四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯2、如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D3、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源4、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH35、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素6、已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol?，F(xiàn)有3．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出4．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:27、下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明8、證明氨水是弱堿的事實(shí)是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)9、經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．22% C．14% D．13%10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化11、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O12、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③13、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素14、下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體15、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)16、鋰常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問(wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在周期表中的位置為_(kāi)__________________________；（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過(guò)程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為_(kāi)_______________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。19、如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無(wú)水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：ⅰ：加入無(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。21、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫(xiě)出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng)，還會(huì)生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、B【解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不減少被提純物質(zhì)（不減）、操作簡(jiǎn)便易行（易分）等，據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】

A．電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故A正確；B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C．天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開(kāi)采、加工后獲得的，為一級(jí)能源，故C錯(cuò)誤；D．水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。5、C【解析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)ⅤⅢ族，共16個(gè)族，錯(cuò)誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的確定的知識(shí)。6、A【解析】

根據(jù)題中碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比可知，本題考查利用熱化學(xué)方程式計(jì)算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量，運(yùn)用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比分析?！驹斀狻吭O(shè)碳粉xmol，則氫氣為(3.2-x）mol，則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。7、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。8、C【解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，不能說(shuō)明氨水是弱堿，A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，不能說(shuō)明氨水是弱堿，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫(xiě)成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質(zhì)的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×8%/16=+

1%，則CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計(jì)算。10、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。11、A【解析】

當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。12、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵，在分子組成上差一個(gè)CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯(cuò)誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯(cuò)誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選A。13、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。14、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！驹斀狻緼．CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。15、C【解析】

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說(shuō)明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過(guò)H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)說(shuō)明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進(jìn)行答題?！驹斀狻浚?）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，形成過(guò)程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，此時(shí)Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一，開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一，開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。20、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；