2025屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2025屆丹東市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)2、下列變化規(guī)律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱3、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點(diǎn)由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到?。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF4、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞5、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol6、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A．15 B．33 C．35 D．518、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同9、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同10、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧11、下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下列化學(xué)用語中，書寫正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．苯的實(shí)驗(yàn)式：CHC．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：－COHD．羥基的電子式：H13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇14、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高15、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-17、對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是A．尼古丁的分子式為C10H12N2B．尼古丁為芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上18、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B．可用鋁壺?zé)_水，不可用其長期存放食醋、堿水C．氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁坩堝熔化NaOHD．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥19、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA20、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①中的氧化劑是Br－B．反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O21、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-C．使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-D．含0.1mol·L－1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。24、（12分）有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實(shí)驗(yàn)方案__________。27、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：________、________。29、（10分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項(xiàng)中的表達(dá)式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項(xiàng)錯誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項(xiàng)正確，不符合題意；C．，；，，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算，此外注意單位的換算。2、C【解析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)應(yīng)是由低到高，A項(xiàng)錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應(yīng)是由弱到強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；C.電子層數(shù)越少，微粒半徑越??；電子層結(jié)構(gòu)相同微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項(xiàng)正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強(qiáng)弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。答案選C。3、D【解析】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B.原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C.金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。5、D【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項(xiàng)錯誤；答案選D。6、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7、B【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知，當(dāng)4p軌道填充一半時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。8、B【解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。9、D【解析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍(lán)色，可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D10、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故①選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，③選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故④選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故⑤選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑥選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，⑦選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，⑧選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇，反應(yīng)類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯誤；故答案選：A。12、B【解析】

A．乙炔中含有碳碳三鍵，乙炔正確的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH，選項(xiàng)A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，故實(shí)驗(yàn)式為：CH，選項(xiàng)B正確；C.醛基的結(jié)構(gòu)簡式為：－CHO，選項(xiàng)C錯誤；D.羥基的電子式為：，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、實(shí)驗(yàn)室、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與比例模型的概念及正確表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力。13、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。14、B【解析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷其非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故D錯誤。點(diǎn)睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)。15、D【解析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項(xiàng)C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。16、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因?yàn)榇温人岣哂醒趸裕趸?4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點(diǎn)睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng)，硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。17、D【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14N2，A錯誤；B．尼古丁中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．苯并[a]芘分子中含有多個苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，而苯的同系物中只有1個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，則不是苯的同系物，C錯誤；D．尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上，D正確；答案選D。18、A【解析】

A.Al比Fe活潑，氧化鋁為致密的氧化膜可保護(hù)內(nèi)部的Al，則鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，故A錯誤；B.鋁具有導(dǎo)熱性，所以可用鋁壺?zé)_水，但鋁既可以酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，所以不能用鋁壺長期存放食醋、堿水，故B正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會腐蝕坩堝，故不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉，故C正確；D.氫氧化鋁為弱堿，與鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確。

故選A。19、D【解析】

A.1個N2H4分子中含有5個共價鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價鍵數(shù)為10NA，A錯誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個N2O4中含有2個N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.N2中含有3對共用電子對，則2molN2中共用電子對數(shù)為6NA，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?！驹斀狻緼、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸裕篗nO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。21、B【解析】

A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH，然后比較酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，選項(xiàng)A和D是易錯點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。22、B【解析】

A.水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項(xiàng)是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強(qiáng)酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)