2025屆安康市重點中學(xué)高二下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

2025屆安康市重點中學(xué)高二下化學(xué)期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳的只有2種B．CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC．的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D．與是同一種物質(zhì)2、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N原子形成共價鍵C．C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過離子鍵結(jié)合3、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂4、下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（）A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O25、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH36、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-7、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶58、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，不正確的是：A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．濃度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+濃度由大到小的順序是：①>③>②C．濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)9、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中其總量會不斷減少C．太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能10、下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是()A．苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁D．渾濁的苯酚溶液加熱變澄清11、對盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質(zhì)能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物12、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質(zhì)的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．標準狀況下，44.8LH2O的物質(zhì)的量為2mol13、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷14、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小15、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2∶316、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內(nèi)C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應(yīng)②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________（2）①的反應(yīng)類型______________（3）④的反應(yīng)條件_______________18、A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_______。19、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在學(xué)習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問題討論：有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點沉淀物的化學(xué)式為_____________，(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)同分異構(gòu)體支鏈由整到散的規(guī)律可知，C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳的骨架分別為：、2種，故A項正確；B.CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下發(fā)生水解，斷開碳氧單鍵（），其相應(yīng)的方程式為：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH218OH，故B項正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則可知，可命名為2,2-二甲基丁烷，故C項錯誤；D.與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D項正確；答案選D?！军c睛】對于B選項，學(xué)生要牢記，烷烴的結(jié)構(gòu)中2號碳元素上不可能會出現(xiàn)乙基，這是因為它不符合系統(tǒng)命名法的基本規(guī)則。在命名時要選擇含碳碳單鍵的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烷，而該選項就沒有按照規(guī)則命名，故B項命名不正確。2、B【解析】試題分析：A．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B．C原子sp3雜化，與4個處于4面體頂點的N原子形成共價鍵，故正確；C．由化學(xué)式C3N4可知，晶體中C、N原子個數(shù)之比為3∶4，故C錯誤；D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤。3、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析。【詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。4、B【解析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，是永久性褪色；SO2不具有強氧化性，但它能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是暫時性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點睛：HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色；SO2不具有強氧化性；二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。5、B【解析】

根據(jù)題給信息可知，在碳碳雙鍵的碳上有一個氫原子，能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基，沒有氫原子則被氧化成酮羰基，根據(jù)生成物為（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH三種有機物，則可推出該二烯烴可能為（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3，答案選B。6、B【解析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應(yīng)，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。7、B【解析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，F(xiàn)e無剩余，A項錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項錯誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。8、D【解析】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH4+水解，溶液呈酸性，則c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)，一般來說，單水解的程度較弱，則有c(NH4+)＞c(H+)，應(yīng)有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH4+濃度大小為：①>③>②，故B正確；C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞-OH，酸性越弱，對應(yīng)的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1mol?L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1，故C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查鹽類的水解和離子濃度大小比較，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的比較。本題的易錯點為D，要注意NaHCO3溶液中的電荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系數(shù)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。9、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C．太陽能、風能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。10、C【解析】

A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，體現(xiàn)苯酚的酸性，無法說明苯酚酸性極弱，故A不符合題意；B、苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色，說明苯酚具有還原性，故B不符合題意；C、苯酚鈉溶液中通入CO2后，產(chǎn)生苯酚，利用相對較強酸制相對較弱酸，碳酸為弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合題意；D、升高溫度，增加苯酚溶解度，與苯酚的酸性無關(guān)，故D不符合題意。11、B【解析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D、與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可得4種產(chǎn)物，D錯誤；答案選B。12、A【解析】

A.根據(jù)n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10232，故C錯誤；D.標準狀況下，H2O為非氣態(tài)，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤。答案：A。13、B【解析】

各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分數(shù)相同，氫的質(zhì)量分數(shù)相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據(jù)此進行解答。【詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分數(shù)相同、H的質(zhì)量分數(shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分數(shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分數(shù)不同、H的質(zhì)量分數(shù)不同，不滿足題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯點。14、C【解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。15、D【解析】

A．因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯誤；B．一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，所以A分子中含有11個σ鍵和1個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比為11：1，B錯誤；C．N為sp3雜化，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。16、A【解析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個平面內(nèi)，故B錯誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應(yīng)NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為：【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應(yīng)；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。18、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu