)某原子：方法：數(shù)字+元素符號，“１”省略。如1個(gè)硫原子S；２個(gè)鈣原子2Ca；⑵幾個(gè)某分子：方法：數(shù)字+化學(xué)式；⑶幾個(gè)某離子：方法：數(shù)字+離子符號（離子電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于其化合價(jià)。）化學(xué)式中符號周圍數(shù)字的意義①“a”表示有a個(gè)微觀粒子；

②“b”表示一個(gè)某分子中含有b個(gè)某原子(或原子團(tuán))；

③“c”表示一個(gè)某離子帶c個(gè)正（或負(fù)）電荷第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件：不同化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，可能需要不同的反應(yīng)條件。影響化學(xué)反應(yīng)的條件主要有反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。2.燃燒與滅火⑴燃燒的概念:燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。⑵燃燒的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)。⑶燃燒的條件（同時(shí)具備）：①物質(zhì)具有可燃性；②與氧氣接觸；③溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（即可燃物燃燒所需的最低溫度）。⑷滅火的原理：①撤離可燃物——釜底抽薪，森林火災(zāi)設(shè)置隔離帶，關(guān)閉液化氣閥門等；②隔絕氧氣——燈帽蓋滅酒精燈，油鍋起火蓋上鍋蓋，不慎碰翻燃著的酒精燈用濕抹布撲滅；③降溫到著火點(diǎn)以下——用水滅火等。注意：凡是提及降低或提高著火點(diǎn)的滅火方法是錯(cuò)誤的說法。3．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水4．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2藍(lán)色火焰(2)毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合，降低血紅蛋白運(yùn)輸氧氣的能力(3)還原性：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO25．完全與不完全燃燒C+O2（充足）eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO22C+O2（不足）eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(1)當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物完全燃燒，放出的熱量多；氧氣不足時(shí)，可燃物不完全燃燒，燃燒速度慢、放熱少，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生大量有害物質(zhì)污染環(huán)境。(2)含碳元素的可燃物在氧氣充足時(shí)，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳；不完全燃燒時(shí)生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑顆粒等物質(zhì)。6.爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。7.(教材P3)手帕燒不著的原因：酒精燃燒放熱使水蒸發(fā)吸熱，溫度達(dá)不到手帕的著火點(diǎn)。8.身處火災(zāi)區(qū)，如何自救？撥打119，濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)（蹲下身子）找安全出口等。試分析：木柴架空燃燒更旺的原因——可燃物與氧氣充分接觸。蠟燭一吹就滅，爐火越扇越旺的原因——前者降低了溫度；后者增加了氧氣。9.質(zhì)量守恒定律：(1)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且只是質(zhì)量守恒，不涉及體積。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：通常在密閉容器中進(jìn)行，防止生成氣體逸出或防止外界物質(zhì)進(jìn)入容器中。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：微觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子本身的質(zhì)量均不變。宏觀實(shí)質(zhì)：元素的質(zhì)量和種類、物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變密閉容器：密閉容器的定義：不與外界進(jìn)行物質(zhì)交換的容器（外部物質(zhì)進(jìn)不來，內(nèi)部物質(zhì)出不去）。密閉容器內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)前、反應(yīng)中、反應(yīng)后，所有物質(zhì)的質(zhì)量之和都相同(4)化學(xué)反應(yīng)前后的“一定不變”、“一定改變”和“可能改變”：宏觀微觀宏觀微觀元素種類原子種類原子數(shù)目元素質(zhì)量原子質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類元素的化合價(jià)分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量6個(gè)不變2個(gè)一定改變2個(gè)可能改變10.化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用：附：1-6章化學(xué)方程式（按章節(jié)排序：）1.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O+CO2↑2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO+H2O+CO2↑3.鎂條燃燒：2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO4.紅磷燃燒：4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O55.木炭在氧氣中完全燃燒：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO26.鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O47.硫粉燃燒：S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO28.雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑9.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑10.加熱氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑11.電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑12.氫氣燃燒：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O13.木炭不完全燃燒：2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO14.一氧化碳燃燒：2CO+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO215.氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO416.二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO317.碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O+CO2↑18.檢驗(yàn)二氧化碳（氣體通入澄清石灰水）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O19.高溫煅燒石灰石：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑20.生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)221.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑22.一氧化碳高溫還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO223.高爐中制造還原劑CO：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO24.鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3銅在空氣中受熱：2Cu+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO26.鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑31.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.鐵和稀硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑33.鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（“濕法冶金”）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu第5章奇妙的二氧化碳1．二氧化碳的物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水（壓強(qiáng)越大，溶解越多）。固體二氧化碳俗稱干冰，易升華吸熱。利用此性質(zhì)可用于人工增雨或制冷劑等。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色的碳酸鈣沉淀。（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②二氧化碳能與水反應(yīng)，生成碳酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O==H2CO3注意：二氧化碳與水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑（如紫色石蕊試液）幫助判斷。光照葉綠素③二氧化碳能參與綠色植物光合作用。光照葉綠素6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2（光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）④二氧化碳不能燃燒，一般情況下，也不支持燃燒。3.二氧化碳?xì)怏w滅火實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作：將一瓶二氧化碳?xì)怏w倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中?？梢杂^察到的現(xiàn)象是：蠟燭自下而上熄滅。該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大；且不能燃燒，也不支持燃燒。4.二氧化碳能溶于水的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳?xì)怏w，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w能溶于水。5.二氧化碳?xì)怏w能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)操作：將二氧化碳?xì)怏w通入到，盛有少量紫色石蕊試液的試管中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w與水反應(yīng)生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊試液變紅。反應(yīng)原理是：CO2+H2O==H2CO3②實(shí)驗(yàn)操作：將變紅的石蕊試液，放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，紅色石蕊試液又恢復(fù)為紫色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸不穩(wěn)定，易分解。反應(yīng)原理是：H2CO3△CO2↑+H2O易錯(cuò)提示：CO2既能溶于水，又能與水反應(yīng)，前者是物理性質(zhì)，后者是化學(xué)性質(zhì)。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分與水反應(yīng)生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之間的相互轉(zhuǎn)化①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑（煅燒石灰石）②CaO＋H2O=Ca(OH)2（制熟石灰）③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2）6.二氧化碳的用途：①滅火；②生產(chǎn)碳酸飲料，如雪碧、可樂等；③做氣體肥料；④做化工原料，常用于生產(chǎn)純堿、小蘇打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷劑，舞臺云霧，人工增雨等。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品↑裝置簡單可隨時(shí)添加液體藥品可隨時(shí)添加液體藥品；可控制滴加速率可隨時(shí)添加液體藥品；可控制反應(yīng)的開始與結(jié)束長頸漏斗下端應(yīng)浸入液面以下，形成液封適用于塊狀不溶性的固體參加反應(yīng)收集方法二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以可選擇向上排空氣法收集將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則證明已集滿將氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則制得的CO2氣體一般會混有HCl氣體和水蒸氣?？上葘怏w通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。實(shí)驗(yàn)藥品的選擇：①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸：因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，生成二氧化碳會混有氯化氫氣體而不純；②不能用稀硫酸代替稀鹽酸：因?yàn)橄×蛩崤c大理石（或石灰石）中的碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；③不能用碳酸鈉（粉末狀石灰石）代替大理石（或石灰石）：因?yàn)榉勰畹奶妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不利于收集氣體。8.二氧化碳的工業(yè)制法：方法：高溫煅燒石灰石；同時(shí)得到副產(chǎn)品生石灰；可用作做干燥劑、建筑材料、生產(chǎn)熟石灰等。原理：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑9.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路：10.二氧化碳與人體健康：(1)二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時(shí)，會對人體產(chǎn)生一定的影響，所以在人群密集的地方應(yīng)該注意及時(shí)通風(fēng)換氣。(2)由于二氧化碳的密度比空氣大，所以干涸的深井、深洞、久未開啟的菜窖中二氧化碳含量可能較高，人在進(jìn)入之前要檢測其中的二氧化碳含量，避免損害健康。11.溫室效應(yīng):大氣中的二氧化碳含量升高會造成“溫室效應(yīng)”，但二氧化碳不是大氣污染物；能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體還有臭氧、甲烷、氟利昂等。12.碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)：（這里的“碳”指的是以二氧化碳為代表的溫室氣體）(1)減少二氧化碳的產(chǎn)生：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?；②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品、節(jié)能技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的使用效率。(2)消耗已產(chǎn)生的二氧化碳：①植樹造林，保護(hù)森林；②循環(huán)利用二氧化碳；③利用技術(shù)手段對二氧化碳進(jìn)行捕獲與封存等。第6章金屬資源綜合利用1．金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑金屬（如等）以單質(zhì)形式存在外，其余大多數(shù)金屬以形式存在。2．常見的金屬礦石：鐵礦石——赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）；銅礦石——黃銅礦、輝銅礦和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；鋁礦石主要有鋁土礦和明礬石等。eq\o(=,\s\up7(高溫))(3)eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))以上裝置驗(yàn)證了一氧化碳的還原性和可燃性。(4)(5)(6)赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）；(4)注意：③高爐尾氣的主要成分：N2、CO2、CO。4.金屬的物理性質(zhì)：(1)顏色：大多數(shù)金屬為（特例：金呈，銅呈，一般說紅色固體）；(2)有金屬光澤；良好延展性（金的延展性最好）；導(dǎo)電性（銀的導(dǎo)電性最強(qiáng)）；導(dǎo)熱性。5.金屬的化學(xué)性質(zhì)：(1)大多數(shù)金屬能與氧氣的反應(yīng)（均屬于化合反應(yīng)）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO（劇烈燃燒、發(fā)出的耀眼白光、放出大量熱，生成一種白色固體）4Al+3O2══2Al2O3(氧化鋁是一層致密的物質(zhì)，對內(nèi)部鋁有保護(hù)作用)3Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱）2Cu+O2△2CuO（紅色固體表面變黑）(2)較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣（均屬于置換反應(yīng)）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣反應(yīng)原理）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑[注意：]現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生。注意稀鹽酸、稀硫酸為無色，亞鐵鹽溶液顯。(3)金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕