2025屆廣東省清遠(yuǎn)市高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三下學(xué)期二模試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.廣東是中華文明的重要發(fā)源地之一，擁有豐富的文化遺產(chǎn)。下列廣東文物的主要材質(zhì)為無機(jī)非金屬材料的是A．佛山石灣陶龍B．陽江漆器龍紋盒C．潮州木雕D．廣繡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．佛山石灣陶龍主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)符合題意；B．陽江漆器龍紋盒的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，B項(xiàng)不符合題意；C．潮州木雕的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，C項(xiàng)不符合題意；D．廣繡中使用的繡線的主要成分為纖維素，絲綢底料的主要成分為蛋白質(zhì)，均屬于有機(jī)物，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.“新能源技術(shù)”是我國實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要支撐。下列說法正確的是A.生物柴油制備：將地溝油制成生物柴油，其成分與柴油成分相同B.鋰硅電池：硅(Si)的電子排布式為C.氫燃料電池：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，同時(shí)釋放電能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.“光伏發(fā)電”技術(shù)：太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】A．地溝油的主要成分是甘油三酯，生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯或脂肪酸乙酯，二者成分不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硅為14號(hào)元素，電子排布式為，可簡(jiǎn)化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫燃料電池中，氫氣失電子、氧氣得電子后生成水，同時(shí)釋放電能，變化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的整理和歸納，不正確的一組是A.化學(xué)與農(nóng)業(yè)：為了增強(qiáng)肥效，將草木灰(鉀肥)與銨態(tài)氮肥混合施用B.化學(xué)與環(huán)境：和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因C.化學(xué)與應(yīng)用：口罩使用的材料聚丙烯，其單體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化學(xué)與生活：家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，是為了防止電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】A．草木灰中含，與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，降低肥效，因此不能混合施用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是汽車尾氣、工業(yè)廢氣排放的和碳?xì)浠衔镌趶?qiáng)烈紫外線照射下發(fā)生的光化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．口罩使用的材料聚丙烯，其單體為丙烯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．鐵鍋、鐵鏟屬于鐵的合金，可與水形成原電池，能加快腐蝕，因此應(yīng)使餐具保持干燥防止電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法，正確的是A.與的中心原子雜化軌道類型均為雜化B.和都是單質(zhì)，在中溶解度幾乎一樣C.可燃冰()中甲烷分子與水分子之間并沒有氫鍵D.分子晶體都存在分子間作用力和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N為sp2雜化，的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．氧氣為非極性分子，臭氧分子具有弱極性，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧氣，B錯(cuò)誤；C．因C元素的電負(fù)性不大，非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，C正確；D．分子晶體存在分子間作用力，但不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。5.一種以“鋁—空氣”為電源的航標(biāo)燈，只要把燈放入海水中就會(huì)發(fā)出耀眼的光。關(guān)于該電池，下列說法正確的是A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.由于海水和空氣足量，該電池幾乎可以一直使用C.電子從空氣電極經(jīng)海水回到鋁電極D.空氣電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】鋁—空氣電池工作時(shí)，鋁在電極上失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁電極作負(fù)極，氧氣在空氣電極上得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，空氣電極作正極，電極反應(yīng)分別為，。A．由分析可知，鋁—空氣電池工作時(shí)，鋁在電極上失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁電極作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水和空氣足量，鋁電極會(huì)大量消耗，因此該電池不能一直使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，鋁作負(fù)極，空氣電極為正極，因此電子由鋁電極經(jīng)負(fù)載回到空氣電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧氣在空氣電極上得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，空氣電極作正極，電極反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；答案選D。6.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖①裝置制備膠體 B.用圖②裝置測(cè)定鹽酸的濃度C.用圖③裝置干燥二氧化碳 D.用圖④裝置制備乙酸乙酯【答案】D【解析】A．制備膠體應(yīng)用FeCl3飽和溶液，膠頭滴管不能伸入燒杯中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸不能放在U型管中，C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且有防倒吸裝置，D正確；故選D。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B生產(chǎn)活動(dòng)：向葡萄酒中添加適量的具有殺菌和抗氧化作用C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素D自主探究：果蔬電池電解池原理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鋁可與氧氣反應(yīng)生成致密氧化層，能保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，因此具有很好的抗腐蝕性，A項(xiàng)不符合題意；B．因具有殺菌和抗氧化的作用，故葡萄酒中添加，可起到防腐的作用，B項(xiàng)不符合題意；C．因廚余垃圾中含有N、P、K等元素，故可用廚余垃圾制肥料，C項(xiàng)不符合題意；D．果蔬電池利用了原電池的工作原理，D項(xiàng)符合題意；答案選D。8.某有機(jī)分子X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.1molX最多能與發(fā)生反應(yīng)B.X與足量加成后，所得產(chǎn)物官能團(tuán)性質(zhì)與X一致C.X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面D.C原子和O原子的雜化方式均有2種【答案】B【解析】A．1mol苯環(huán)結(jié)構(gòu)可以與3molH2加成，1mol醛基可以與1molH2加成，1molX最多能與4molH2反應(yīng)，A正確；B．X與足量加成后，官能團(tuán)只有醇羥基，醇羥基與醛基、酚羥基的性質(zhì)不一致，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的6個(gè)C原子以及與苯環(huán)直接相連的其他6個(gè)原子共平面，故X中所有C原子一定共面，X中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C正確；D．X中，苯環(huán)上的C原子、醛基上的C原子為sp2雜化，甲基上的C原子為sp3雜化，醛基上的O原子為sp2雜化，羥基上的O原子為sp3雜化，D正確；故答案選B。9.鹵素間形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是A.ICl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.BrCl與反應(yīng)時(shí)，BrCl既不是氧化劑也不是還原劑C.IBr和Fe反應(yīng)方程式為D.的氧化性強(qiáng)于BrCl【答案】B【解析】A．ICl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．BrCl與生成和，反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以BrCl既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．能氧化，所以IBr和Fe反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，所以的氧化性弱于BrCl，D錯(cuò)誤；故選B。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，和反應(yīng)：，下列說法正確的是A.中有個(gè)陰離子 B.此過程轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.所得溶液的濃度為 D.產(chǎn)生的氣體中有個(gè)共用電子【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的陰離子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2mol與2mol反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，故參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．參與反應(yīng)，生成0.2mol，但溶液的體積無法確定，故無法計(jì)算所得溶液的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．參與反應(yīng)，生成0.05mol，共含有共用電子，故產(chǎn)生的氣體中有個(gè)共用電子，D項(xiàng)正確；答案選D。11.用如圖裝置做乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.用飽和食鹽水，是因?yàn)楸人磻?yīng)更快B.電石主要成分的化學(xué)式為，含有非極性鍵C.此實(shí)驗(yàn)中溶液里會(huì)有藍(lán)色沉淀D.此實(shí)驗(yàn)的苯溶液褪色，但乙炔加聚產(chǎn)物不能使它褪色【答案】B【解析】A．用飽和食鹽水，是為了減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．由Ca2+、構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．此實(shí)驗(yàn)中和H2S反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，故C錯(cuò)誤；D．此實(shí)驗(yàn)中，溴和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，的苯溶液褪色；聚乙炔中含有碳碳雙鍵，能使的苯溶液褪色，故D錯(cuò)誤；選B。12.如圖是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物的結(jié)構(gòu)式，已知只有Y、Z、W處于同一周期，圖中、、為鍵角。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.鍵角：C.電負(fù)性： D.第一電離能：【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W處于同一周期，X形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H；Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Z形成3對(duì)共用電子對(duì)，W形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y、Z、W依次為C、N、O，M形成5對(duì)共用電子對(duì)，則M為P元素，以此分析解答。A．同周期從左向右主族元素原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．圖中鍵角α中的N、β中的C、γ中的O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4、都采取sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)依次為1、0、2，由于斥力：孤電子對(duì)—孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)，故鍵角：β＞α＞γ，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：O＞N＞P，即W＞Z＞M，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，所以第一電離能：N＞O＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，故D正確；故選：B。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA，升溫利于HI分解升高溫度，加快，減慢B的和HCl溶液中，前者水電離的多可促進(jìn)水的電離C浸泡于飽和溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的溶度積更小D用pH計(jì)測(cè)等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH小非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．升高溫度，、均加快，故不選A；B．水解促進(jìn)水電離，HCl抑制水電離，沒有明確溶液體積，電離的不一定多，故不選B；C．浸泡于飽和溶液，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，轉(zhuǎn)化為沉淀，不能說明的溶度積更小，故不選C；D．HCl是強(qiáng)酸、H2S是弱酸，用pH計(jì)測(cè)等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH?。煌芷谥袕淖笾劣曳墙饘傩灾饾u增強(qiáng)，非金屬性，由于HCl、H2S都是無氧酸，與非金屬性無關(guān)，故選D；選D。14.部分含Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。已知CuCl難溶于水，為白色沉淀，下列推斷不合理的是A.若a和直接反應(yīng)，則產(chǎn)物中一定不存在iB.若a和S直接反應(yīng)，則產(chǎn)物中一定不存在cC.h溶于HCl后，溶液呈藍(lán)色，則一定會(huì)有a生成D.鹽為氯化物時(shí)，把f的水溶液加熱蒸發(fā)，一定得到g【答案】D【解析】a為Fe或Cu；h為Cu2O；e為FeO或CuO；b為Fe2O3；i為亞銅鹽；f為銅鹽或亞鐵鹽；c為鐵鹽；j為CuOH；g為Cu(OH)2或Fe(OH)2；d為Fe(OH)3。A．的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e或Cu與反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2，A合理；B．S的氧化性較弱，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能將金屬氧化成低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e或Cu與S反應(yīng)生成FeS或Cu2S，B合理；C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪薈uCl2，說明Cu2O發(fā)生了歧化反應(yīng)，故有Cu生成，C合理；D．若f為FeCl2，則在加熱蒸發(fā)過程中，亞鐵離子會(huì)被空氣氧化成鐵離子，蒸干后會(huì)得到Fe(OH)3，D不合理；故答案選D。15.甲酸可用作消毒劑和防腐劑，用某催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示，下列說法正確的是A.該催化劑降低了反應(yīng)的焓變 B.過程Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)C.過程Ⅲ中有鍵和鍵的斷裂 D.該反應(yīng)的催化劑為【答案】B【解析】A．催化劑只能降低活化能，不能改變反應(yīng)焓變，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ，二氧化碳中1個(gè)碳氧雙鍵斷裂，與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．過程Ⅲ中只有C-O、H-O鍵斷裂，只有鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ中與氫氣反應(yīng)生成水和，所以該反應(yīng)的催化劑為，是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選B。16.據(jù)報(bào)道，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”。反應(yīng)：，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中流向鈉箔B.放電時(shí)，產(chǎn)生的固體貯存于多壁碳納米管中C.充電時(shí)，多壁碳納米管上電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，當(dāng)碳納米管減輕13.2g，鈉箔增重9.2g【答案】D【解析】據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Na-e-═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，據(jù)此進(jìn)行分析。A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，鈉箔失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中流向鈉箔，故A正確；B．放電時(shí)，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，產(chǎn)生的固體貯存于多壁碳納米管中，故B正確；C．放電時(shí)，碳納米管為正極，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，充電時(shí)為陽極，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．13.2gC物質(zhì)的量為0.3mol，充電時(shí)，碳納米管電極反應(yīng)式為，鈉箔電極反應(yīng)為Na++e-═Na，當(dāng)鈉箔增重9.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則碳納米管電極消耗0.2mol碳酸鈉和0.1molC，0.2mol碳酸鈉和0.1molC的質(zhì)量不是13.2g，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.為了研究水溶液的性質(zhì)，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．按圖示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)。將裝置中濃硫酸加入A裝有少量蔗糖的試管中，關(guān)閉活塞。觀察到A中劇烈反應(yīng)，蔗糖變黑，且有氣體放出。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有___________。（2）B、D中紫色都變紅，C中過量溶液不褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．往裝有水溶液的燒杯中插入pH計(jì)，觀察讀數(shù)。（3）其讀數(shù)慢慢___________(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅲ．如圖所示，裝滿的三頸燒瓶，分別連有pH傳感器、氣體壓力傳感器。將針筒中的水注入三頸燒瓶。測(cè)出氣體壓力變化如圖甲，溶液pH變化如圖乙。（4）根據(jù)甲、乙兩圖前50s的變化曲線，說明的性質(zhì)有___________。50s后，將三頸燒瓶置于40℃熱水浴中，分析甲、乙兩圖變化原因。猜想1：氣體壓力顯著上升，可能是因?yàn)闇囟壬?，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。猜想2：？（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：可通過一個(gè)空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析，請(qǐng)?zhí)畈僮鳎篲__________。（6）測(cè)得此時(shí)壓強(qiáng)圖像為圖丙。所以，猜想2：___________是主要原因的?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.脫水性，強(qiáng)氧化性（2）（3）變?。?）易溶于水，水溶液顯酸性（5）無氣體的三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有等量的水，在相同條件下觀察氣體壓力的變化（6）可能是因?yàn)椴环€(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)壓力升高【解析】蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等產(chǎn)物。生成的氣體均是酸性氣體，遇到紫色石蕊，石蕊變紅；通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀會(huì)氧化二氧化硫，方程式為：。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗。蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，濃硫酸與碳反應(yīng)方程式為：，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。（2）二氧化硫被高錳酸鉀氧化，方程式為：。（3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯弱酸性：，所以值減小。（4）根據(jù)甲圖中前壓強(qiáng)逐漸減小，說明二氧化硫溶于水；乙圖前酸性逐漸增強(qiáng)，說明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式為：。說明了二氧化硫易溶于水，水溶液顯酸性。（5）猜想可以按照對(duì)比實(shí)驗(yàn)的思路進(jìn)行分析，可以在無氣體的三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有等量的水，然后在相同條件下觀察氣體壓力的變化。（6）以后，壓強(qiáng)逐漸增大，根據(jù)亞硫酸的性質(zhì)可知，是因?yàn)闇囟壬咭院?，亞硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式為：?8.銅合成爐煙氣吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一種分離各元素并制備目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下：已知：①為弱酸；②“萃取”機(jī)理：。（1）元素As位于第四周期，與N元素同主族，其價(jià)層電子排布為___________。（2）從濾液1中得到的操作是___________。（3）“堿浸”后，假設(shè)溶液中生成等物質(zhì)的量的和，則“氧化脫硫”時(shí)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，每生成96g硫單質(zhì)，消耗的物質(zhì)的量為___________。（4）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。（5）“反萃取”所用的試劑a為___________。（6）砷化鎵的立方晶胞如圖甲所示。Ga的配位數(shù)為___________，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖___________。【答案】（1）（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（3）2.5mol（4）（5）氨水或氨氣（6）①.4②.【解析】向銅合成爐煙氣吸收液中通入，Cu、As、Re等元素會(huì)以硫化物形式沉淀，而Ni元素以形式留在濾液中。后續(xù)通過處理濾液1，可得到；向沉淀中加入并通入進(jìn)行加壓浸取，Re元素進(jìn)入溶液，而Cu等部分金屬元素以硫酸鹽等形式留在固體中，過濾后得到濾液2；對(duì)濾液2使用有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取，之后加入試劑a進(jìn)行反萃取，使Re元素進(jìn)入水相，得到溶液，進(jìn)一步處理可得固體；對(duì)加壓浸取后的濾渣加入進(jìn)行堿浸，As元素以砷酸根形式進(jìn)入溶液，其他不溶物形成濾渣1；向堿浸后的溶液中通入，將硫元素氧化為單質(zhì)S除去，此時(shí)As元素以形式留在溶液中；向溶液中加入并通入，As元素被還原為，進(jìn)一步處理得到目標(biāo)產(chǎn)物。（1）As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期，所以其價(jià)層電子排布為。（2）溶液中獲得結(jié)晶水合物，一般先蒸發(fā)濃縮使溶液濃度增大，再冷卻結(jié)晶讓溶質(zhì)析出晶體，接著過濾分離出晶體，然后洗滌除去表面雜質(zhì)，最后干燥得到純凈的。（3）中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，生成硫單質(zhì)時(shí)，S元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，96g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為，1mol反應(yīng)時(shí)，S元素失去電子，As元素失去4mol電子，共失去10mol電子，1mol得到4mol電子，生成3mol硫單質(zhì)，即1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗的物質(zhì)的量為。（4）“還原”過程中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。（5）“萃取”機(jī)理是，“反萃取”要使平衡逆向移動(dòng)，得到溶液，所以試劑a為氨水或氨氣，提供。（6）觀察晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子周圍緊鄰4個(gè)As原子，所以Ga的配位數(shù)為4；Ga原子在晶胞頂點(diǎn)和面心，As原子位于體對(duì)角線，在內(nèi)部形成正四面體，沿z軸方向平面投影，Ga原子在投影圖頂點(diǎn)、面心和棱心，As原子在面對(duì)角線，按位置關(guān)系畫出投影圖為。19.氮元素是重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知在25℃和101kPa時(shí)，以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)a由，則___________。（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，將和充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時(shí)間下，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。②520℃時(shí)，容器中___________。③下列敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變b．容器中氣體密度保持不變c．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變（3）銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往溶液中通入氨氣，測(cè)得和銅氨各級(jí)配合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與平衡體系的(濃度的負(fù)對(duì)數(shù))的關(guān)系如圖所示。①曲線4代表的含銅微粒為___________。②b點(diǎn)的縱坐標(biāo)為___________。③結(jié)合圖像信息，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。[已知的，寫出計(jì)算過程]【答案】（1）（2）①.Ⅰ②.0.4③.ac（3）①.②.0.14③.【解析】（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，反應(yīng)熱的計(jì)算公式為：。對(duì)于反應(yīng)，(g)和(g)是最穩(wěn)定單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。則，已知。代入可得：，解得。（2）①由圖像可知，高溫時(shí)的物質(zhì)的量相對(duì)較大，反應(yīng)I生成，所以該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)I的選擇性更好。②時(shí)，，根據(jù)反應(yīng)，生成0.2mol時(shí)，消耗的物質(zhì)的量，此時(shí)，根據(jù)反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量，初始，容器體積V=1L，則。③a．氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該選項(xiàng)正確；b．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)，氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，在恒容容器中，容器中氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該選項(xiàng)正確；綜上，答案是ac。（3）①隨著（氨氣濃度負(fù)對(duì)數(shù)）減小，氨氣濃度增大，銅氨配合物中氨分子數(shù)增多，所以曲線4代表的含銅微粒為。②觀察圖像，b點(diǎn)縱坐標(biāo)為。③對(duì)于反應(yīng)，平衡常數(shù)，在a點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)。通過代入曲線后面交點(diǎn)數(shù)據(jù)，依次得到：反應(yīng)，平衡常數(shù)。反應(yīng)，平衡常數(shù)。反應(yīng)，平衡常數(shù)。對(duì)于溶解平衡，溶度積常數(shù)?？偡磻?yīng)的平衡常數(shù)。根據(jù)多重平衡規(guī)則，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積，即。將、、、、代入可得：20.化合物Ⅶ是一種重要的藥物合成中間體，該物質(zhì)的合成路線如下：已知：EtOH為乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物Ⅳ的名稱為___________，化合物V中所含官能團(tuán)名稱是___________。（2）化合物Ⅳ的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）由Ⅰ和有機(jī)物A制備Ⅱ的反應(yīng)的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）化合物Ⅶ含有___________個(gè)手性碳原子。（5）對(duì)化合物Ⅲ，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①______________________②______________________取代反應(yīng)（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，以苯甲醇和乙酸為原料合成，基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：①相關(guān)步驟涉及醇的催化氧化，其化學(xué)方程式為___________。②最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________?！敬鸢浮浚?）①.苯乙酸②.酯基（2）（3）（4）1（5）①.濃硫酸，加熱②.消去反應(yīng)③.HBr，加熱④.（6）①.2②.③.【解析】由，根據(jù)原子變化情況以及原子利用率為可知，A物質(zhì)是(環(huán)氧乙烷)，Ⅱ在無水乙醚存在下進(jìn)行酸化反應(yīng)生成Ⅲ：苯乙醇，苯乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為Ⅳ：苯乙酸，苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ⅴ：，然后Ⅴ與反應(yīng)生成Ⅵ，最后轉(zhuǎn)化為Ⅶ。（1）化合物Ⅳ的官能團(tuán)是羧基，名稱為：苯乙酸。根據(jù)分析可知，化合物Ⅴ中所含官能團(tuán)名稱是酯基。（2）化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)說明不含酯基，有四種類型的氫原子，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（3）由，根據(jù)原子變化情況以及原子利用率為可知，A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(環(huán)氧乙烷)。（4）化合物Ⅶ含有的手性碳只有一個(gè)，如圖：中“*”所示。（5）化合物Ⅲ是，官能團(tuán)是醇羥基。若生成苯乙烯，羥基發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)試劑和條件是：濃硫酸，加熱，屬于消去反應(yīng)。若發(fā)生取代反應(yīng)，可以和在加熱情況下反應(yīng)，生成。（6）以苯甲醇和乙酸為原料合成，根據(jù)最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)分析，需要將苯甲醇和乙酸進(jìn)行酯化，+CH3COOH+H2O，得到。結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，轉(zhuǎn)化為，要獲得最終產(chǎn)物，需要利用和另外一種反應(yīng)物苯甲醛（）反應(yīng)，而苯甲醛需要理由苯甲醇催化氧化制取；①醇催化氧化的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。②最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+。廣東省清遠(yuǎn)市2025屆高三下學(xué)期二模試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32一、選擇題：本題共16小題，第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.廣東是中華文明的重要發(fā)源地之一，擁有豐富的文化遺產(chǎn)。下列廣東文物的主要材質(zhì)為無機(jī)非金屬材料的是A．佛山石灣陶龍B．陽江漆器龍紋盒C．潮州木雕D．廣繡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．佛山石灣陶龍主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)符合題意；B．陽江漆器龍紋盒的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，B項(xiàng)不符合題意；C．潮州木雕的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，C項(xiàng)不符合題意；D．廣繡中使用的繡線的主要成分為纖維素，絲綢底料的主要成分為蛋白質(zhì)，均屬于有機(jī)物，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.“新能源技術(shù)”是我國實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要支撐。下列說法正確的是A.生物柴油制備：將地溝油制成生物柴油，其成分與柴油成分相同B.鋰硅電池：硅(Si)的電子排布式為C.氫燃料電池：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，同時(shí)釋放電能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.“光伏發(fā)電”技術(shù)：太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】A．地溝油的主要成分是甘油三酯，生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯或脂肪酸乙酯，二者成分不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硅為14號(hào)元素，電子排布式為，可簡(jiǎn)化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫燃料電池中，氫氣失電子、氧氣得電子后生成水，同時(shí)釋放電能，變化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的整理和歸納，不正確的一組是A.化學(xué)與農(nóng)業(yè)：為了增強(qiáng)肥效，將草木灰(鉀肥)與銨態(tài)氮肥混合施用B.化學(xué)與環(huán)境：和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因C.化學(xué)與應(yīng)用：口罩使用的材料聚丙烯，其單體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化學(xué)與生活：家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，是為了防止電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】A．草木灰中含，與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，降低肥效，因此不能混合施用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是汽車尾氣、工業(yè)廢氣排放的和碳?xì)浠衔镌趶?qiáng)烈紫外線照射下發(fā)生的光化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．口罩使用的材料聚丙烯，其單體為丙烯，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．鐵鍋、鐵鏟屬于鐵的合金，可與水形成原電池，能加快腐蝕，因此應(yīng)使餐具保持干燥防止電化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法，正確的是A.與的中心原子雜化軌道類型均為雜化B.和都是單質(zhì)，在中溶解度幾乎一樣C.可燃冰()中甲烷分子與水分子之間并沒有氫鍵D.分子晶體都存在分子間作用力和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，N為sp2雜化，的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．氧氣為非極性分子，臭氧分子具有弱極性，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧氣，B錯(cuò)誤；C．因C元素的電負(fù)性不大，非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，C正確；D．分子晶體存在分子間作用力，但不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。5.一種以“鋁—空氣”為電源的航標(biāo)燈，只要把燈放入海水中就會(huì)發(fā)出耀眼的光。關(guān)于該電池，下列說法正確的是A.鋁作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.由于海水和空氣足量，該電池幾乎可以一直使用C.電子從空氣電極經(jīng)海水回到鋁電極D.空氣電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】鋁—空氣電池工作時(shí)，鋁在電極上失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁電極作負(fù)極，氧氣在空氣電極上得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，空氣電極作正極，電極反應(yīng)分別為，。A．由分析可知，鋁—空氣電池工作時(shí)，鋁在電極上失去電子生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁電極作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．海水和空氣足量，鋁電極會(huì)大量消耗，因此該電池不能一直使用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，鋁作負(fù)極，空氣電極為正極，因此電子由鋁電極經(jīng)負(fù)載回到空氣電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧氣在空氣電極上得電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，空氣電極作正極，電極反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；答案選D。6.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖①裝置制備膠體 B.用圖②裝置測(cè)定鹽酸的濃度C.用圖③裝置干燥二氧化碳 D.用圖④裝置制備乙酸乙酯【答案】D【解析】A．制備膠體應(yīng)用FeCl3飽和溶液，膠頭滴管不能伸入燒杯中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸不能放在U型管中，C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且有防倒吸裝置，D正確；故選D。7.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B生產(chǎn)活動(dòng)：向葡萄酒中添加適量的具有殺菌和抗氧化作用C學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素D自主探究：果蔬電池電解池原理A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．鋁可與氧氣反應(yīng)生成致密氧化層，能保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化，因此具有很好的抗腐蝕性，A項(xiàng)不符合題意；B．因具有殺菌和抗氧化的作用，故葡萄酒中添加，可起到防腐的作用，B項(xiàng)不符合題意；C．因廚余垃圾中含有N、P、K等元素，故可用廚余垃圾制肥料，C項(xiàng)不符合題意；D．果蔬電池利用了原電池的工作原理，D項(xiàng)符合題意；答案選D。8.某有機(jī)分子X結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.1molX最多能與發(fā)生反應(yīng)B.X與足量加成后，所得產(chǎn)物官能團(tuán)性質(zhì)與X一致C.X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面D.C原子和O原子的雜化方式均有2種【答案】B【解析】A．1mol苯環(huán)結(jié)構(gòu)可以與3molH2加成，1mol醛基可以與1molH2加成，1molX最多能與4molH2反應(yīng)，A正確；B．X與足量加成后，官能團(tuán)只有醇羥基，醇羥基與醛基、酚羥基的性質(zhì)不一致，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的6個(gè)C原子以及與苯環(huán)直接相連的其他6個(gè)原子共平面，故X中所有C原子一定共面，X中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C正確；D．X中，苯環(huán)上的C原子、醛基上的C原子為sp2雜化，甲基上的C原子為sp3雜化，醛基上的O原子為sp2雜化，羥基上的O原子為sp3雜化，D正確；故答案選B。9.鹵素間形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)正確的是A.ICl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.BrCl與反應(yīng)時(shí)，BrCl既不是氧化劑也不是還原劑C.IBr和Fe反應(yīng)方程式為D.的氧化性強(qiáng)于BrCl【答案】B【解析】A．ICl是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．BrCl與生成和，反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以BrCl既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．能氧化，所以IBr和Fe反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，所以的氧化性弱于BrCl，D錯(cuò)誤；故選B。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，和反應(yīng)：，下列說法正確的是A.中有個(gè)陰離子 B.此過程轉(zhuǎn)移個(gè)電子C.所得溶液的濃度為 D.產(chǎn)生的氣體中有個(gè)共用電子【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的陰離子的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2mol與2mol反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，故參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．參與反應(yīng)，生成0.2mol，但溶液的體積無法確定，故無法計(jì)算所得溶液的濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．參與反應(yīng)，生成0.05mol，共含有共用電子，故產(chǎn)生的氣體中有個(gè)共用電子，D項(xiàng)正確；答案選D。11.用如圖裝置做乙炔的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.用飽和食鹽水，是因?yàn)楸人磻?yīng)更快B.電石主要成分的化學(xué)式為，含有非極性鍵C.此實(shí)驗(yàn)中溶液里會(huì)有藍(lán)色沉淀D.此實(shí)驗(yàn)的苯溶液褪色，但乙炔加聚產(chǎn)物不能使它褪色【答案】B【解析】A．用飽和食鹽水，是為了減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．由Ca2+、構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．此實(shí)驗(yàn)中和H2S反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，故C錯(cuò)誤；D．此實(shí)驗(yàn)中，溴和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，的苯溶液褪色；聚乙炔中含有碳碳雙鍵，能使的苯溶液褪色，故D錯(cuò)誤；選B。12.如圖是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物的結(jié)構(gòu)式，已知只有Y、Z、W處于同一周期，圖中、、為鍵角。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑： B.鍵角：C.電負(fù)性： D.第一電離能：【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W處于同一周期，X形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H；Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Z形成3對(duì)共用電子對(duì)，W形成2對(duì)共用電子對(duì)，則Y、Z、W依次為C、N、O，M形成5對(duì)共用電子對(duì)，則M為P元素，以此分析解答。A．同周期從左向右主族元素原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．圖中鍵角α中的N、β中的C、γ中的O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4、都采取sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)依次為1、0、2，由于斥力：孤電子對(duì)—孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)，故鍵角：β＞α＞γ，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：O＞N＞P，即W＞Z＞M，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，所以第一電離能：N＞O＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，故D正確；故選：B。13.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但沒有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA，升溫利于HI分解升高溫度，加快，減慢B的和HCl溶液中，前者水電離的多可促進(jìn)水的電離C浸泡于飽和溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的溶度積更小D用pH計(jì)測(cè)等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH小非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．升高溫度，、均加快，故不選A；B．水解促進(jìn)水電離，HCl抑制水電離，沒有明確溶液體積，電離的不一定多，故不選B；C．浸泡于飽和溶液，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，轉(zhuǎn)化為沉淀，不能說明的溶度積更小，故不選C；D．HCl是強(qiáng)酸、H2S是弱酸，用pH計(jì)測(cè)等溫度等濃度HCl、溶液，前者pH小；同周期中從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性，由于HCl、H2S都是無氧酸，與非金屬性無關(guān)，故選D；選D。14.部分含Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。已知CuCl難溶于水，為白色沉淀，下列推斷不合理的是A.若a和直接反應(yīng)，則產(chǎn)物中一定不存在iB.若a和S直接反應(yīng)，則產(chǎn)物中一定不存在cC.h溶于HCl后，溶液呈藍(lán)色，則一定會(huì)有a生成D.鹽為氯化物時(shí)，把f的水溶液加熱蒸發(fā)，一定得到g【答案】D【解析】a為Fe或Cu；h為Cu2O；e為FeO或CuO；b為Fe2O3；i為亞銅鹽；f為銅鹽或亞鐵鹽；c為鐵鹽；j為CuOH；g為Cu(OH)2或Fe(OH)2；d為Fe(OH)3。A．的氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e或Cu與反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2，A合理；B．S的氧化性較弱，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能將金屬氧化成低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e或Cu與S反應(yīng)生成FeS或Cu2S，B合理；C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪薈uCl2，說明Cu2O發(fā)生了歧化反應(yīng)，故有Cu生成，C合理；D．若f為FeCl2，則在加熱蒸發(fā)過程中，亞鐵離子會(huì)被空氣氧化成鐵離子，蒸干后會(huì)得到Fe(OH)3，D不合理；故答案選D。15.甲酸可用作消毒劑和防腐劑，用某催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示，下列說法正確的是A.該催化劑降低了反應(yīng)的焓變 B.過程Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng)C.過程Ⅲ中有鍵和鍵的斷裂 D.該反應(yīng)的催化劑為【答案】B【解析】A．催化劑只能降低活化能，不能改變反應(yīng)焓變，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ，二氧化碳中1個(gè)碳氧雙鍵斷裂，與發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．過程Ⅲ中只有C-O、H-O鍵斷裂，只有鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ中與氫氣反應(yīng)生成水和，所以該反應(yīng)的催化劑為，是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選B。16.據(jù)報(bào)道，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”。反應(yīng)：，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中流向鈉箔B.放電時(shí)，產(chǎn)生的固體貯存于多壁碳納米管中C.充電時(shí)，多壁碳納米管上電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，當(dāng)碳納米管減輕13.2g，鈉箔增重9.2g【答案】D【解析】據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Na-e-═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，據(jù)此進(jìn)行分析。A．放電時(shí)為原電池反應(yīng)，鈉箔失去電子作負(fù)極，碳納米管上得電子作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中流向鈉箔，故A正確；B．放電時(shí)，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，產(chǎn)生的固體貯存于多壁碳納米管中，故B正確；C．放電時(shí)，碳納米管為正極，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C，充電時(shí)為陽極，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．13.2gC物質(zhì)的量為0.3mol，充電時(shí)，碳納米管電極反應(yīng)式為，鈉箔電極反應(yīng)為Na++e-═Na，當(dāng)鈉箔增重9.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則碳納米管電極消耗0.2mol碳酸鈉和0.1molC，0.2mol碳酸鈉和0.1molC的質(zhì)量不是13.2g，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.為了研究水溶液的性質(zhì)，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．按圖示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)。將裝置中濃硫酸加入A裝有少量蔗糖的試管中，關(guān)閉活塞。觀察到A中劇烈反應(yīng)，蔗糖變黑，且有氣體放出。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有___________。（2）B、D中紫色都變紅，C中過量溶液不褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．往裝有水溶液的燒杯中插入pH計(jì)，觀察讀數(shù)。（3）其讀數(shù)慢慢___________(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅲ．如圖所示，裝滿的三頸燒瓶，分別連有pH傳感器、氣體壓力傳感器。將針筒中的水注入三頸燒瓶。測(cè)出氣體壓力變化如圖甲，溶液pH變化如圖乙。（4）根據(jù)甲、乙兩圖前50s的變化曲線，說明的性質(zhì)有___________。50s后，將三頸燒瓶置于40℃熱水浴中，分析甲、乙兩圖變化原因。猜想1：氣體壓力顯著上升，可能是因?yàn)闇囟壬?，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。猜想2：？（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：可通過一個(gè)空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析，請(qǐng)?zhí)畈僮鳎篲__________。（6）測(cè)得此時(shí)壓強(qiáng)圖像為圖丙。所以，猜想2：___________是主要原因的。【答案】（1）①.分液漏斗②.脫水性，強(qiáng)氧化性（2）（3）變小（4）易溶于水，水溶液顯酸性（5）無氣體的三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有等量的水，在相同條件下觀察氣體壓力的變化（6）可能是因?yàn)椴环€(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)壓力升高【解析】蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等產(chǎn)物。生成的氣體均是酸性氣體，遇到紫色石蕊，石蕊變紅；通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀會(huì)氧化二氧化硫，方程式為：。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為：分液漏斗。蔗糖遇到濃硫酸發(fā)生脫水，蔗糖變黑，隨后蔗糖中的碳被濃硫酸氧化，濃硫酸與碳反應(yīng)方程式為：，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。（2）二氧化硫被高錳酸鉀氧化，方程式為：。（3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯弱酸性：，所以值減小。（4）根據(jù)甲圖中前壓強(qiáng)逐漸減小，說明二氧化硫溶于水；乙圖前酸性逐漸增強(qiáng)，說明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式為：。說明了二氧化硫易溶于水，水溶液顯酸性。（5）猜想可以按照對(duì)比實(shí)驗(yàn)的思路進(jìn)行分析，可以在無氣體的三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有等量的水，然后在相同條件下觀察氣體壓力的變化。（6）以后，壓強(qiáng)逐漸增大，根據(jù)亞硫酸的性質(zhì)可知，是因?yàn)闇囟壬咭院?，亞硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式為：?8.銅合成爐煙氣吸收液中含有Cu、As、Ni和Re元素，一種分離各元素并制備目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下：已知：①為弱酸；②“萃取”機(jī)理：。（1）元素As位于第四周期，與N元素同主族，其價(jià)層電子排布為___________。（2）從濾液1中得到的操作是___________。（3）“堿浸”后，假設(shè)溶液中生成等物質(zhì)的量的和，則“氧化脫硫”時(shí)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，每生成96g硫單質(zhì)，消耗的物質(zhì)的量為___________。（4）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。（5）“反萃取”所用的試劑a為___________。（6）砷化鎵的立方晶胞如圖甲所示。Ga的配位數(shù)為___________，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖___________。【答案】（1）（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（3）2.5mol（4）（5）氨水或氨氣（6）①.4②.【解析】向銅合成爐煙氣吸收液中通入，Cu、As、Re等元素會(huì)以硫化物形式沉淀，而Ni元素以形式留在濾液中。后續(xù)通過處理濾液1，可得到；向沉淀中加入并通入進(jìn)行加壓浸取，Re元素進(jìn)入溶液，而Cu等部分金屬元素以硫酸鹽等形式留在固體中，過濾后得到濾液2；對(duì)濾液2使用有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取，之后加入試劑a進(jìn)行反萃取，使Re元素進(jìn)入水相，得到溶液，進(jìn)一步處理可得固體；對(duì)加壓浸取后的濾渣加入進(jìn)行堿浸，As元素以砷酸根形式進(jìn)入溶液，其他不溶物形成濾渣1；向堿浸后的溶液中通入，將硫元素氧化為單質(zhì)S除去，此時(shí)As元素以形式留在溶液中；向溶液中加入并通入，As元素被還原為，進(jìn)一步處理得到目標(biāo)產(chǎn)物。（1）As與N同主族，最外層電子數(shù)為5，位于第四周期，所以其價(jià)層電子排布為。（2）溶液中獲得結(jié)晶水合物，一般先蒸發(fā)濃縮使溶液濃度增大，再冷卻結(jié)晶讓溶質(zhì)析出晶體，接著過濾分離出晶體，然后洗滌除去表面雜質(zhì)，最后干燥得到純凈的。（3）中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，生成硫單質(zhì)時(shí)，S元素從-2價(jià)升高到0價(jià)，96g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為，1mol反應(yīng)時(shí)，S元素失去電子，As元素失去4mol電子，共失去10mol電子，1mol得到4mol電子，生成3mol硫單質(zhì)，即1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗的物質(zhì)的量為。（4）“還原”過程中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。（5）“萃取”機(jī)理是，“反萃取”要使平衡逆向移動(dòng)，得到溶液，所以試劑a為氨水或氨氣，提供。（6）觀察晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)Ga原子周圍緊鄰4個(gè)As原子，所以Ga的配位數(shù)為4；Ga原子在晶胞頂點(diǎn)和面心，As原子位于體對(duì)角線，在內(nèi)部形成正四面體，沿z軸方向平面投影，Ga原子在投影圖頂點(diǎn)、面心和棱心，As原子在面對(duì)角線，按位置關(guān)系畫出投影圖為。19.氮元素是重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變，符號(hào)為。已知在25℃和101kPa時(shí)，以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)a由，則___________。（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：