海南省嘉積中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

海南省嘉積中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有A．在H3BO3分子中各原子最外層全部滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵D．1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵2、下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH3、某鏈狀烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱(chēng)是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷4、化學(xué)與社會(huì)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽(yáng)能電池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂與NaOH溶液反應(yīng)有醇生成C．溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)BrˉD．用稀鹽酸可洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管6、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子7、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線(xiàn)形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線(xiàn)形；平面三角形D．V形；平面正三角形8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NAB．50mL12mol·L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAD．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA10、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”11、下列說(shuō)法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過(guò)多的藥物12、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D13、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧14、下列能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時(shí)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)15、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH16、由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類(lèi)的是A．—COOH B． C． D．R—CO—二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②A(yíng)l3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。18、(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線(xiàn)如下：(1)寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(3)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類(lèi)型：。(4)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號(hào)）。(7)目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選。提示：合成路線(xiàn)流程圖示例如下：19、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類(lèi)的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)裝置A的名稱(chēng)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：(1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_____(填離子符號(hào))。(3)過(guò)程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_______。(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是________(填化學(xué)式)。③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是_____mol/L。(5)過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，過(guò)濾得到K2Cr2O7粗品。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1molH3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了晶體類(lèi)型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識(shí)點(diǎn)。注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)。2、D【解析】

由題意可知該有機(jī)物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。3、D【解析】

某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，為壬烷的同分異構(gòu)體；一氯代物只有兩種，說(shuō)明該烷烴分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中含有2種等效H原子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客闊N的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．2，6-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯(cuò)誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握同分異構(gòu)體概念及書(shū)寫(xiě)方法，正確判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中等效H原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應(yīng)用。4、D【解析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電；B、太陽(yáng)能電池是半導(dǎo)體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B、石英坩堝、光導(dǎo)纖維都是二氧化硅的用途，太陽(yáng)能電池是半導(dǎo)體硅的用途，故B錯(cuò)誤；C、應(yīng)向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D正確；故選D。5、B【解析】

A、聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.油脂與NaOH溶液反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，丙三醇屬于醇，選項(xiàng)B正確；C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮，發(fā)生水解后的溶液顯堿性，應(yīng)加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與銀不反應(yīng)，因稀HNO3可與銀反應(yīng)，所以可用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。7、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。8、A【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個(gè)數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。9、B【解析】A.2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)重水分子中含10個(gè)中子，故0.1mol重水中含NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；B.無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，因?yàn)榈胶髞?lái)濃鹽酸變稀，稀鹽酸不再和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D.48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確。答案選B.10、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當(dāng)然無(wú)法保證所有電子成對(duì)，所以選項(xiàng)A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個(gè)能級(jí)上的軌道中不一定都是成對(duì)電子，例如第6號(hào)元素C，其2p能級(jí)上應(yīng)該有2個(gè)單電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對(duì)的，例如He，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11、A【解析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒(méi)有消毒作用，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過(guò)多的藥物，D正確。答案選A。12、D【解析】A.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸氧化，故A錯(cuò)誤；B.向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，可能是鹽酸被氧化生成的氯氣，氯氣與水反應(yīng)能夠生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.未說(shuō)明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無(wú)法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液橙色變淺，故D正確；故選D。13、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類(lèi)型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D14、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說(shuō)明了甲基對(duì)苯環(huán)的影響，A錯(cuò)誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個(gè)H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說(shuō)明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，C錯(cuò)誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)判斷，考查學(xué)生的分析歸納能力，題目難度不大。15、C【解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線(xiàn)型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類(lèi)比進(jìn)行判斷。該類(lèi)試題需要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)對(duì)稱(chēng)軸，軸上有四個(gè)原子共線(xiàn)。16、C【解析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類(lèi)，A錯(cuò)誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類(lèi)，不是醇類(lèi)，B錯(cuò)誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類(lèi)，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類(lèi)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說(shuō)明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過(guò)取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。19、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解析】

通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。20、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙酸異丁酯的制備類(lèi)似于乙酸乙酯的制備，可以聯(lián)系課本知識(shí)分析解答。(3)根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；(4)根據(jù)飽和碳酸氫鈉溶液的作用分析解答；(6)根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%詳解：(l)根據(jù)圖示，裝置A是冷凝管，故答案為：冷凝管；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(3)用過(guò)量丙酸，能夠增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行，故答案為：增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行；(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯，可以降低丙酸異丁酯在水中的溶解度，同時(shí)洗掉濃硫酸和丙酸，故答案為：洗掉濃硫酸和丙酸；(5)丙酸異丁酯的密度小于水，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出，故選C；(6)7.4g的丙酸的物質(zhì)的量為7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的異丁醇的物質(zhì)的量為3.7g74g/mol=