物理化學(xué)期末試題及答案

物理化學(xué)期末試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.理想氣體等溫膨脹過程中，下列哪個物理量為零？A.ΔUB.QC.WD.ΔH2.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)過程后，下面哪個物理量必定為零？A.QB.WC.ΔUD.P3.已知反應(yīng)A+B=C，其速率方程為r=k[A][B]，該反應(yīng)是（）A.一級反應(yīng)B.二級反應(yīng)C.三級反應(yīng)D.零級反應(yīng)4.下列哪種情況是自發(fā)過程？A.水從高處流向低處B.熱量從低溫物體傳向高溫物體C.氣體從低壓區(qū)擴(kuò)散到高壓區(qū)D.鐵在干燥空氣中生銹5.一定溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)值（）A.與反應(yīng)起始濃度有關(guān)B.與反應(yīng)體系總壓有關(guān)C.與催化劑有關(guān)D.只與溫度有關(guān)6.下列物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）A.O?(g)B.H?O(l)C.CO?(g)D.Fe(s)7.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是s?1時，該反應(yīng)為（）A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)8.理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT中，R是（）A.玻爾茲曼常數(shù)B.普適氣體常量C.阿伏伽德羅常數(shù)D.摩爾氣體常數(shù)9.體系對環(huán)境做功，W的取值為（）A.正值B.負(fù)值C.零D.不確定10.熵變ΔS與熱溫商關(guān)系是（）A.ΔS>δQ/TB.ΔS<δQ/TC.ΔS=δQ/TD.無法確定二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系壓力E.反應(yīng)物顆粒大小3.下列哪些過程是熵增過程（）A.冰融化成水B.氣體膨脹C.液體蒸發(fā)D.混合不同氣體E.從溶液中結(jié)晶出固體4.關(guān)于可逆過程的特點(diǎn)，正確的是（）A.過程進(jìn)行無限緩慢B.體系和環(huán)境能同時復(fù)原C.是實(shí)際過程D.過程中W最大E.過程中Q最大5.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與下列哪些因素有關(guān)（）A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)壓力C.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D.反應(yīng)途徑E.反應(yīng)方程式的寫法6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等C.平衡常數(shù)與溫度無關(guān)D.平衡時體系各物質(zhì)濃度不再變化E.改變條件平衡一定移動7.以下屬于化學(xué)勢的有（）A.(?U/?n?)S,V,njB.(?H/?n?)S,P,njC.(?A/?n?)T,V,njD.(?G/?n?)T,P,njE.(?S/?n?)T,P,nj8.下列哪些屬于稀溶液的依數(shù)性（）A.蒸氣壓下降B.沸點(diǎn)升高C.凝固點(diǎn)降低D.滲透壓E.溶液顏色變化9.對于電池反應(yīng)，正確的說法有（）A.電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.電池反應(yīng)的ΔG與電池電動勢E有關(guān)C.電池反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D.電池反應(yīng)的熱效應(yīng)可通過電池電動勢計算E.電池反應(yīng)的平衡常數(shù)與電池電動勢有關(guān)10.以下哪些是表面活性劑的作用（）A.乳化作用B.增溶作用C.去污作用D.助懸作用E.起泡作用三、判斷題（每題2分，共20分）1.功和熱都是過程量。（）2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?與反應(yīng)方程式的書寫形式無關(guān)。（）3.所有自發(fā)過程都是不可逆過程。（）4.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）5.理想氣體絕熱膨脹過程溫度不變。（）6.系統(tǒng)的熵變只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)。（）7.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）8.溶液的化學(xué)勢等于溶劑和溶質(zhì)化學(xué)勢之和。（）9.原電池工作時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）10.表面張力的方向與液面垂直。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。熱量不能自動地從低溫物體傳向高溫物體。2.簡述活化能的物理意義?；罨苁腔罨肿悠骄芰颗c反應(yīng)物分子平均能量之差，反映了反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，活化能越大，反應(yīng)越難進(jìn)行。3.簡述稀溶液依數(shù)性的概念。稀溶液的某些性質(zhì)只取決于溶質(zhì)的粒子數(shù)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，如蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓等。4.簡述化學(xué)平衡移動原理。如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在化工生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)平衡移動原理提高產(chǎn)品產(chǎn)率？可通過改變濃度，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度；改變壓力，對于氣體反應(yīng)，改變體系壓力；改變溫度，對于吸熱或放熱反應(yīng)，合理升降溫，使平衡向生成產(chǎn)物方向移動來提高產(chǎn)率。2.討論熵增原理在生活中的應(yīng)用實(shí)例。如熱水自然冷卻，熱量從高溫的水傳向低溫環(huán)境，體系熵增加，是自發(fā)過程；食物變質(zhì)，從有序的食物變成無序的分解產(chǎn)物，熵增加。這些都是熵增原理體現(xiàn)。3.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實(shí)際生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。在生活中，食品冷藏可降低微生物代謝反應(yīng)速率延長保質(zhì)期；生產(chǎn)中，合成氨使用催化劑提高反應(yīng)速率，通過控制溫度、濃度等因素調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的快慢。4.討論表面活性劑在化妝品中的作用。表面活性劑在化妝品中有乳化作用，使油和水更好混合；有增溶作用，幫助溶解難溶成分；還有去污、起泡等作用，能改善化妝品質(zhì)地、穩(wěn)定性和使用效果。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.B8.B9.B10.A二、多項(xiàng)選擇題1.ABE2.ABCDE3.ABC