高二化學(xué)試題及答案

高二化學(xué)試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.反應(yīng)\(N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons2NH_{3}\)中，屬于還原劑的是（）A.\(N_{2}\)B.\(H_{2}\)C.\(NH_{3}\)D.無(wú)3.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.\(H:Cl\)B.\(Na^{+}[:Cl:]^{-}\)C.\(H:H^{+}\)D.\(O::C::O\)4.下列能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷5.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.食鹽D.冰6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅與稀硫酸反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.氫氣在氧氣中燃燒7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(OH^{-}\)B.\(Ag^{+}\)、\(Cl^{-}\)C.\(Na^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)D.\(Fe^{3+}\)、\(OH^{-}\)8.某元素原子的核外電子排布為\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}\)，該元素是（）A.\(Na\)B.\(Mg\)C.\(Al\)D.\(Si\)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)時(shí)某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10.下列有機(jī)物命名正確的是（）A.2-乙基丙烷B.1，2-二甲基戊烷C.3-甲基丁烷D.2-甲基丁烷多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵一定存在于共價(jià)化合物中C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.非金屬元素之間可能形成離子鍵2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)3.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零C.改變條件，化學(xué)平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯能使溴水和酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.石油的分餾、裂化和裂解都是化學(xué)變化5.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同C.同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)C.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：\(OH^{-}+H^{+}=H_{2}O\)D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率C.加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率D.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率8.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體D.金屬晶體的導(dǎo)電性與自由電子有關(guān)9.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（）A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同C.同分異構(gòu)體可以是同類(lèi)物質(zhì)，也可以是不同類(lèi)物質(zhì)D.同分異構(gòu)體一定具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)C.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出判斷題（每題2分，共10題）1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。（）3.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）4.所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)。（）5.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）6.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。（）7.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（）8.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵。（）9.石油裂化的目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。（）10.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？-濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。-溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快。-壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。-催化劑：使用催化劑能改變反應(yīng)速率。-其他：如固體表面積等也有影響。2.為什么\(AlCl_{3}\)是共價(jià)化合物？-\(Al\)元素的金屬性不是很強(qiáng)，\(Cl\)元素非金屬性強(qiáng)。-\(Al\)與\(Cl\)的電負(fù)性差值較小，成鍵時(shí)電子對(duì)并非完全得失，而是偏向\(Cl\)原子，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，所以\(AlCl_{3}\)是共價(jià)化合物。3.簡(jiǎn)述乙酸的化學(xué)性質(zhì)。-酸性：能與活潑金屬、堿、堿性氧化物等反應(yīng)。-酯化反應(yīng)：在濃硫酸、加熱條件下與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。4.如何檢驗(yàn)溶液中的\(Fe^{3+}\)？-取少量溶液于試管中，滴加\(KSCN\)溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有\(zhòng)(Fe^{3+}\)。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。-在合成氨等工業(yè)生產(chǎn)中，利用勒夏特列原理，通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件，使平衡向有利于生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。如合成氨采用高壓，促進(jìn)正反應(yīng)進(jìn)行，提高氨氣產(chǎn)率；選擇合適溫度兼顧反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率。2.分析有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點(diǎn)及區(qū)別。-取代反應(yīng)是有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，有進(jìn)有出。加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，只進(jìn)不出。3.討論原電池和電解池在原理和應(yīng)用上的異同。-相同點(diǎn)：都涉及氧化還原反應(yīng)。不同點(diǎn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需外接電源。應(yīng)用上，原電池用于制造電池，電解池用于電鍍、冶煉金屬等。4.探討化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。-化學(xué)可以研發(fā)綠色化學(xué)工藝，減少污染物產(chǎn)生。通過(guò)化學(xué)方法處理廢水、廢氣、廢渣，如用酸堿中和處理廢水。還能研發(fā)可降解材料，減少白色污染，助力環(huán)境保護(hù)。答案單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.B4.