甘肅省夏河縣夏河中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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甘肅省夏河縣夏河中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它的正確命名是()A.4-甲基-3-乙基戊烷 B.3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.3-乙基-2-甲基戊烷2、下列檢驗(yàn)方法不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,得Fe(OH)3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別取少量溶液,滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取,將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A.A B.B C.C D.D3、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子,合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是()A.苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.丙烯能被酸性KMnO4氧化C.戊醇易溶于水D.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體4、光氣(COCl2)又稱碳酰氯,下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A.COCl2中含有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形5、有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B.該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C.該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.該化合物的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種6、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))()A.16種B.14種C.9種D.5種7、普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA.①③④ B.②③④ C.①③⑥ D.③④⑤8、下列化石燃料的煉制和加工過程中不涉及化學(xué)變化的是A.石油的分餾 B.石油的裂解 C.煤的液化 D.煤的干餾9、下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是()A.CH3CH(CH3)2B.CH3CH2OHC.CH3CH(OH)CH2CH3D.CH3CHO10、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A.向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定含有SOB.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NHC.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原固體粉末中一定含有CO或HCOD.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),則該溶液一定為氯水或者溴水11、下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.食鹽熔融 B.氨氣液化 C.HCl溶于水 D.石油裂化12、下列分子中所有原子不在同一平面的是A.CH2Cl2B.CH2=CH-CH=CH2C.D.13、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A. B.C. D.14、關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B.氫鍵只存在于分子間,不存在于分子內(nèi)C.氫鍵是乙醇熔沸點(diǎn)比乙烷高的原因之一 D.氫鍵既沒有飽和性,也沒有方向性15、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起A.溶液中pH增大 B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.CH3COO-的濃度變小16、已知:Na2O2+CO2→Na2CO3+O2(未配平),關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B.相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C.氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中,SO2的作用跟CO2相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統(tǒng)命名為________________________。(2)從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。(3)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)(4)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。18、化合物甲的分子式為C18H17ClO2,其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_______________;A分子中最多有____個(gè)原子處于同一平面上。(2)C→F的反應(yīng)類型為____________;F中含氧官能團(tuán)名稱為_____________________。(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為________________________。(4)A有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①能與溴發(fā)生加成反應(yīng)②分子中含苯環(huán),且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是_____________________;(5)是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。(6)立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu),當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu),則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉,其作用是_________(3)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng):___________(4)用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_______。a.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線d.砝碼上沾有雜質(zhì)e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠(5)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________(6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g20、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___(4)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____(方案2)用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號(hào))。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測(cè)定的結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。(1)發(fā)生器中反應(yīng)的還原劑是_________(填化學(xué)式,下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2的離子方程式為_______(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。a.蒸餾b.灼燒c.冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)濃縮e.過濾(3)亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol·L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩種溶液的PH由大到小的順序?yàn)開_______。②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-l),此時(shí)體系中S2-的濃度為________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.碳鏈編號(hào)錯(cuò)誤,應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號(hào),名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷,A錯(cuò)誤;B.碳鏈選錯(cuò),沒有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷,B錯(cuò)誤;C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法,命名合理,C正確;D.有多個(gè)取代基時(shí),先寫簡(jiǎn)單取代基,再寫復(fù)雜取代基,物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。2、C【解析】A.向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,得Fe(OH)3

膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗(yàn)制備的膠體,故A正確;B.銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色,所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子,故B正確;C.滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀,現(xiàn)象基本相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;D.經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色,說(shuō)明氯氣沒有漂白性,水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色,說(shuō)明起漂白作用的是次氯酸,故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要能夠根據(jù)課本知識(shí)進(jìn)行遷移,四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?lái),水層中含有次氯酸。3、B【解析】分析:輪烷分子如圖,A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B、丙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4氧化;C、戊醇含有羥基,能溶于水,烴基是憎水基,在水中溶解度??;D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解:A、苯中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、丙烯含有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4氧化,故B正確;C、戊醇含有羥基,能溶于水,烴基是憎水基,在水中溶解度小,故C錯(cuò)誤;D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),CH2C12有一種同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解題關(guān)鍵:把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,易錯(cuò)點(diǎn)A,苯中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),難點(diǎn)D,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),CH2C12有一種同分異構(gòu)體。4、B【解析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為:?!驹斀狻緼.單鍵全是σ鍵,雙鍵有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,所以COCl2中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,A錯(cuò)誤;B.中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0,σ鍵電子對(duì)數(shù)=3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3,所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2,B正確;C.C=O,C-Cl均是不同原子之間形成的,為極性鍵,C錯(cuò);D.COCl2中C原子以sp2雜化,且中心C原子孤對(duì)電子數(shù)==0,所以COCl2為平面三角形分子,D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,其中含氧官能團(tuán)為羧基,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知,該化合物分子中所有碳原子不一定共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán),碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng),羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有:羧基和乙烯基位于鄰、間位,酯基與乙烯基位于鄰、間、對(duì)位等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案為C。6、B【解析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯四種結(jié)構(gòu),乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對(duì)二甲苯的一氯代物有2種,共14種,故B正確。7、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2,答案為A。8、A【解析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點(diǎn)的不同,分離過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,選項(xiàng)A正確;B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、煤的液化需要高溫,肯定會(huì)發(fā)生裂化等復(fù)雜的化學(xué)變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解析】分析:連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子,CH3CH(CH3)2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子,CH3CH(OH)CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子。詳解:連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子,CH3CH(CH3)2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子,CH3CH(OH)CH2CH3中含1個(gè)手性碳原子,如圖中*碳原子為手性碳原子,答案選C。10、B【解析】分析:A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀;B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣;C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁;D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解:向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀可能為氯化銀,再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解,原溶液中可能存在銀離子,不一定含有SO42-離子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體一定為氨氣,則證明原固體中一定含有NH4+離子,B選項(xiàng)正確;向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳,可能含有亞硫酸根離子,原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì),可能為鐵離子,不一定為氯水或者溴水,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛:硫酸根離子的檢驗(yàn):1.反應(yīng)原理:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.所用試劑:稀鹽酸和BaCl2溶液3.滴加順序:先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有硫酸根離子。注意:(1)鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒,否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子;(2)不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液(混合溶液),應(yīng)該兩種試劑分開加入,否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子;(3)不能夠用稀硝酸酸化,稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶,無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。11、B【解析】

A.食鹽熔融電離出陰陽(yáng)離子,離子鍵被破壞,A錯(cuò)誤;B.氨氣液化屬于物理變化,改變的分子間作用力,化學(xué)鍵不變,B正確;C.HCl溶于水電離出陰陽(yáng)離子,共價(jià)鍵被破壞,C錯(cuò)誤;D.石油裂化是化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】分析:根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行類推,據(jù)此解答。詳解:A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面,A正確;B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),而單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以CH2=CH-CH=CH2分子中所有原子可能共面,B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu),因此分子中所有原子可能共面,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu),因此分子中所有原子可能共面,D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個(gè)規(guī)則:泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?!驹斀狻炕鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2,外圍電子排布式為2s22p2,A.違背能量最低原理,A錯(cuò)誤;B.違背洪特規(guī)則,B錯(cuò)誤;C.滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律,C正確;D.違背能量最低原理,D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A.氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵,所以氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵,故C正確;

D.氫鍵和共價(jià)健都有方向性和飽和性,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵;氫鍵屬于分子間作用力,比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng),氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內(nèi)。15、A【解析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);加入少量CH3COONa晶體時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的pH增大,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)減小,溶液的pH增大,故A正確;B.CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),醋酸的電離程度增大;加入少量CH3COONa晶體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),醋酸的電離程度減小,故B錯(cuò)誤;C.CH3COOH溶液加水稀釋,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱;加入少量CH3COONa晶體,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.CH3COOH溶液加水稀釋,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)醋酸電離,但溶液中CH3COO-濃度減?。患尤肷倭緾H3COONa晶體,CH3COO-濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,CH3COOH溶液加水稀釋,盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小,根據(jù)水的離子積常數(shù)不變,氫氧根離子濃度會(huì)增大。16、B【解析】已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,C錯(cuò)誤;生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯(cuò)誤;D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中,二氧化硫作還原劑,與二氧化碳作用不同,D錯(cuò)誤;由方程式:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知,相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2,B正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,6-己二醇減壓蒸餾(或蒸餾)c【解析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化知,C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F,根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知,G發(fā)生取代反應(yīng)生成N,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻浚?)A為二元醇,羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上,A的系統(tǒng)命名為1,6-己二醇;(2)A和B均為有機(jī)物,互溶,要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾;(3)F與G的分子式相同,不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同,F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu),答案選c;(4)該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng),C→D的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知,G發(fā)生取代反應(yīng)生成N,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應(yīng)(水解)羥基、醛基等【解析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道,F(xiàn)為,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲在稀硫中水解得到A和B,B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A,可以知道A和B中碳原子數(shù)相等,結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道,甲應(yīng)為含氯原子的酯,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為,B為,B發(fā)生氧化得C為,C氧化得D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E再酸化得A,C堿性水解得到F,據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信息②可以知道,F(xiàn)為,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲在稀硫中水解得到A和B,B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A,可以知道A和B中碳原子數(shù)相等,結(jié)合甲的化學(xué)式可以知道,甲應(yīng)為含氯原子的酯,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A為,B為,B發(fā)生氧化得C為,C氧化得D為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E再酸化得A,C堿性水解得到F,

(1)A為,A的化學(xué)名稱為苯丙烯酸,其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面,碳碳雙鍵上的所有原子也可共面,羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面,單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng),所以A分子中最多有19個(gè)原子處于同一平面上,因此,本題正確答案是:苯丙烯酸;19;

(2)C→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),F(xiàn)為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醛基,

因此,本題正確答案是:取代反應(yīng);羥基、醛基;

(3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為,

因此,本題正確答案是:;

(4)A為,根據(jù)條件:①能與溴發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明有碳碳雙鍵,②分子中含苯環(huán),且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,③核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或,

因此,本題正確答案是:或;

(5)以為原料合成的,可以用與溴發(fā)生加成反應(yīng),然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成的路線為,

因此,本題正確答案是:;(6)的加聚產(chǎn)物為,則其順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;因此,本題正確答案是:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等,(5)中有機(jī)合成路線為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。19、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2+被氧化Cl2+2FeCl2=2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈5.08【解析】

(1)溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3;(3)Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷;(5)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉;(6)依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒建立方程組求解?!驹斀狻浚?)溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3,向溶液中加入少量鐵粉,使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2,故答案為:防止溶液里的Fe2+被氧化;(3)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;(4)a、NaOH溶解放熱,未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;c、加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;d、砝碼上沾有雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶液濃度偏高;e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對(duì)溶液的體積,對(duì)溶液濃度無(wú)影響;ad正確,故答案為:ad;(5)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,檢驗(yàn)洗滌液中不含Cl-即可,因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉,加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀,反之說(shuō)明溶液中沒有氯化鈉,故答案為:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向試管中溶液加適量AgNO3溶液,如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈;(6)6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol,28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol,設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,由Fe原子個(gè)數(shù)守恒可得a+b=0.08①,由Cl原子個(gè)數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②,解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol,則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g,故答案為:5.08?!军c(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)計(jì)算,注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì),操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,計(jì)算時(shí)抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差;(5)為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測(cè)量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應(yīng);(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)進(jìn)行計(jì)算;若將b處膠管用彈簧夾夾住,加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積;【詳解】(1)已知Al

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