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四川省瀘州市瀘縣第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主要方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染,它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷 B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅 D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯2、如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D3、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源,一次能源是指直接取自自然界沒(méi)有經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源,由一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品,稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A.電能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.水煤氣是一次能源4、下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH— B.F- C.Na+ D.NH35、關(guān)于元素周期表的下列敘述,錯(cuò)誤的是()A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C.元素周期表中,總共有18個(gè)縱行,18個(gè)族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第VIIA族的元素又稱為鹵族元素6、已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-1.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-2.6kJ/mol?,F(xiàn)有3.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒,共放出4.53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是()A.1:1 B.l:2 C.2:3 D.3:27、下列說(shuō)法不正確的是A.乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度,從劇烈到逐漸平緩B.淀粉和纖維素的組成可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體C.硝酸不慎滴到皮膚上,發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D.苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示,但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明8、證明氨水是弱堿的事實(shí)是A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D.濃氨水易揮發(fā)9、經(jīng)測(cè)定,由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.78% B.22% C.14% D.13%10、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B.隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增,量變引起質(zhì)變C.原子半徑呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性變化11、下列物質(zhì)中,只有氧化性、只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O12、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是()①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A.⑤⑦ B.④⑥ C.⑥⑧ D.①③13、18O常用作“示蹤原子”,下列關(guān)于18O的說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為8B.核外電子數(shù)為6C.質(zhì)子數(shù)為18D.與16O互為同位素14、下列說(shuō)法正確的是()A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物,均屬于原子晶體15、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)16、鋰常用來(lái)制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A.熱還原法B.熱分解法C.電解法D.鋁熱法二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示,A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問(wèn)題:(1)C元素在周期表中的位置是_______;E元素的名稱是_______。(2)A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______,該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。(3)B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,B比C活潑性大的原因是_______。(4)元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。(5)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________(填寫(xiě)離子符號(hào))。(6)將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中,能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________,正極反應(yīng)式是_________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素E在周期表中的位置為_(kāi)__________________________;(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;(3)用電子式表示甲的形成過(guò)程:_________________________;(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為_(kāi)_______________;(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是:______。19、如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入少量無(wú)水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答:(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積_____,本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是__________;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)(3)試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。(4)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______,其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是________。(5)試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。(6)寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。20、某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無(wú)水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②幾種有機(jī)物沸點(diǎn):乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C-O鍵,醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答:(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。(2)A的名稱是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。(3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。(4)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________;該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(5)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過(guò)程如下:ⅰ:加入無(wú)水氯化鈣,去除_________________;ⅱ:最好加入________(填字母序號(hào))作吸水劑;A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。21、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法:_____________________________。(4)寫(xiě)出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷是取代反應(yīng),還會(huì)生成二氯乙烷,三氯乙烷等和氯化氫,不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求,故A錯(cuò)誤;B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯,符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求,故B正確;C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅,還會(huì)生成二氧化硫和水,不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求,故C錯(cuò)誤;D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng),還會(huì)生成溴化氫,不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求,故D錯(cuò)誤;故選:B。2、B【解析】
除雜必須遵循的原則:不增加新雜質(zhì)(不增)、不減少被提純物質(zhì)(不減)、操作簡(jiǎn)便易行(易分)等,據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?!驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化,但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯,A錯(cuò)誤;B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽,通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng),且溴苯不溶于水,密度比水大的液體,故用分液法分離,B正確;C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,生成的1,2-二溴乙烷又溶解在苯中,達(dá)不到除雜的目的,C錯(cuò)誤;D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】
A.電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的,或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的,為二級(jí)能源,故A正確;B.水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,為一級(jí)能源,故B錯(cuò)誤;C.天然氣是礦物燃料,是經(jīng)人工開(kāi)采、加工后獲得的,為一級(jí)能源,故C錯(cuò)誤;D.水煤氣是通過(guò)煤和水蒸汽制取得到的,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,是二級(jí)能源,故D錯(cuò)誤;故選A。4、C【解析】
NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。5、C【解析】試題分析:A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一,正確;B.原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù),則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期,正確;C.元素周期表中,總共有18個(gè)縱行,7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)零族,1個(gè)ⅤⅢ族,共16個(gè)族,錯(cuò)誤;D.第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬,第IA族的元素又稱為堿金屬元素,第VIIA族的元素都是非金屬元素,又稱為鹵族元素,正確??键c(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的確定的知識(shí)。6、A【解析】
根據(jù)題中碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比可知,本題考查利用熱化學(xué)方程式計(jì)算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量,運(yùn)用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比分析?!驹斀狻吭O(shè)碳粉xmol,則氫氣為(3.2-x)mol,則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-2.6kJ/mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ,解得x=3.1mol,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。7、B【解析】A.乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)的劇烈程度:乙酸>水>乙醇,故A正確;B.淀粉和纖維素的組成可用(C6H10O5)n表示,但n值不等,它們不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃,故C正確;D.若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布,其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu),故D正確;答案為B。8、C【解析】
A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性,不能說(shuō)明一水合氨部分電離,不能說(shuō)明氨水是弱堿,A錯(cuò)誤;B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,說(shuō)明氨水溶液呈堿性,不能說(shuō)明一水合氨部分電離,不能說(shuō)明氨水是弱堿,B錯(cuò)誤;C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,能證明氨水是弱堿,C正確;D.濃氨水具有揮發(fā)性,這是濃氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),不能說(shuō)明一水合氨部分電離,也就不能證明氨水是弱堿,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】試題分析:前兩種分子式可以拆寫(xiě)成:C3H6·H2O、C4H8·H2O,這三種物質(zhì)的通式:(CH2)m·(H2O)n,分子中水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×8%/16=+
1%,則CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-1%-8%=91%,CH2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×91%/14=13%,推出混合物中H%=1%+13%=14%,故選項(xiàng)C正確??键c(diǎn):考查有機(jī)物的計(jì)算。10、D【解析】本題考查元素周期律。詳解:元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,A錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系,B錯(cuò)誤;元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì),不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化,C錯(cuò)誤;由原子的電子排布可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因,故D正確。故選D。11、A【解析】
當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí),只能升高,只有還原性,反之,只能降低,只有氧化性;而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí),既有氧化性又有還原性,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼項(xiàng),F(xiàn)只能得電子變成F-,所以F2只有氧化性;K只能失電子變成K+,所以K只有還原性;HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性,Cl-能失電子體現(xiàn)還原性,所以HCl既有氧化性又有還原性,故選A項(xiàng);B項(xiàng),Cl既能得電子變成Cl-,又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根(例如ClO-),所以Cl2既有氧化性又有還原性;Al只能失電子變成Al3+,所以Al只有還原性;H2可以失電子變成H+,與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠-,所以H2既有氧化性又有還原性,故不選B項(xiàng);C項(xiàng),NO2既有氧化性又有還原性,例如3NO2+H2O=2HNO3+NO;Na只能失電子變成Na+,所以Na只有還原性;Br既能得電子變成Br-,又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根(例如BrO3-),所以Br2既有氧化性又有還原性,故不選C項(xiàng);D項(xiàng),O只能得電子,所以O(shè)2只有氧化性;SO2既有氧化性(SO2+2H2S=3S↓+2H2O)又有還原性(2SO2+O2=2SO3);H2O既有氧化性(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)又有還原性(2F2+2H2O=4HF+O2),故不選D項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為A。12、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個(gè)碳碳雙鍵,在分子組成上差一個(gè)CH2,互為同系物,故正確;B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似,可能是烯烴或環(huán)烷烴,故不能確定為同系物,故錯(cuò)誤;C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷,⑧屬于烯烴,二者不一定是同系物,故錯(cuò)誤;D.①和③結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故錯(cuò)誤。故選A。13、D【解析】A.18O的中子數(shù)=18-8=10,A錯(cuò)誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,B錯(cuò)誤;C.質(zhì)子數(shù)為8,C錯(cuò)誤;D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,D正確。答案選D。點(diǎn)睛:掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。14、C【解析】
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;B.分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力,分解破壞共價(jià)鍵;C.結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同,分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同;D.相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見(jiàn)的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?!驹斀狻緼.CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵,為離子化合物,A錯(cuò)誤;B.H2O分子之間存在分子間作用力,汽化成水蒸氣,破壞分子間作用力,H2O分解為H2和O2,需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵,B錯(cuò)誤;C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,C正確;D.水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。15、C【解析】
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B.生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤;C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;故選C。16、C【解析】
鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,說(shuō)明Li是活潑的金屬,工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C?!军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法,常見(jiàn)金屬冶煉的方法有:熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得;熱還原法:用還原劑(氫氣,焦炭,一氧化碳,活潑金屬等)還原;電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析:D、E處于同主族,E的質(zhì)子數(shù)比D多8,D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20,則D的質(zhì)子數(shù)為6,E的質(zhì)子數(shù)為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解:D、E處于同主族,E的質(zhì)子數(shù)比D多8,D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20,則D的質(zhì)子數(shù)為6,E的質(zhì)子數(shù)為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。(1)C為Al元素,Al原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素,名稱為硅。(2)A為Na元素,Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為,Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。(3)B為Mg,Mg的核電荷數(shù)為12,Mg原子核外有12個(gè)電子,Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B(Mg)比C(Al)活潑性大的原因是:鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子。(4)可通過(guò)H2CO3(H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸)的酸性比H2SiO3(H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)說(shuō)明元素D(C)比元素E(Si)的非金屬性強(qiáng),根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。(5)A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-,這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“序大徑小”,四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。(6)將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池,原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑,Mg為負(fù)極,Al為正極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。18、第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】
A、B、C、D、E是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B碳元素,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等,且D的原子序數(shù)大于B,同D為鋁元素,D和E的原子序數(shù)之和為30,則E為氯元素,C是E的鄰族元素,即為第ⅥA族元素,且原子序數(shù)介于B、D之間,則C為氧元素,甲分子中含有18個(gè)電子,根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知,甲為雙氧水,乙為甲烷,丙為氯化鋁,丁為四氯化碳,據(jù)此進(jìn)行答題?!驹斀狻浚?)E為氯元素,原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案為:第三周期,第VIIA族;(2)把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)甲為雙氧水,雙氧水為共價(jià)化合物,形成過(guò)程用電子式表示為,故答案為:;(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合,則CO2與CH4的體積之比為1:1,故答案為:1:1;(5)有200mL
MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1,c(Cl-)=1.3mol?L-1,則c(Al3+)=0.3mol?L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),此時(shí)Al3+要生成AlO2-,需要NaOH
物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80
mL,故答案為:【點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、液體分層1/3加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析:(1)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析,液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一,開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,避免反應(yīng)物的揮發(fā);(3)濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑;(4)加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因;(6)裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水。詳解:(1)乙酸乙酯不溶于水、密度小于水,混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解,則試管乙飽和碳酸鈉溶液中,生成的乙酸乙酯在水溶液上層,試管中觀察到的現(xiàn)象是:液體分層,在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無(wú)色液體;(2)液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過(guò)其容積的三分之一,開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率,同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(3)濃硫酸有吸水性,促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),濃硫酸能加快反應(yīng)速率,所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑;(4)已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃,加熱反應(yīng)過(guò)程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出,長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用,不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸;(5)碳酸鈉溶液溶解乙醇,能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層,即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;(6)裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛:本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度不大,本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。20、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基;(2)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,A的名稱是分液漏斗;濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑;
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