2025屆上海市靜安區(qū)豐華中學(xué)高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2025屆上海市靜安區(qū)豐華中學(xué)高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)2、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．鹽酸 C．Cu D．乙醇4、下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大5、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3COOH

+

CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

H2OD．2CH3CH2OH

+O22CH3CHO

+2H2O6、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和水 B．苯和水 C．苯和四氯化碳 D．溴和水7、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O8、元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：818O D．CO29、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O10、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)B．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C．若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大11、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.512、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO413、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．氮?dú)庖夯?C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)14、某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大15、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長(zhǎng)頸漏斗16、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為_(kāi)___________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫(xiě)出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫(xiě)出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。18、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．20、I、乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)_________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中的官能團(tuán)有：_____________________________________（寫(xiě)名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；③已知—COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化，寫(xiě)出加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫(xiě)出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。21、按要求完成下列問(wèn)題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號(hào)）。a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過(guò)程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：由給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說(shuō)明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項(xiàng)為A。考點(diǎn)：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識(shí)。2、C【解析】

A、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。3、A【解析】

A項(xiàng)、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇溶于水不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，A正確；B．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。5、B【解析】分析：A苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)；B.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；C.酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；D.乙醇氧化制乙醛。詳解：苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，A錯(cuò)誤；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；B正確；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。6、B【解析】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】能夠用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)該不能相互溶解，混合后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。7、D【解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D符合題意。答案選D。8、A【解析】

A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，H原子與氧原子成鍵，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，符號(hào)為，C正確；D.CO2分子是直線形分子，碳與氧之間形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確。有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A，本題選A。9、A【解析】

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。10、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故C錯(cuò)誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】當(dāng)恒容條件下，向容器內(nèi)通入惰性氣體時(shí)，因?yàn)槿莘e不變，反應(yīng)物和生成物的濃度就不變，則反應(yīng)速率也就不變，平衡也不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)恒壓條件下，通入惰性氣體時(shí)，因?yàn)槿萜鞯娜莘e會(huì)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小，則反應(yīng)速率也會(huì)減小，此時(shí)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。11、A【解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。12、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過(guò)氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查漂白劑的漂白的原理。13、C【解析】

沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。14、B【解析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！驹斀狻緼.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。15、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.③是容量瓶，選項(xiàng)C正確；D.④是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】A.20gD216O的物質(zhì)的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個(gè)氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I，I通過(guò)取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極，N是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過(guò)程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34AC1．6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實(shí)驗(yàn)A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說(shuō)明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇過(guò)量，所以應(yīng)該按照乙酸來(lái)計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，③加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，反