高考化學(xué)模擬試題分類匯編專題2化學(xué)計量及應(yīng)用-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用含解析答案

高考化學(xué)模擬試題分類匯編專題2化學(xué)計量及應(yīng)用-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用含解析答案一、選擇題要求：選擇最符合題意的答案。1.在下列化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則生成物的物質(zhì)的量之比可能是：A.1：1B.2：1C.3：2D.1：22.已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，則生成水的物質(zhì)的量為：A.1molB.2molC.3molD.4mol二、填空題要求：根據(jù)題意，填入正確的化學(xué)式或數(shù)值。3.在反應(yīng)：N2+3H2→2NH3中，若氮氣的物質(zhì)的量為4mol，則氫氣的物質(zhì)的量為________mol。4.已知反應(yīng)：C+CO2→2CO，若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：2，則生成CO的物質(zhì)的量為________mol。三、計算題要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計算并寫出計算過程。5.已知反應(yīng)：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe，若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，求生成物的物質(zhì)的量之比。四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡述物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。6.簡述如何利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計算，并舉例說明。五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成實驗操作并記錄實驗數(shù)據(jù)。7.實驗室中常用酸堿滴定法測定未知溶液的濃度。請根據(jù)以下實驗步驟，完成實驗操作并計算未知溶液的濃度。實驗步驟：（1）用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL未知溶液于錐形瓶中；（2）加入適量指示劑；（3）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，至溶液顏色變化；（4）記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積。已知：標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度為0.1000mol/L。計算未知溶液的濃度。六、應(yīng)用題要求：結(jié)合所學(xué)知識，解決實際問題。8.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，接觸法的主要反應(yīng)方程式為：2SO2+O2→2SO3。若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，求生成SO3的物質(zhì)的量。已知SO2的物質(zhì)的量為5mol。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，因此生成水的物質(zhì)的量之比也應(yīng)為1：1。2.A解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，因此生成水的物質(zhì)的量也為1mol。二、填空題3.6mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2→2NH3，氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，因此若氮氣的物質(zhì)的量為4mol，則氫氣的物質(zhì)的量為4mol×3=12mol。4.2mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式C+CO2→2CO，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：2，因此若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：2，則生成CO的物質(zhì)的量為2mol。三、計算題5.1：1解析：根據(jù)化學(xué)方程式2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，因此生成物的物質(zhì)的量之比也為1：1。四、簡答題6.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用：（1）通過化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)已知物質(zhì)的量，計算其他物質(zhì)的量；（3）根據(jù)物質(zhì)的量，計算化學(xué)反應(yīng)的速率、熱效應(yīng)等。舉例說明：已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，若氫氣的物質(zhì)的量為4mol，則根據(jù)化學(xué)方程式，氧氣的物質(zhì)的量為2mol，生成水的物質(zhì)的量也為4mol。五、實驗題7.未知溶液的濃度為0.0400mol/L解析：（1）根據(jù)滴定原理，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量等于未知溶液中酸或堿的物質(zhì)的量；（2）計算未知溶液的物質(zhì)的量：n(未知溶液)=C(標(biāo)準(zhǔn)溶液)×V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)=0.1000mol/L×0.02500L=0.00250mol；（3）計算未知溶液的濃度：C(未知溶液)=n(未知溶液)/V(未知溶液)=0.00250mol/0.02500L=0.0400mol/L。六、應(yīng)用題8.生成SO3的物質(zhì)的量為5mol解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式2SO2