2024-2025學(xué)年四川省成都市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Li-7N-14O-16Mg-24Al-27Si-28P-32Cl-35.5Ti-48第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是A.冠醚有不同大小的空穴，可識(shí)別直徑不同的堿金屬離子B.在中，給出孤電子對(duì)，提供空軌道C.利用“杯酚”可分離和是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征D.中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵【答案】A【解析】冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，故A正確；在中，給出孤電子對(duì)，提供空軌道，故B錯(cuò)誤；“杯酚”與不能形成超分子，“杯酚”能與和形成超分子，反映出超分子具有“分子識(shí)別”的特征，故C錯(cuò)誤；氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.熔點(diǎn)：B.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性C.第一電離能：D.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：【答案】C【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，A錯(cuò)誤；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸中的羥基極性大于三氯乙酸中的羥基極性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B錯(cuò)誤；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第族元素第一電離能大于第族元素，第一電離能：，C正確；同一周期主族元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列說法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體D.分子晶體中都含有化學(xué)鍵【答案】B【解析】分子晶體中的分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，屬于物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，二者沒有直接關(guān)系，所以分子越穩(wěn)定與化學(xué)鍵的類型有關(guān)，故A錯(cuò)誤；共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；干冰分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；稀有氣體分子晶體中不存化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4.2024年12月3日，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國(guó)際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區(qū)，鋁在p區(qū)，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；為13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A.、 B.、C.HCN、 D.、【答案】A【解析】BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構(gòu)型都是直線形，A符合題意；H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=4，含有2對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V形；SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=3，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為V形，H2O、SO2的空間構(gòu)型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，B不符合題意；HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C=N，碳原子的雜化軌道類型為sp，HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線形，CH4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+=4，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，二者中心原子雜化類型不同，分子空間結(jié)構(gòu)不同，C不符合題意；NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=3，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)都不同，D不符合題意；故選A。6.下列有機(jī)化合物的分類正確的是A.醇 B.酯C.醚 D.芳香族化合物【答案】B【解析】官能團(tuán)羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，A錯(cuò)誤；官能團(tuán)為酯基，屬于酯，B正確；官能團(tuán)為酮羰基，屬于酮，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，D錯(cuò)誤；故選B。7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)乙原子的價(jià)層電子排布為；基態(tài)丙原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態(tài)時(shí)都有兩個(gè)未成對(duì)電子；己是ds區(qū)元素，基態(tài)己原子有1個(gè)單電子。下列說法正確的是A.原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲B.基態(tài)己原子的價(jià)層電子排布式為C.第一電離能：丙>丁>乙D.電負(fù)性：丙>丁>戊【答案】C【解析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基態(tài)乙原子的價(jià)層電子排布式為，乙是C，結(jié)合丁與戊是同主族的短周期元素，丙與丁是第二周期元素，基態(tài)N原子能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，O和S同主族且有兩個(gè)未成對(duì)電子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds區(qū)元素有和，基態(tài)Cu原子有1個(gè)單電子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分別是H、C、N、O、S、。原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N的能級(jí)半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：，C項(xiàng)正確；O的電負(fù)性大于N，，即?。颈?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)為2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是A.Co2+的價(jià)電子排布圖為B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ鍵為18molC.H2O2中氧原子采用sp3雜化D.氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水【答案】C【解析】Co原子核外有27個(gè)電子，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的價(jià)電子排布式為3d7，價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)[Co(NH3)6]3+中1個(gè)Co3+與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)NH3中含3個(gè)N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)O形成2個(gè)σ鍵，每個(gè)O還有兩對(duì)孤電子對(duì)，即O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子采用sp3雜化，C項(xiàng)正確；NH3易溶于水是由于NH3與H2O分子間存在氫鍵、NH3分子和H2O分子都是極性分子、NH3能與H2O反應(yīng)，不是由于氨分子間存在氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列有關(guān)事實(shí)解釋正確的是選項(xiàng)描述解釋A的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)分子間易形成氫鍵B石墨晶體中橫向與縱向?qū)щ娦圆煌w性質(zhì)表現(xiàn)自范性C向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液與間的配位鍵比與間的配位鍵強(qiáng)D羥基中H的活潑性：中甲基是推電子基，增強(qiáng)了羥基中O-H鍵的極性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，因?yàn)镹-H鍵能大于P-H鍵能，所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，A錯(cuò)誤；石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，石墨的這種性質(zhì)叫做晶體的各向異性，B錯(cuò)誤；硫酸銅藍(lán)色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，則說明NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強(qiáng)，C正確；對(duì)甲基苯酚中的甲基是一個(gè)推電子基團(tuán)，它會(huì)降低O—H鍵的極性，因此酸性較弱，D錯(cuò)誤；故選C。10.觀察下列模型，判斷下列說法錯(cuò)誤的是金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶1B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1D.C60晶體堆積屬于分子密堆積【答案】A【解析】假設(shè)金剛石和碳化硅的物質(zhì)的量均為1mol，金剛石中每個(gè)碳原子連接四根共價(jià)鍵，但每根共價(jià)鍵被兩個(gè)環(huán)共用，因此每個(gè)碳原子實(shí)際連接根共價(jià)鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個(gè)原子通過共價(jià)鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共有的，因此每個(gè)原子獨(dú)占的鍵數(shù)是總鍵數(shù)的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數(shù)量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，故B正確；石墨烯中1個(gè)六元環(huán)平均含有個(gè)碳，則碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1，故C正確；晶體為分子晶體，其堆積屬于分子密堆積，故D正確；故答案選A。11.下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是事實(shí)解釋或結(jié)論A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個(gè)電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型B酸性：烴基(R-)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C分子中的共價(jià)鍵是σ鍵Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊D是極性分子中只含有極性鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】第一電離能：是因?yàn)镸g的3s處于全滿狀態(tài)，3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，能量低不容易失去一個(gè)電子；Al的最外層為3p1容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比鎂低，故A正確；烴基(R-)為推電子基，烴基越長(zhǎng)，推電子能力越強(qiáng)，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正確；由于Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊，形成鍵，故C正確；分子中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán) B.該有機(jī)物屬于脂環(huán)烴C.該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子 D.該有機(jī)物的分子式為【答案】B【解析】結(jié)構(gòu)中含酮羰基、羥基、羧基三種官能團(tuán)，A正確；該有機(jī)物含有C、H、O三種元素，不屬于烴，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物中與羥基相連的2個(gè)碳為2個(gè)手性碳原子，C正確；有機(jī)物的分子式為，D正確；故選B。13.關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.SiF4和NH3均為非極性分子B.CH2O、BF3、SO2都是平面三角形分子C.四氟乙烯CF2=CF2分子中C的雜化方式為sp3D.Cl-提供孤對(duì)電子對(duì)與Cu2+可形成[CuCl4]2-【答案】D【解析】NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，為正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH2O分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，因此并不都是平面三角形的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵，所以C的雜化方式為sp2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl-提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，Cl-與Cu2+可形成[CuCl4]2-，D項(xiàng)正確；答案選D。14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1晶體密度為g?cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)【答案】C【解析】根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項(xiàng)正確；圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1-x，C項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；答案選C。15.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說法中不正確的是A.該晶體中的鍵角為B.晶體中距原子周圍最近的原子有12個(gè)C.該晶體中兩個(gè)原子之間的最短距離為D.晶體的密度為【答案】C【解析】由圖可知，與鎂原子最近的4個(gè)硅原子位于頂點(diǎn)和相鄰的3個(gè)面心，4個(gè)硅原子形成正四面體形，因此的鍵角，A項(xiàng)正確；晶體中以頂點(diǎn)的原子為對(duì)象分析，周圍最近的原子位于與之相鄰的3個(gè)面的面心，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被兩個(gè)晶胞共用，則距原子周圍最近的原子有12個(gè)，B項(xiàng)正確；該晶體中兩個(gè)原子之間的最短距離為棱長(zhǎng)的一半，即為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，8個(gè)鎂原子位于體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞密度為，D項(xiàng)正確；故選C。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（2）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中鍵角___________109°28′(填“>”“<”或“=”)。（3）BC中B原子軌道的雜化類型為___________，BC3-的空間結(jié)構(gòu)為___________。（4）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。【答案】（1）①.O②.N＞O＞Al（2）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（3）①.sp2②.平面三角形（4）×1030【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。【小問1詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al；【小問2詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；【小問3詳析】NO中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微粒空間構(gòu)型平面三角形；【小問4詳析】該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10－10cm)3，該晶體密度為g·cm－3＝×1030g·cm－3。17.回答下列問題：（1）Ge基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為___________。（2）乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。請(qǐng)回答下列問題：①乙酰水楊酸的分子式為___________。②丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As___________Ga(填“>”、“<”或“=”)。②SeO2分子的空間構(gòu)型為___________。（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。（5）GaCl3熔點(diǎn)為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為___________。GaF3熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因是___________?！敬鸢浮浚?）4s24p2（2）①.②.羥基、醚鍵、碳碳雙鍵（3）①.＞②.V形（4）H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能（5）①.②.GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3【解析】【小問1詳析】Ge原子序數(shù)為32，Ge基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式：4s24p2；【小問2詳析】①根據(jù)乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式：；②丁香酚分子中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；【小問3詳析】①同周期元素從左到右元素第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)，且As核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：As＞Ga；②SeO2分子中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形；【小問4詳析】O原子半徑小于N，H－O鍵長(zhǎng)比H－N鍵長(zhǎng)短，H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定；【小問5詳析】參考氯化鋁的二聚體，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式：；GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3。18.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因提取抗瘧藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，乙醚浸提法的具體操作如下：已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為156~157℃，沸點(diǎn)為389.9℃，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃1007835提取效率幾乎為035%95%（1）用水作溶劑，提取無效的原因可能是___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.粉碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ蒸餾時(shí)最好選用水浴加熱D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）科研小組通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為___________。（5）在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓的條件，目的是___________。（6）提取青蒿素的原理和過程在工業(yè)上有較多的應(yīng)用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：關(guān)于步驟Ⅰ~Ⅳ的說法錯(cuò)誤的是___________。A.步驟Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B.步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C.步驟Ⅲ可在圖示裝置中完成D.步驟Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有少量晶體析出時(shí)，停止加熱【答案】（1）青蒿素不溶于水（2）乙醚的沸點(diǎn)比乙醇的低，在低溫下易分離，可防止溫度較高導(dǎo)致青蒿素發(fā)生副反應(yīng)（3）D（4）60目、100分鐘、50℃（5）降低青蒿素的沸點(diǎn)，防止青蒿素受熱分解（6）AD【解析】根據(jù)乙醚浸取法的流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥粉碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得提取液和殘?jiān)?，提取液?jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品?！拘?詳析】青蒿素不溶于水，所以用水作溶劑時(shí)，提取無效【小問2詳析】青蒿素分子對(duì)熱不穩(wěn)定，乙醚的沸點(diǎn)比乙醇低，在低溫下易分離，則可防止溫度較高導(dǎo)致青蒿素發(fā)生副反應(yīng)，所以乙醚作溶劑提取效率高于乙醇?！拘?詳析】A．粉碎可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A正確；B．操作I是固液分離，操作名稱是過濾，過濾用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．乙醚的沸點(diǎn)為35℃，為便于控制溫度，操作Ⅱ蒸餾時(shí)最好選用水浴加熱，故C正確；D．操作Ⅲ是重結(jié)晶，根據(jù)乙醚浸取法的流程可知，對(duì)粗品加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D錯(cuò)誤；故選D?！拘?詳析】由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，粒度為60目時(shí)青蒿素提取率最高，提取時(shí)間為100min時(shí)提取率達(dá)到最大值，提取溫度為50℃時(shí)青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為60目、100min、50℃?！拘?詳析】青蒿素?zé)岱€(wěn)定性差，在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓條件是因?yàn)椋航档颓噍锼氐姆悬c(diǎn)，防止青蒿素受熱分解?！拘?詳析】A．由分析可知，步驟Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ為過濾，故A錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ分離得到的苯可在步驟I中循環(huán)使用，故B正確；C．受熱時(shí)碘升華變?yōu)榈庹魵?，遇到盛有冷水的燒瓶，?huì)在燒瓶外壁又凝華析出，從而達(dá)到提純碘的目的，故C正確；D．由于硝酸鉀溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備硝酸鉀晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；故選AD。19.氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補(bǔ)鐵制劑。以鈦鐵礦(主要含，還含少量、)為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問題：部分物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MgTi熔點(diǎn)648.87141667沸點(diǎn)136.4109014123287（1）Ti位于元素周期表第___________周期___________族。（2）“熔煉”時(shí)，溫度在，反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W(xué)方程式為___________。（3）“還原”時(shí)得到鈦和另一產(chǎn)物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為___________；（4）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為___________；用酸性溶液滴定法測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)得值高于實(shí)際值，其原因是___________。已知滴定反應(yīng)為(未配平)。（5）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示，鈦的配位數(shù)為___________，該晶體的密度為___________，已知、原子半徑之和等于(Ti、N相切)，為阿伏加德羅常數(shù)的值?！敬鸢浮浚?）①.四②.ⅣB（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（3）1412℃（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O②.乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO4（5）①.6②.【解析】由題給流程可知，向鈦鐵礦粉末中加入硫酸溶液，將鈦酸亞鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和TiO2+離子，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，二氧化硅與硫酸溶液不反應(yīng)，過濾得到濾液；向?yàn)V液中通入水蒸氣，將濾液中的TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2·nH2O，過濾得到TiO2·nH2O和濾液；TiO2·nH2O煅燒分解生成二氧化鈦，二氧化鈦與碳、氯氣高溫條件下熔煉反應(yīng)生成四氯化鈦，四氯化鈦高溫條件下與鎂反應(yīng)生成鈦，鈦高溫條件下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈦；調(diào)節(jié)濾液pH，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入碳酸氫銨溶液，過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵溶于乳酸得到乳酸亞鐵溶液，乳酸亞鐵溶液經(jīng)分離提純得到乳酸亞鐵產(chǎn)品?！拘?詳析】鈦元素的原子序數(shù)為22，位于元素周期表第四周期ⅣB族；【小問2詳析】由分析可知，“熔煉”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鈦與碳、氯氣高溫條件下熔煉反應(yīng)生成四氯化鈦和具有還原性、可燃性的氣體一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；【小問3詳析】由分析可知，“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鈦高溫條件下與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂（M），由表格數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中鈦的沸點(diǎn)最高，鈦的沸點(diǎn)高于氯化鎂、四氯化鈦和鎂，所以采用蒸餾法分離出鈦時(shí)，控制蒸餾的最低溫度為1412℃；【小問4詳析】硫酸亞鐵溶液與過量碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亞鐵中的乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO4，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使得測(cè)得值高于實(shí)際值；【小問5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鈦原子與位于面心的氮離子距離最近，則鈦原子的配位數(shù)為6；晶胞中，N位于頂點(diǎn)和面心，氮原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Ti位于棱上和體心，鈦原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，Ti、N原子半徑之和等于anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為2anm，則晶體的密度為。四川省成都市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Li-7N-14O-16Mg-24Al-27Si-28P-32Cl-35.5Ti-48第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于配合物和超分子的說法正確的是A.冠醚有不同大小的空穴，可識(shí)別直徑不同的堿金屬離子B.在中，給出孤電子對(duì)，提供空軌道C.利用“杯酚”可分離和是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征D.中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵【答案】A【解析】冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，故A正確；在中，給出孤電子對(duì)，提供空軌道，故B錯(cuò)誤；“杯酚”與不能形成超分子，“杯酚”能與和形成超分子，反映出超分子具有“分子識(shí)別”的特征，故C錯(cuò)誤；氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.熔點(diǎn)：B.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性C.第一電離能：D.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：【答案】C【解析】同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，A錯(cuò)誤；氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸中的羥基極性大于三氯乙酸中的羥基極性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B錯(cuò)誤；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第族元素第一電離能大于第族元素，第一電離能：，C正確；同一周期主族元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，非金屬性，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列說法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體D.分子晶體中都含有化學(xué)鍵【答案】B【解析】分子晶體中的分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，屬于物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，二者沒有直接關(guān)系，所以分子越穩(wěn)定與化學(xué)鍵的類型有關(guān)，故A錯(cuò)誤；共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；干冰分子間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；稀有氣體分子晶體中不存化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4.2024年12月3日，國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首次落地重慶江北國(guó)際機(jī)場(chǎng)，C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A.鎂和鋁都位于元素周期表的s區(qū)B.基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為：C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D.基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為：【答案】C【解析】鎂在s區(qū)，鋁在p區(qū)，A錯(cuò)誤；基態(tài)原子能量最高的電子云輪廓圖為球形，B錯(cuò)誤；為13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A.、 B.、C.HCN、 D.、【答案】A【解析】BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=2，無孤電子對(duì)，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，BeCl2、CO2分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構(gòu)型都是直線形，A符合題意；H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=4，含有2對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V形；SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+=3，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為V形，H2O、SO2的空間構(gòu)型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，B不符合題意；HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C=N，碳原子的雜化軌道類型為sp，HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線形，CH4分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4+=4，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，二者中心原子雜化類型不同，分子空間結(jié)構(gòu)不同，C不符合題意；NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=4，含有1對(duì)孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+=3，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)都不同，D不符合題意；故選A。6.下列有機(jī)化合物的分類正確的是A.醇 B.酯C.醚 D.芳香族化合物【答案】B【解析】官能團(tuán)羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，A錯(cuò)誤；官能團(tuán)為酯基，屬于酯，B正確；官能團(tuán)為酮羰基，屬于酮，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，D錯(cuò)誤；故選B。7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)乙原子的價(jià)層電子排布為；基態(tài)丙原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同；丁與戊是同主族的短周期元素，基態(tài)時(shí)都有兩個(gè)未成對(duì)電子；己是ds區(qū)元素，基態(tài)己原子有1個(gè)單電子。下列說法正確的是A.原子半徑：戊>丁>丙>乙>甲B.基態(tài)己原子的價(jià)層電子排布式為C.第一電離能：丙>丁>乙D.電負(fù)性：丙>丁>戊【答案】C【解析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基態(tài)乙原子的價(jià)層電子排布式為，乙是C，結(jié)合丁與戊是同主族的短周期元素，丙與丁是第二周期元素，基態(tài)N原子能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，O和S同主族且有兩個(gè)未成對(duì)電子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds區(qū)元素有和，基態(tài)Cu原子有1個(gè)單電子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分別是H、C、N、O、S、。原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N的能級(jí)半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：，C項(xiàng)正確；O的電負(fù)性大于N，，即?。颈?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.實(shí)驗(yàn)室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)為2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是A.Co2+的價(jià)電子排布圖為B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ鍵為18molC.H2O2中氧原子采用sp3雜化D.氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水【答案】C【解析】Co原子核外有27個(gè)電子，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的價(jià)電子排布式為3d7，價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)[Co(NH3)6]3+中1個(gè)Co3+與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個(gè)NH3中含3個(gè)N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個(gè)O形成2個(gè)σ鍵，每個(gè)O還有兩對(duì)孤電子對(duì)，即O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子采用sp3雜化，C項(xiàng)正確；NH3易溶于水是由于NH3與H2O分子間存在氫鍵、NH3分子和H2O分子都是極性分子、NH3能與H2O反應(yīng)，不是由于氨分子間存在氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列有關(guān)事實(shí)解釋正確的是選項(xiàng)描述解釋A的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)分子間易形成氫鍵B石墨晶體中橫向與縱向?qū)щ娦圆煌w性質(zhì)表現(xiàn)自范性C向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液與間的配位鍵比與間的配位鍵強(qiáng)D羥基中H的活潑性：中甲基是推電子基，增強(qiáng)了羥基中O-H鍵的極性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，因?yàn)镹-H鍵能大于P-H鍵能，所以NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，A錯(cuò)誤；石墨晶體中橫向與縱向的導(dǎo)電性不同，石墨的這種性質(zhì)叫做晶體的各向異性，B錯(cuò)誤；硫酸銅藍(lán)色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，則說明NH3與Cu2+間的配位鍵比H2O與Cu2+間的配位鍵強(qiáng)，C正確；對(duì)甲基苯酚中的甲基是一個(gè)推電子基團(tuán)，它會(huì)降低O—H鍵的極性，因此酸性較弱，D錯(cuò)誤；故選C。10.觀察下列模型，判斷下列說法錯(cuò)誤的是金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶1B.SiO2晶體中Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1D.C60晶體堆積屬于分子密堆積【答案】A【解析】假設(shè)金剛石和碳化硅的物質(zhì)的量均為1mol，金剛石中每個(gè)碳原子連接四根共價(jià)鍵，但每根共價(jià)鍵被兩個(gè)環(huán)共用，因此每個(gè)碳原子實(shí)際連接根共價(jià)鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個(gè)原子通過共價(jià)鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共有的，因此每個(gè)原子獨(dú)占的鍵數(shù)是總鍵數(shù)的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數(shù)量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，Si和Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1∶4，故B正確；石墨烯中1個(gè)六元環(huán)平均含有個(gè)碳，則碳原子和六元環(huán)個(gè)數(shù)比為2∶1，故C正確；晶體為分子晶體，其堆積屬于分子密堆積，故D正確；故答案選A。11.下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是事實(shí)解釋或結(jié)論A第一電離能：Mg為3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，而Al失去一個(gè)電子變?yōu)?p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型B酸性：烴基(R-)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C分子中的共價(jià)鍵是σ鍵Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊D是極性分子中只含有極性鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】第一電離能：是因?yàn)镸g的3s處于全滿狀態(tài)，3p軌道全空的穩(wěn)定電子構(gòu)型，能量低不容易失去一個(gè)電子；Al的最外層為3p1容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁的第一電離能比鎂低，故A正確；烴基(R-)為推電子基，烴基越長(zhǎng)，推電子能力越強(qiáng)，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正確；由于Cl原子價(jià)電子排布為，當(dāng)兩個(gè)Cl原子結(jié)合為時(shí)，兩個(gè)原子的3p軌道通過“頭碰頭”重疊，形成鍵，故C正確；分子中含有極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物中含有3種官能團(tuán) B.該有機(jī)物屬于脂環(huán)烴C.該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子 D.該有機(jī)物的分子式為【答案】B【解析】結(jié)構(gòu)中含酮羰基、羥基、羧基三種官能團(tuán)，A正確；該有機(jī)物含有C、H、O三種元素，不屬于烴，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物中與羥基相連的2個(gè)碳為2個(gè)手性碳原子，C正確；有機(jī)物的分子式為，D正確；故選B。13.關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.SiF4和NH3均為非極性分子B.CH2O、BF3、SO2都是平面三角形分子C.四氟乙烯CF2=CF2分子中C的雜化方式為sp3D.Cl-提供孤對(duì)電子對(duì)與Cu2+可形成[CuCl4]2-【答案】D【解析】NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，為正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH2O分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，SO2分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含1個(gè)孤電子對(duì)，為V形，因此并不都是平面三角形的分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵，所以C的雜化方式為sp2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl-提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+提供空軌道，Cl-與Cu2+可形成[CuCl4]2-，D項(xiàng)正確；答案選D。14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1晶體密度為g?cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)【答案】C【解析】根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項(xiàng)正確；圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1-x，C項(xiàng)錯(cuò)誤；進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；答案選C。15.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說法中不正確的是A.該晶體中的鍵角為B.晶體中距原子周圍最近的原子有12個(gè)C.該晶體中兩個(gè)原子之間的最短距離為D.晶體的密度為【答案】C【解析】由圖可知，與鎂原子最近的4個(gè)硅原子位于頂點(diǎn)和相鄰的3個(gè)面心，4個(gè)硅原子形成正四面體形，因此的鍵角，A項(xiàng)正確；晶體中以頂點(diǎn)的原子為對(duì)象分析，周圍最近的原子位于與之相鄰的3個(gè)面的面心，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被兩個(gè)晶胞共用，則距原子周圍最近的原子有12個(gè)，B項(xiàng)正確；該晶體中兩個(gè)原子之間的最短距離為棱長(zhǎng)的一半，即為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，8個(gè)鎂原子位于體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞密度為，D項(xiàng)正確；故選C。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（2）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中鍵角___________109°28′(填“>”“<”或“=”)。（3）BC中B原子軌道的雜化類型為___________，BC3-的空間結(jié)構(gòu)為___________。（4）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.O②.N＞O＞Al（2）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（3）①.sp2②.平面三角形（4）×1030【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素?！拘?詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al；【小問2詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；【小問3詳析】NO中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微?？臻g構(gòu)型平面三角形；【小問4詳析】該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10－10cm)3，該晶體密度為g·cm－3＝×1030g·cm－3。17.回答下列問題：（1）Ge基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為___________。（2）乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。請(qǐng)回答下列問題：①乙酰水楊酸的分子式為___________。②丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As___________Ga(填“>”、“<”或“=”)。②SeO2分子的空間構(gòu)型為___________。（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因?yàn)開__________。（5）GaCl3熔點(diǎn)為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為___________。GaF3熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因是___________?！敬鸢浮浚?）4s24p2（2）①.②.羥基、醚鍵、碳碳雙鍵（3）①.＞②.V形（4）H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能（5）①.②.GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3【解析】【小問1詳析】Ge原子序數(shù)為32，Ge基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式：4s24p2；【小問2詳析】①根據(jù)乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式：；②丁香酚分子中含有的官能團(tuán)為羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；【小問3詳析】①同周期元素從左到右元素第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)，且As核外電子排布處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：As＞Ga；②SeO2分子中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形；【小問4詳析】O原子半徑小于N，H－O鍵長(zhǎng)比H－N鍵長(zhǎng)短，H－O鍵的鍵能大于H－N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定；【小問5詳析】參考氯化鋁的二聚體，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式：；GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3。18.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因提取抗瘧藥物青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。從青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，乙醚浸提法的具體操作如下：已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為156~157℃，沸點(diǎn)為389.9℃，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：溶劑水乙醇乙醚沸點(diǎn)/℃1007835提取效率幾乎為035%95%（1）用水作溶劑，提取無效的原因可能是___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.粉碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ蒸餾時(shí)最好選用水浴加熱D.操作Ⅲ的主要過程為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（4）科研小組通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：由圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為___________。（5）在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓的條件，目的是___________。（6）提取青蒿素的原理和過程在工業(yè)上有較多的應(yīng)用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：關(guān)于步驟Ⅰ~Ⅳ的說法錯(cuò)誤的是___________。A.步驟Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B.步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C.步驟Ⅲ可在圖示裝置中完成D.步驟Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有少量晶體析出時(shí)，停止加熱【答案】（1）青蒿素不溶于水（2）乙醚的沸點(diǎn)比乙醇的低，在低溫下易分離，可防止溫度較高導(dǎo)致青蒿素發(fā)生副反應(yīng)