高中化學(xué)期末必考題檢測(cè)卷（一）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)

期末必考題檢測(cè)卷（一）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期人教版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題1．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度具有重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A．冰融化成水不屬于吸熱反應(yīng)B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．化學(xué)反應(yīng)速率快的反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小2．一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的N2g和A．Y表示的物質(zhì)是H2g B．tC．T2時(shí)刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3％ 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ba(OH)2?8H2B．鎂條、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)向環(huán)境釋放能量4．維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法正確的是A．維生素C的分子式為C6H9O6B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．與互為同分異構(gòu)體5．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2B．NO、NO2C．可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3D．HNO36．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是A． B．C． D．7．只用一種試劑，將NH4Cl、NH42SO4、NaA．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．BaOH8．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯化氫具有酸性A．A B．B C．C D．D9．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H210．部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)的電子式為B．b是淡黃色的固體，可通過(guò)a與c反應(yīng)制得C．工業(yè)上由b制備e的路線(xiàn)：b→燃燒c→V2D．h可被氧氣氧化成g11．下列有關(guān)離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8B．NO2與水反應(yīng)：C．FeCl3溶液刻蝕銅電路板的離子方程式為：D．向NH4HCO12．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑤濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有SO2和⑥濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤13．某小組同學(xué)用下圖裝置研究銅與濃硫酸的反應(yīng)。下列操作或說(shuō)法正確的是A．品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．若有0.1molCu參與反應(yīng)，則被還原的H2SOD．反應(yīng)后向試管中加入少量水，觀察到溶液變藍(lán)14．一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c分別是HCl、NHB．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)ClC．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱D．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl二、非選擇題15．氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備N(xiāo)H3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B內(nèi)的試劑是。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為。（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=，c(NaOH)=。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為。16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）C中用圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。（3）若觀察到裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說(shuō)明了氨氣具有的性質(zhì)是。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。①②③④（5）向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2++217．探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3ΔNa2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水Na2SO3固體得到黃色固體A，過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO42?(3)探究(2)中S的來(lái)源。來(lái)源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來(lái)源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫(xiě)出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。18．某實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，探究外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響。用如下裝置(1圖)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：錐形瓶實(shí)驗(yàn)盛放試劑滴加試劑反應(yīng)條件Ⅰ10mL2%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常溫Ⅱ10mL5%H2O2溶液5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液常溫Ⅲ10mL5%H2O2溶液5滴___________CuCl2溶液常溫查閱資料：通常情況下，H2O2較穩(wěn)定，不易分解。Cl-對(duì)H2O2的分解速率無(wú)影響。（1）儀器a的名稱(chēng)。（2）實(shí)驗(yàn)原理(用化學(xué)方程式表示)。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的目的是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化劑對(duì)雙氧水分解速率的影響：①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中CuCl2溶液濃度最好為(填字母)。A.0.1mol·L-1B.0.15mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1②已知Fe3+和Cu2+都能對(duì)H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出滴加FeCl3溶液的氣體壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)圖(t時(shí)刻內(nèi)H2O2未完全分解)。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ與實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)比探究溫度對(duì)雙氧水分解速率的影響，填寫(xiě)下面表格：錐形瓶實(shí)驗(yàn)盛放試劑滴加試劑反應(yīng)條件Ⅳ①②③（6）實(shí)驗(yàn)中除了可以測(cè)量壓強(qiáng)外還可以測(cè)量什么數(shù)據(jù)判定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；；堿石灰；Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2（2）50%；1.25mol·L－1；1.616．【答案】（1）2NH（2）a（3）氨氣極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性（4）②④（5）NH3+HCl=NH4Cl；加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍(lán)，可證明；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)317．【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，；向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒(méi)有褪色；鹽酸中Cl元素為-1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)