安徽省合肥市七中、合肥十中2025屆高一下化學期末聯(lián)考模擬試題含解析

安徽省合肥市七中、合肥十中2025屆高一下化學期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質(zhì)之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色 B．狀態(tài) C．化學鍵 D．原子核2、蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體3、斯坦福大學的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是A．圖中能量轉化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機化合物C．制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－15、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖6、反應：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應，說明反應達平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7、我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（）A．“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金8、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應時轉移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA9、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池B．該反應為放熱反應C．該反應在常溫下也有可能進行D．反應物的總能量高于生成物的總能量10、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數(shù) B．核電荷數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)11、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR12、一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍13、已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量14、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計算15、下列電池中不屬于充電電池的是A．普通干電池B．對講機鎳鎘電池C．汽車鉛蓄電池D．手機鋰離子電池16、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變 B．SO2全部轉化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應的速率與逆反應的速率相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________℃左右。21、利用化學反應可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應生成水蒸氣的熱化學方程式____________；②利用該反應設計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉化率為

_____

%

(結果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應式為__________；③當電路中通過1

mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．在化學變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯誤；

B．在化學變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯誤；

C．化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學鍵一定發(fā)生變化，故C正確；D．化學反應的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯誤。答案選C?！军c睛】2、A【解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應的官能團有羧基和醇羥基，所以蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種，A正確；B．1mol蘋果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B錯誤；C．能和Na反應是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，C錯誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋果酸是同一種物質(zhì)，D錯誤。答案選A。3、D【解析】

A.圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、光能轉化為電能、電能轉化為化學能、化學能轉化為動能、化學能轉化為熱能、熱能轉化為電能等，選項A錯誤；B、CO2屬于無機物，CH3OH屬于有機化合物，選項B錯誤；C、制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達到100%，選項C錯誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，選項D正確。答案選D。4、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出891kJ的熱量，因此熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C?？键c：考查熱化學方程式的書寫的知識。5、C【解析】

人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類，通常被稱為營養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元，據(jù)此解答。【詳解】A、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，B錯誤；C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應生成的，是天然的高分子化合物，可為人體提供能量，C正確；D、葡萄糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選C。6、A【解析】①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1時，正逆反應速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學平衡狀態(tài)特征是解本題關鍵，只有“反應前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，關鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。7、A【解析】

A、冶煉“藥金”的相關反應方程式為：ZnCO3ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C2Zn＋CO2↑，2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑，A項正確；B、根據(jù)A中分析可知B項錯誤；C、王水可以溶解黃金和“藥金”，故C項錯誤；D、用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應，而“藥金”可以與空氣反應，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，總之，灼燒后的“藥金”顏色有變化，故D項錯誤。答案選A。8、C【解析】

A．氯氣反應后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉移的電子的個數(shù)取決于反應后的價態(tài)，故不一定為2NA個，故A錯誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2NA個，故B錯誤；C．設H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應轉移電子的計算。9、C【解析】A、不知道此反應是否是氧化還原反應，根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應物的能量小于生成物的能量，此反應是吸熱反應，故B錯誤；C、吸熱反應不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。10、A【解析】

根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇校芷谠卦拥脑咏Y構示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。11、D【解析】

本題主要考查原子結構、元素周期表、元素周期律等相關知識，首先應根據(jù)各元素原子的結構特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題綜合性較強，有一定的難度，解決問題的關鍵在于抓住一些元素的特性或原子結構的特征來突破。12、A【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)都不再改變，正、逆反應速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態(tài)，A正確；B.當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，B錯誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應正向進行，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.當體系達平衡狀態(tài)時，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。13、A【解析】A．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱或點燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故B錯誤；C．反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒可知，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了反應熱量變化的分析判斷、圖象分析反應前后的能量守恒應用，理順化學鍵的斷裂、形成與能量的關系是解答關鍵。依據(jù)圖象，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量。14、A【解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳氫原子的個數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳氫原子的個數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為m%，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是6m%，因此含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-7m%。答案選A。15、A【解析】

放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池，據(jù)此判斷?！驹斀狻繉χv機鎳鎘電池、汽車鉛蓄電池、手機鋰離子電池均屬于可充電電池，普通干電池是一次性電池，不能充電；答案選A。16、B【解析】

A．根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應中當組分的濃度不再改變說明反應達到平衡，故A說法正確；B．此反應是可逆反應，不能全部轉化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據(jù)化學平衡的定義，正反應速率等于逆反應方向速率，說明反應達到平衡，故D說法正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應為H2，E應為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點睛：本題考查無機物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應的現(xiàn)象作為突破口進行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學習中注意積累相關基礎知識。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏小；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。20、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）