2025屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

),所得溶液的密度為ρg·mL

-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1,則下列關(guān)系中不正確的是A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/1000ρC.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)2、下列變化規(guī)律中正確的是()A.金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低B.HCl、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱C.H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D.同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱3、下面的排序不正確的是()A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.熔點(diǎn)由低到高:Na<Mg<AlD.晶格能由大到?。篘aI>NaBr>NaCl>NaF4、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A.某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子晶體B.H2O和CCl4的晶體類型相同,且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D.干冰溶于水中,既有分子間作用力的破壞,也有共價鍵的破壞5、對于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol的敘述錯誤的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ/mol,是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為:25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol6、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:下列說法正確的是A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(

)A.15 B.33 C.35 D.518、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A.a(chǎn)1<a2 B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C.t1>t2 D.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同9、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同10、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧11、下列各組反應(yīng)中,反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2-氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)A.A B.B C.C D.D12、下列化學(xué)用語中,書寫正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:CHCHB.苯的實(shí)驗(yàn)式:CHC.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:-COHD.羥基的電子式:H13、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成,下列說法不正確的是()A.1molCPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2B.咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng),而且其分子中含有3種官能團(tuán)C.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇14、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述正確是()A.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>C>SiD.同主族元素上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高15、用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,下列說法正確的是()A.首先稱取NaOH固體8.8gB.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響16、下列離子方程式書寫正確的是()A.少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-17、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A.尼古丁的分子式為C10H12N2B.尼古丁為芳香族化合物C.苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上18、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是A.鐵易生銹,而鋁在空氣中較穩(wěn)定,所以鐵比鋁活潑B.可用鋁壺?zé)_水,不可用其長期存放食醋、堿水C.氧化鋁是一種較好的耐火材料,但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD.氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥19、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料,有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.64gN2H4含共價鍵數(shù)為14NAB.9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC.2molN2中共用電子對數(shù)為10NAD.反應(yīng)中,每生成1molH2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA20、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng):①2Br-+Cl2=Br2+2Cl?②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2MnO4-+10Cl?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)①中的氧化劑是Br-B.反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化性:MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體,HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A.A B.B C.C D.D22、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-B.澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C.使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-D.含0.1mol·L-1KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下:(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。24、(12分)有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________(選填序號)①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是:_________、____________。(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)(1)

儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降,理由是_____________________________________________________。(5)

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知:NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、(10分)某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題:(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子,請簡述檢測實(shí)驗(yàn)方案__________。27、(12分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答:(1)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):儀器b的名稱是______________,其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________。(2)分離出粗苯乙酸的操作名稱是______,所用到的儀器是(填字母)______。a.漏斗b.分液漏斗c.燒杯d.玻璃棒e.直形冷凝管(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。(4)提純粗苯乙酸最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。(相對分子質(zhì)量:苯乙腈117,苯乙酸136)28、(14分)苯酚是一種重要的化工原料,可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物,任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體,且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似,分子組成比D多2個碳原子”,且分子中除了飽和烴基與D不同外,其余部分都與D相同,請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式:________、________。29、(10分)在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:(1)上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(2)某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.(3)生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨,但是計算時,以NH3算。A.根據(jù),則,選項(xiàng)中的表達(dá)式利用的是,,但是溶液的體積不是氣體體積(V)和溶劑體積(1L)的加和,A項(xiàng)錯誤,符合題意;B.根據(jù)公式,得;B項(xiàng)正確,不符合題意;C.,;,,C項(xiàng)正確,不符合題意;D.,,帶入有,D項(xiàng)正確,不符合題意;本題答案選A?!军c(diǎn)睛】兩個體積不同的溶液混合在一起,混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和,所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算,此外注意單位的換算。2、C【解析】

A.在金屬晶體中,金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔沸點(diǎn)就越高。而同一周期的金屬元素,從左到右,陽離子半徑逐漸減小,離子所帶電荷逐漸增加,故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)應(yīng)是由低到高,A項(xiàng)錯誤;B.同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸降低,離子的還原性逐漸增大,故HCl、HBr、HI的還原性應(yīng)是由弱到強(qiáng),B項(xiàng)錯誤;C.電子層數(shù)越少,微粒半徑越??;電子層結(jié)構(gòu)相同微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大,C項(xiàng)正確;D.硫酸鈉不水解,同濃度酸性醋酸大于碳酸,故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度,堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉<碳酸鈉,故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng),D項(xiàng)錯誤。答案選C。3、D【解析】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高,所以晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正確;B.原子晶體中原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,晶體的硬度越大,原子半徑:C<Si,則鍵能C-C>C-Si>Si-Si,所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅,故B正確;C.金屬晶體中微粒半徑越小,金屬陽離子的電荷越多,熔點(diǎn)越高,則熔點(diǎn)由高到低:Al>Mg>Na,故C正確;D.離子晶體中離子半徑越小,晶格能越大,離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-,所以晶格能:NaI<NaBr<NaCl<NaF,故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電;離子晶體呈固體時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故A正確;B.H2O和CCl4都是分子晶體,H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯誤;C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體,熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān),而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小,故C正確;D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力,同時與水反應(yīng)生成碳酸,因此共價鍵也會被破壞,故D正確;答案:B。5、D【解析】

A項(xiàng),該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),物質(zhì)的狀態(tài)不同,物質(zhì)具有的能量不同,熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量,反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)有關(guān),B項(xiàng)正確;C項(xiàng),該熱化學(xué)方程式的含義為:25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量,由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol,D項(xiàng)錯誤;答案選D。6、C【解析】分析:反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng),H2SO4和HI互溶,不能用過濾法分離;B項(xiàng),膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng),該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”;D項(xiàng),將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加,總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解:反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng),H2SO4和HI互溶,不能用過濾法分離,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g),增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動,不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng),該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加,總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2,D項(xiàng)錯誤;答案選C。7、B【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知,當(dāng)4p軌道填充一半時,3d已經(jīng)排滿10個電子,所以原子序數(shù)為2+8+18+5=33,答案是B。8、B【解析】

根據(jù)圖像可知,甲比乙用的時間長,則反應(yīng)速率慢,但催化劑對平衡無影響;【詳解】A.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,則a1<a2,A正確;B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等,且乙>甲,B錯誤;C.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)時間縮短,則t1>t2,C正確;D.催化劑對平衡無影響,則平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同,D正確;答案為B。9、D【解析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸,A正確;B.淀粉遇到碘,顯藍(lán)色,可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全,B正確;C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸,C正確;D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,D錯誤;答案為D10、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析:由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解:因含有羥基、羧基,則能發(fā)生取代反應(yīng),故①選;因含有碳碳雙鍵和苯環(huán),能發(fā)生加成反應(yīng),故②選;因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子,則能發(fā)生消去反應(yīng),③選;因含有羥基、羧基,則能發(fā)生酯化反應(yīng),故④選;因含有酯基,則能發(fā)生水解反應(yīng),故⑤選;因含有碳碳雙鍵、-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng),故⑥選;因含有羧基,則能發(fā)生中和反應(yīng),⑦選;因有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛:熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng),甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故A正確;B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3,二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯誤;C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,2-氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇,反應(yīng)類型不同,故C錯誤;D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng),乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故D錯誤;故答案選:A。12、B【解析】

A.乙炔中含有碳碳三鍵,乙炔正確的結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH,選項(xiàng)A錯誤;B.苯的分子式為C6H6,故實(shí)驗(yàn)式為:CH,選項(xiàng)B正確;C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式為:-CHO,選項(xiàng)C錯誤;D.羥基的電子式為:,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷,題目難度中等,注意掌握電子式、實(shí)驗(yàn)室、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力。13、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵;咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基;結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵,其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng),則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng),故A正確;B.咖啡酸含C=C,酚-OH、-COOC-,共3種官能團(tuán),含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng),故B正確;C.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì),含酚-OH、乙基(或2個甲基),含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種,兩個甲基處于鄰位的酚2種,兩個甲基處于間位的有3種,兩個甲基處于對位的有1種,共9種,故C正確;D.CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH,均與Na反應(yīng)生成氫氣,則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,故D錯誤;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),注意同分異構(gòu)體的推斷,易錯點(diǎn)為A,要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。14、B【解析】第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故A錯誤;氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物,故B正確;鹽酸是無氧酸,不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷其非金屬性強(qiáng)弱,故C錯誤;ⅠA族元素上到下,金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,故D錯誤。點(diǎn)睛:同主族元素從上到下非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)。15、D【解析】

A.依題意,配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL,要用250mL容量瓶來配制,則需要NaOH固體10.0g,選項(xiàng)A錯誤;B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低,選項(xiàng)B錯誤;C.定容后將溶液均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上,此時又加少量水至刻度線,溶液濃度會偏低,選項(xiàng)C錯誤;D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)為D。16、C【解析】分析:本題考查的是離子方程式的判斷,注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解:A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,因?yàn)榇温人岣哂醒趸裕趸?4價的硫使之變成硫酸根離子,故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤;B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化,故錯誤;C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化,故正確;D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水,離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點(diǎn)睛:在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序,性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng),硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子,所以硝酸根氧化碘離子,而不是鐵離子氧化。17、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2,A錯誤;B.尼古丁中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,B錯誤;C.苯并[a]芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,而苯的同系物中只有1個苯環(huán),結(jié)構(gòu)不相似,則不是苯的同系物,C錯誤;D.尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu),苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上,D正確;答案選D。18、A【解析】

A.Al比Fe活潑,氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al,則鐵易生銹,而鋁在空氣中較穩(wěn)定,故A錯誤;B.鋁具有導(dǎo)熱性,所以可用鋁壺?zé)_水,但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng),所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水,故B正確;C.氧化鋁的熔點(diǎn)高,是一種較好的耐火材料,由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝,故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉,故C正確;D.氫氧化鋁為弱堿,與鹽酸反應(yīng),則氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥,故D正確。

故選A。19、D【解析】

A.1個N2H4分子中含有5個共價鍵,64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol,含有共價鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價鍵數(shù)為10NA,A錯誤;B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol,由于在1個N2O4中含有2個N原子,0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA,B錯誤;C.N2中含有3對共用電子對,則2molN2中共用電子對數(shù)為6NA,C錯誤;D.根據(jù)方程式可知:在反應(yīng)中,N2H4的N其化合價從-2升高到0,每2molN2O4中,有4molN化合價升高,則總共失去4×2mol=8mol電子,則每生成4mol水,轉(zhuǎn)移8mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D正確;故合理選項(xiàng)是D。20、C【解析】

①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價降低,Br元素的化合價升高;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價升高,Br元素的化合價降低;③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,Cl元素的化合價升高,Mn元素的化合價降低,結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?!驹斀狻緼、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,Cl元素的化合價降低,反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2,故A錯誤;B、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,F(xiàn)e元素的化合價升高,反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;C、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,氧化性:Cl2﹥Br2,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,氧化性:Br2﹥Fe3+,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,氧化性:MnO4-﹥Cl2,所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+,故C正確;D、①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,還原性:Br->Cl-,②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原性:Fe2+>Br-,③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中,還原性:Cl->Mn2+,所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br->Cl->Mn2+,向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液,先發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化,2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用,明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵,易錯點(diǎn)D,F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。21、B【解析】

A.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,不能利用pH試紙測定pH,應(yīng)利用pH計測定pH,然后比較酸性強(qiáng)弱,A錯誤;B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解使溶液呈堿性,溶液呈紅色,加入少量BaC12固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,B正確;C.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,NaOH過量,后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀,不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,則不能比較溶度積大小,C錯誤;D.HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,說明HX酸性比HY弱,故D錯誤;綜上所述,本題選B。【點(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn),涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等,注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查,注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析,選項(xiàng)A和D是易錯點(diǎn),注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。22、B【解析】

A.水電離出的的溶液,水的電離受到抑制,可能為酸性溶液,也可能是堿性溶液,S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故A不選;B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應(yīng),可以大量共存,故B選;C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,故C不選;D.Fe3+能氧化I-,不能大量共存,故D不選;答案為:B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存,明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意隱含條件的挖掘,易錯選項(xiàng)是A,溶液的酸堿性判斷為易錯點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán);(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子;(2)由與分析可知:G與CH3COONa在乙醇存在時加熱,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI;(3)A是鄰甲基苯甲酸,A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B;是鄰甲基苯甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式是;(4)E結(jié)構(gòu)簡式為:,其同分異構(gòu)體要求:①分子中含有苯環(huán),能使Br2的CCl4溶液褪色,說明含有不飽和的碳碳雙鍵;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明是苯酚與酸形成了酯;則該物質(zhì)可能為或;(5)苯酚與氫氣在Ni催化下,加熱,發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇,環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮,另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生,與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用,的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵,題目同時考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇,B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子,B能發(fā)生消去反應(yīng),B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng),B不能加聚反應(yīng),答案選①②④。(2)D為CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能團(tuán)名稱為羧基;F為CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。(3)D、E的官能團(tuán)為羧基,與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】(1)

儀器a的名稱為分液漏斗,A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進(jìn)行;(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4;(4)根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使NaNO2的產(chǎn)量會下降;(5)

取C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-

生成;(6)消耗酸性KMnO4是0.001cVmol,根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol,因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說明有Na+;若無黃色,則無Na+?!窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強(qiáng)酸性,由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C,則說明溶液中含SO42-,則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A,說明含有還原性離子Fe2+;在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;氣體A是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2;NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸;溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F,F(xiàn)是NH3,則溶液中含NH4+;硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨,所以I是NH4NO3;由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+,所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3;溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生沉淀,則溶液中含有Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-;(2)在酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+,NO3-被還原產(chǎn)

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