2025屆海南省海口市第四中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析_第1頁(yè)
2025屆海南省??谑械谒闹袑W(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析_第2頁(yè)
2025屆海南省海口市第四中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析_第3頁(yè)
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2025屆海南省??谑械谒闹袑W(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯(沸點(diǎn)126℃),反應(yīng)溫度為115﹣125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性,可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率2、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽(yáng)極反應(yīng)式:Cu2++2e-=CuC.打磨過(guò)的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D.燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O3、鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選用的適宜方法是()A.滴加鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加氫氧化鈉溶液 D.滴加濃硝酸4、據(jù)報(bào)道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為280,則該原子核內(nèi)中子數(shù)為A.162B.163C.164D.1655、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中,若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g6、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸7、2016年我國(guó)環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電,開(kāi)發(fā)新能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展,關(guān)停化工企業(yè),消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A.①⑤B.②⑥C.③④D.②③8、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜9、最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C與12C互為同位素C.14C是C60的同素異形體D.14C與14N含的中子數(shù)相同10、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()A.A、B、C離子半徑大小:A>C>BB.C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C.A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>B11、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B.隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變C.原子半徑呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性變化12、下列儀器名稱為“漏斗”的是A. B. C. D.13、下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB.用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫:S2-+2H+=H2S↑C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O15、在同溫同壓下,某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另一份等質(zhì)量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,若2V1=V2則有機(jī)物可能是A.B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OHD.16、下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4- C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO217、下列金屬遇到某些強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是A.CuB.MgC.FeD.Al18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.過(guò)氧化鈉的電子式:

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OC.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:19、下列能源不屬于一次能源的是A.風(fēng)力B.石油C.流水D.電力20、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A.①②③④B.③④⑤C.③⑤D.②③④⑤21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯化氫的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.乙酸分子的球棍模型:

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:22、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃,是因?yàn)橛絮ド蒀.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴二、非選擇題(共84分)23、(14分)為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為_(kāi)___________,化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______;加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________。24、(12分)我國(guó)天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)___、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________,反應(yīng)類型:_____________;反應(yīng)②:___________;反應(yīng)類型:_____________;反應(yīng)③:

_____________,反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_(kāi)______,其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):

______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_(kāi)____________。25、(12分)下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖,回答下列問(wèn)題:(1)指出圖中儀器名稱:c______,d______。(2)儀器d的作用是______,c中液體有______和______,其中無(wú)機(jī)物里溶有_____,可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。(3)e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______,火焰的顏色為_(kāi)______。26、(10分)下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?!狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn),將其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_______?!緦?shí)驗(yàn)步驟】(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱;(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?!締?wèn)題討論】a.用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________;b.裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)___________;c.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________;d.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。27、(12分)某研究小組對(duì)鐵生銹過(guò)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖),探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵打不生銹;C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是____________;②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________;③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)____處理;植物油的作用是____________;④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖),發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后,試管中的表面升高,其原因是_________________。28、(14分)社會(huì)在飛速發(fā)展,環(huán)境問(wèn)題也備受關(guān)注,如何減少污染,尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況(1)控制條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據(jù)下圖(縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H<0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)①1802:30.1②n2:35③350m5表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):n=________,m=________.(2)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O29、(10分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,D中含有官能團(tuán)的名稱為:_________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:③____________________,⑤____________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①____________________________________________________________________;③_____________________________________________________________________。D與HBr反應(yīng):________________________________________________________。(4)某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C,將試管B中乙酸乙酯分離出來(lái),用到的主要玻璃儀器有:燒杯、____________,試管B中盛裝的溶液為_(kāi)________________,其作用為:__________。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是:____________,其中濃硫酸的作用除催化劑外還有:______,目的是:_____________________。(從化學(xué)平衡角度分析)(5)與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________、___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】分析:A.用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯,會(huì)使乙酸正丁酯水解;B.有機(jī)物易揮發(fā),長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用;C.水浴,反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃,該反應(yīng)的溫度為115~125℃;D.降低生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解:A.提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解正丁醇,降低乙酸正丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會(huì)使乙酸正丁酯水解,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯,原料乙酸和正丁醇易揮發(fā),當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí),為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置,使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài),從而回流并收集;實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn),B正確;C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯,反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng),C正確;D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),利用濃硫酸的吸水性,促使平衡正向進(jìn)行,可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,D正確;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了乙酸的酯化反應(yīng),題目難度中等,掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ),可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過(guò)了100℃。2、D【解析】分析:本題考查化學(xué)用語(yǔ)書寫。解題時(shí)苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價(jià)鍵;電解反應(yīng)的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng);離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆;燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽,在被氧化。詳解:A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O,故A錯(cuò)誤;B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽(yáng)極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑,故B錯(cuò)誤;C.打磨過(guò)的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯(cuò)誤;D.用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O,故D正確;答案:選D。3、D【解析】

濃硝酸能和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)而呈黃色,據(jù)此可以鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,答案選D。【點(diǎn)睛】濃硝酸并不能使所有的蛋白質(zhì)都發(fā)生顯色反應(yīng),只有是含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能和濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)。4、B【解析】分析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算。詳解:據(jù)報(bào)道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子,由于第七周期如果排滿,則最后一種元素的原子序數(shù)是118,則該原子的質(zhì)子數(shù)是117,該原子的質(zhì)量數(shù)為280,因此該原子核內(nèi)中子數(shù)為280-117=163。答案選B。5、C【解析】試題分析:CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L-l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2,則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg,則可得關(guān)系式:0.3×64=x×64/80,解得x=24g。答案選C??键c(diǎn):元素守恒6、C【解析】

A.對(duì)于乙醇、甲苯和硝基苯,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重,可以用水來(lái)鑒別,故不選A;B.苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別,苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色,可以鑒別,故不選B;C.苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似,不能鑒別,故選C;D.甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別,甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅,可以鑒別,故不選D;故選C。7、B【解析】試題分析:①這些都是對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染的能源,符合宗旨,故錯(cuò)誤;②化工對(duì)人類的發(fā)展有重要作用,不符合宗旨,故正確;③煤的氣化、液化、干餾,減少污染物的排放,符合宗旨,故錯(cuò)誤;④變廢為寶,符合宗旨,故錯(cuò)誤;⑤符合宗旨,故錯(cuò)誤;⑥應(yīng)用公交車代替轎車,不符合宗旨,故正確;故選項(xiàng)B正確??键c(diǎn):考查“綠色生活”等知識(shí)。8、C【解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化時(shí)則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來(lái)解答。【詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程,故B不符合題意;C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故C符合題意;D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;答案選C?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)中由元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。9、B【解析】分析:A.碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同;B.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素;C.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。詳解:A.14C與C60中普通碳原子,為同種元素的碳原子,則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;B.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)分別為8、6不同,互為同位素,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.14C是原子,不是單質(zhì),與C60單質(zhì)不是同素異形體,故C錯(cuò)誤;

D.14C的中子數(shù)為14-6=8,14N的中子數(shù)為14-7=7,二者不同,故D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】分析:圖是周期表中短周期的一部分,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x,則A的質(zhì)子數(shù)為x-9,C的質(zhì)子數(shù)為x-7,B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則B的質(zhì)量數(shù)為2x,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),則x-9+x+x-7=2x,解得:x=16,所以A的質(zhì)子數(shù)為7,B的質(zhì)子數(shù)為16,C的質(zhì)子數(shù)為9,所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C,陰離子半徑最大,A和C電子層數(shù)相等,且A原子序數(shù)小于C,陰離子A>C,故B>A>C,故A錯(cuò)誤;B、C為F元素,非金屬性最強(qiáng),其單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì),故B正確;C、A、C分別為N、F,對(duì)應(yīng)氫化物分別為NH3、HF,則氫化物溶液的pH:HF<NH3,故C錯(cuò)誤;D、C為F元素,不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,解題關(guān)鍵:根據(jù)圖示位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān),易錯(cuò)點(diǎn):注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,D為F元素,不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。11、D【解析】本題考查元素周期律。詳解:元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,A錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系,B錯(cuò)誤;元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,C錯(cuò)誤;由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,故D正確。故選D。12、D【解析】

根據(jù)儀器的特征分析儀器的名稱?!驹斀狻扛鶕?jù)儀器的特征知:A為冷凝管,B為容量瓶,C為量筒,D為漏斗,故該題選D。13、D【解析】

A.干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯(cuò)誤;B.充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時(shí)都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯(cuò)誤;C.充電電池也有一定的使用壽命,不可能無(wú)限地反復(fù)放電、充電,C錯(cuò)誤;D.氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環(huán)境友好電池,D正確;答案選D。14、C【解析】分析:本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查,離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容,要求學(xué)生掌握其書寫方法,注意事項(xiàng),與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解:A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng),應(yīng)為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子,應(yīng)為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;故B錯(cuò)誤;C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液,由于雙氧水具有氧化性,負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,所以C正確;

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑,所以D錯(cuò)誤。故答案為:C。15、B【解析】試題分析:有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,說(shuō)明分子中含有-COOH,存在反應(yīng)關(guān)系式:R-OH~12H2,-COOH~12H2,以及-COOHCO2若2V1=V2,說(shuō)明分子中只含有-COOH,只有B符合,故選B。考點(diǎn):考查有機(jī)物的推斷16、A【解析】

下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),說(shuō)明原物質(zhì)是氧化劑,化合價(jià)降低?!驹斀狻緼選項(xiàng),F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故A符合題意;B選項(xiàng),Mn2+→MnO4-,錳元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B不符合題意;C選項(xiàng),Cl-→Cl2化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故C不符合題意;D選項(xiàng),N2O3→HNO2化合價(jià)未變,沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為A。17、D【解析】試題分析:能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的金屬只有Al,選D。考點(diǎn):Al的性質(zhì)的了解。18、C【解析】分析:過(guò)氧化鈉是離子化合物,分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式,然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列,注意相同離子不能合并;次氯酸的中心原子為O原子,不存在H?Cl鍵;鋁為13號(hào)元素,小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù);氯離子為陰離子,需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子。詳解:A、過(guò)氧化鈉是離子化合物,其電子式為,故A錯(cuò)誤;B、次氯酸的電子式為:,中心原子為O,將共用電子對(duì)用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl,故B錯(cuò)誤;C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D、書寫NH4Cl的電子式時(shí),氯離子周圍也是8個(gè)電子,應(yīng)為:,故D錯(cuò)誤;故選C。19、D【解析】一次能源指的是直接從自然界取得的能源,如流水、風(fēng)力、原煤、石油等,電力屬于二次能源,故D正確。20、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;聚丙烯中不含碳碳雙鍵,均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;②甲苯,為苯的同系物,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;③苯乙烯中含碳碳雙鍵,則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色,故選;④乙烷為烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色,故不選;⑤乙烯為烯烴,含有碳碳雙鍵,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色,故選;故選C。點(diǎn)睛:把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色,則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①,要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。21、C【解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物,電子式為,錯(cuò)誤;B、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指在分子式的基礎(chǔ)上,要寫出主要官能團(tuán)的組成的式子,乙烯的官能團(tuán)為C=C,必須寫明,因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,錯(cuò)誤;C、球棍模型中黑色實(shí)心球代表碳原子,帶條紋球代表氧原子,空心小球代表氫原子,由此可知此模型代表乙酸分子,正確;D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。22、B【解析】A項(xiàng),甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃,B正確;C項(xiàng),乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,乙醇的官能團(tuán)是羥基,乙酸的官能圖是羧基,二者分子中官能團(tuán)不同,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質(zhì),而裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴,D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。A中烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng),烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng);B項(xiàng)考查化學(xué)與生活知識(shí),涉及乙醇的氧化和酯化反應(yīng);C項(xiàng)考查羥基、羧基的性質(zhì);D項(xiàng)注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析:融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,含有相同的核外電子數(shù),且1molXY2含有54mol電子,則陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為54÷3=18,則為Ca2+、Cl-,即X是Ca,Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D是S,E是C。W是與D同主族的短周期元素,W是O,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z是Na,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X是Ca,Y是Cl,D是S,E是C,W是O,Z是Na,則(1)XY2是CaCl2,物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式為;(2)D為硫元素,S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知,結(jié)構(gòu)式為S=C=O,則分子式為COS,電子式為,化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵;(3)Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物,為氧化鈉和過(guò)氧化鈉,不加熱生成Na2O,Na2O為離子化合物,其化學(xué)鍵類型為離子鍵;加熱生成Na2O2,屬于離子化合物,含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。24、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析:根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解:(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案:羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH3。答案:CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(4)此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液,其作用是溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng),此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3,因?yàn)橐宜嵋阴ナ请y溶于水且密度比水小的液體,可用分液的方法從混合物中分離出。答案:分液。點(diǎn)睛:本題屬于有機(jī)推斷題,主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇,乙醇有還原性可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)制乙醛,乙醛既有氧化性又有還原性,既可以被氧化為乙酸,又可以被還原為乙醇。25、U形管燒杯盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品,b中得到的應(yīng)是焦炭,c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油,e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨,呈堿性,可用酚酞溶液等檢驗(yàn);煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,應(yīng)用分餾的方法分離;焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器c為U形管;儀器d為燒杯;(2)儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻,c中液體有粗氨水和煤焦油,其中無(wú)機(jī)物里溶有氨,可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來(lái);(3)e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO,火焰的顏色為淡藍(lán)色。26、乙能防止倒吸(3)(2)(4)(1)(5)檢查裝置的氣密性CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層【解析】乙酸和乙醇易溶于水,不插入液面下是為了防止倒吸;球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用,則較合理的是裝置是乙、丙;故答案為:乙;能防止倒吸;a.實(shí)驗(yàn)步驟:(3)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷;(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上;(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液,并滴加幾滴酚酞溶液;(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱;(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn);故答案為:(3)(2)(4)(1)(5);b.實(shí)驗(yàn)前,要檢查裝置的氣密性,故答案為:裝置的氣密性;c.酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;d.飽和Na2CO3溶液的作用有:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層,故答案為:吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層。點(diǎn)晴:本實(shí)驗(yàn)中要注意:①加入試劑的順序:乙醇→濃硫酸→乙酸,原因:濃硫酸密度比乙醇的大,如果先加濃硫酸,密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層,濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出;(2)防倒吸裝置的使用:避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象;②濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑;③飽和Na2CO3的作用:中和乙酸,溶解乙醇,便于聞酯的氣味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度;④玻璃導(dǎo)管的作用:冷凝回流、導(dǎo)氣。27、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【解析】分析:(1)①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng);②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);③將水煮沸可以將水中的空氣排出,植物油和水是互不相溶的;④堿石灰是可以吸水的.(2)根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來(lái)解釋。詳解:(1)①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸;②鐵釘發(fā)生電化腐蝕,負(fù)極上鐵為活潑金屬,易失去電子而被氧化,正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-;③水中溶解有一定的空氣,煮沸可以將空氣排出,植物油和水是互不相溶的,它的作用是隔絕空氣中的氧氣;④堿石灰能吸水,它的作用是吸收空氣中的水蒸氣;(2)鐵生銹會(huì)消耗氧氣,這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓,所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛:本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理,題目難度不大,注意金屬發(fā)生電化

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