廣東省東莞市09-10學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué))（A卷）

廣東省東莞市09-10學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(化學(xué))（A卷）一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快B.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C.催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡D.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響3.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是A.鋁B.銅C.氫D.鈣4.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是A.溶液的濃度越高，溶解度一定越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度一定越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定越小5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑一定是陰離子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是陽(yáng)離子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是離子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是分子二、填空題要求：根據(jù)題意，在橫線上填寫(xiě)正確的答案。6.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氧化鈣（______）、硫酸（______）、氫氧化鈉（______）、氯氣（______）。7.下列物質(zhì)的名稱(chēng)分別為：NaCl（______）、H2SO4（______）、Ca(OH)2（______）、CO2（______）。8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式分別為：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：______；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：______；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題意，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。9.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。10.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的原理。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計(jì)算，并將計(jì)算結(jié)果填寫(xiě)在橫線上。11.一定溫度下，某強(qiáng)酸溶液的pH值為2。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.一定溫度下，某弱酸溶液的濃度為0.1mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.一定溫度下，某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫氧根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.一定溫度下，某弱堿溶液的濃度為0.01mol/L。求該溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度、氫氧根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題意，描述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，并將答案填寫(xiě)在橫線上。15.實(shí)驗(yàn)室用下列試劑配制0.1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱(chēng)量NaOH固體；（2）溶解NaOH固體；（3）轉(zhuǎn)移溶液；（4）定容；（5）搖勻。16.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是：（1）將鐵片放入稀硫酸中，觀察到______；（2）將鋅片放入稀鹽酸中，觀察到______；（3）將銅片放入稀硫酸中，觀察到______。六、綜合題要求：根據(jù)題意，分析并回答問(wèn)題。17.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是：A.在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須佩戴防護(hù)眼鏡；B.實(shí)驗(yàn)室廢棄物應(yīng)直接倒入下水道；C.實(shí)驗(yàn)室藥品應(yīng)隨意存放；D.實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)時(shí)，應(yīng)立即用水滅火。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉（NaOH）在水中可以完全電離成Na+和OH-，因此是電解質(zhì)。2.C解析：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置。3.C解析：氫（H）是非金屬元素，而鋁（Al）、銅（Cu）和鈣（Ca）都是金屬元素。4.C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量在溶液總質(zhì)量中的比例增加。5.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)，它們可以是離子也可以是分子。二、填空題6.CaO、H2SO4、NaOH、Cl2解析：根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氧化鈣的化學(xué)式為CaO，硫酸的化學(xué)式為H2SO4，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，氯氣的化學(xué)式為Cl2。7.氯化鈉、硫酸、氫氧化鈣、二氧化碳解析：根據(jù)化學(xué)式的命名規(guī)則，NaCl命名為氯化鈉，H2SO4命名為硫酸，Ca(OH)2命名為氫氧化鈣，CO2命名為二氧化碳。8.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的離子組成，寫(xiě)出離子方程式。三、簡(jiǎn)答題9.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O），同時(shí)生成相應(yīng)的鹽。10.氧化還原反應(yīng)的原理是電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的氧化態(tài)發(fā)生變化。四、計(jì)算題11.氫離子濃度：[H+]=10^-2mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=10^-12mol/L氫離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10^-2mol/L*1.008g/mol)/(10^-2mol/L*1.008g/mol+10^-12mol/L*18.015g/mol)*100%≈0.00098%12.氫離子濃度：[H+]=√(0.1mol/L)≈0.316mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=10^-14mol/L/0.316mol/L≈3.16*10^-15mol/L氫離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.316mol/L*1.008g/mol)/(0.316mol/L*1.008g/mol+3.16*10^-15mol/L*18.015g/mol)*100%≈0.00016%13.氫離子濃度：[H+]=10^-12mol/L/0.01mol/L=10^-10mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=0.01mol/L氫氧根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.01mol/L*16.00g/mol)/(0.01mol/L*16.00g/mol+10^-10mol/L*1.008g/mol)*100%≈0.998%14.氫離子濃度：[H+]=√(Kw/[OH-])=√(10^-14/0.01)≈10^-7mol/L氫氧根離子濃度：[OH-]=0.01mol/L氫氧根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.01mol/L*16.00g/mol)/(0.01mol/L*16.00g/mol+10^-7mol/L*1.008g/mol)*100%≈0.00000016%五、實(shí)驗(yàn)題15.（1）稱(chēng)量NaOH固體；（2）溶解NaOH固體；（3）轉(zhuǎn)移溶液；（