乙醇與乙酸高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第三節(jié)

乙醇與乙酸第二課時(shí)

乙酸教學(xué)目標(biāo)：（1）通過(guò)乙酸的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中羧酸與其性質(zhì)的關(guān)系。（2）通過(guò)有機(jī)化合物的類別、官能團(tuán)和典型代表物，從官能團(tuán)分類的角度辨識(shí)各類有機(jī)化合物并探析它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。難點(diǎn)：乙酸的酯化反應(yīng)。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從原子、分子水平分析乙酸及其反應(yīng)的微觀特征；能從乙酸的微觀結(jié)構(gòu)解釋乙酸的化學(xué)性質(zhì)；能識(shí)記乙酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，根據(jù)已有乙酸的性質(zhì)，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)探究原因；能用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)探究乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的條件和反應(yīng)方程式；能依據(jù)教材給出的問(wèn)題，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)建立認(rèn)知模型；認(rèn)識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用；結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，知道有機(jī)物之間在一定條件下是可以轉(zhuǎn)化的。核心素養(yǎng)(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的

無(wú)色液體，易溶于水和乙醇。一、乙酸的物理性質(zhì)食醋含醋酸3%～5%(2)熔點(diǎn)：16.6℃，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。閱讀教材P79-80，思考以下問(wèn)題：（5min-10min)1.有機(jī)物的表示形式有多種。請(qǐng)用多種形式表示乙酸。2.總結(jié)歸納乙酸的性質(zhì)。自主學(xué)習(xí)（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式等）分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH結(jié)構(gòu)式：羧基官能團(tuán)：O—C—OH（或—COOH）二、乙酸的結(jié)構(gòu)如何確定乙酸的酸性是哪個(gè)位置的氫發(fā)生了電離？比較乙酸與乙醇的結(jié)構(gòu)，為什么乙醇不顯酸性而乙酸顯酸性？思考：自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)施，完成以下目的：①比較乙酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱；②比較乙酸與鹽酸的酸性強(qiáng)弱。（說(shuō)明：①、②分別設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案即可）活動(dòng)1mol·L-1乙酸溶液、1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1乙酸溶液、0.1mol·L-1鹽酸、Na2CO3、鋅粒、pH試紙、CaO固體、石蕊溶液小試管、藥匙、玻璃棒、玻璃片1.酸性:乙酸是一元弱酸CH3COOHCH3COO－+H+乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑反應(yīng):紫色石蕊變紅2、與活潑金屬反應(yīng)（Na）3、與金屬氧化物反應(yīng)（Na2O）4、與堿作用（NaOH）5、與鹽作用（NaHCO3）酸的通性2Na＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2↑2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸、硅酸。藥品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸鈉溶液。？

拓展：

CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、HNO3分子中均含有相同的基團(tuán)(-OH羥基)其活性HNO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，所有酸性依次減弱乙酸的化學(xué)性質(zhì)——（1）弱酸性乙酸的酸性酯化反應(yīng)（1）【實(shí)驗(yàn)7-6】在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味?；瘜W(xué)性質(zhì)2.酯化反應(yīng)+濃硫酸△如何從成鍵、斷鍵的角度描述該反應(yīng)？+濃硫酸△1818酸脫羥基醇脫氫酯基酯的命名規(guī)則：A酸和B醇酯化生成的酯就叫A酸B酯逆反應(yīng)就是酯的水解反應(yīng)很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯，例如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸異戊酯，蘋果中含有戊酸戊酯等三、化學(xué)性質(zhì)2.酯化反應(yīng)乙醇、乙酸、濃硫酸混合液碎瓷片飽和Na2CO3溶液+濃硫酸△催化劑、吸水劑與乙酸反應(yīng)、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(4)導(dǎo)管末端為什么不能插入飽和Na2CO3溶液中？(3)濃硫酸的作用是什么？防止溶液倒吸催化劑和吸水劑(5)飽和Na2CO3溶液的作用是什么？中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分層?！舅伎寂c交流】(6)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是什么？導(dǎo)氣、冷凝(2)加熱、碎瓷片的作用是什么？加快反應(yīng)速率、防止暴沸(1)乙醇、乙酸、濃硫酸三種試劑在添加時(shí)要注意什么?一只試管中加入3ml乙醇,邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸探究課堂碎瓷片或沸石：防暴沸導(dǎo)管在飽和Na2CO3液面上：防倒吸長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣，冷凝加物順序：乙醇→濃硫酸→乙酸飽和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。濃硫酸：催化劑、吸水劑沸點(diǎn)：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加熱：減少乙酸、乙醇的揮發(fā)。加熱：加快反應(yīng)速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉(zhuǎn)化率。分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液化學(xué)性質(zhì)酯化反應(yīng)當(dāng)堂檢測(cè)1.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體C1.下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是

①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①>②>③ B．②>①>③C．③>①>② D．②>③>①2.除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的處理方法是A.蒸餾B.水洗后分液C.用過(guò)量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D.用過(guò)量NaOH溶液洗滌后分液達(dá)標(biāo)檢測(cè)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O----研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法同位素示蹤法：注意：可逆反應(yīng)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)課堂小結(jié)俗稱醋酸，無(wú)色、有刺激性氣味的液體定義特點(diǎn)酯乙酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途酯化反應(yīng)弱酸性：CH3COOHCH3COO-+H+酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可逆反應(yīng)、酸脫羥基醇脫氫加入順序、濃硫酸作用、長(zhǎng)導(dǎo)管作用、飽和碳酸鈉作用化工原料、調(diào)味劑、殺菌消毒定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（