山東省桓臺(tái)一中2025屆高二下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題含解析

山東省桓臺(tái)一中2025屆高二下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式可以簡(jiǎn)化，如：可表示為，某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種2、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說(shuō)明金屬鈉熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放出熱量3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．羥基的電子式： B．CH2F2的電子式：C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH24、KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I(xiàn)2)時(shí)，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解時(shí)b為陰極B．電解過程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽(yáng)離子交換膜D．a(chǎn)極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應(yīng)D．該有機(jī)物分子式為C13H20Cl6、第三能層含有的軌道數(shù)為A．3 B．5 C．7 D．97、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無(wú)法計(jì)算8、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f9、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．810、如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體 D．C可能是氣體11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性13、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④14、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是()A．霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體15、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說(shuō)法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度16、某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2molD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團(tuán)的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應(yīng)類型是_____（3）E→F的化學(xué)方程式是_____（4）下列說(shuō)法正確的是___a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應(yīng)d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，請(qǐng)寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫出—的合成路線____。18、有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________19、Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。20、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變21、一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20℃時(shí)溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】的分子式為，在其多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：2、D【解析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點(diǎn)低的銀白色金屬，A錯(cuò)誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯(cuò)誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯(cuò)誤；D.鈉的熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。3、A【解析】

A．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，故A正確；B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、B【解析】

根據(jù)電解裝置圖可知，陽(yáng)離子交換膜可使陽(yáng)離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說(shuō)明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項(xiàng)正確；B．電解過程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極，C選項(xiàng)正確；D．a(chǎn)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項(xiàng)正確；答案選B。5、B【解析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤、選項(xiàng)B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時(shí),苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子式為C13H17Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】

第三能層含有s、p、d三個(gè)能級(jí)，所以含有的軌道數(shù)是1＋3＋5＝9，答案選D。7、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-768、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測(cè)液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25mL，故b錯(cuò)誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無(wú)色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯(cuò)誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會(huì)殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，故e錯(cuò)誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯(cuò)誤；綜上分析，b、d、e、f均錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯(cuò)，中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是否有蒸餾水并不影響待測(cè)液中的溶質(zhì)，若潤(rùn)洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。9、B【解析】

設(shè)每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。10、D【解析】

根據(jù)圖象可知,降低溫度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；增大壓強(qiáng)后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反應(yīng)為有氣體參加和生成的反應(yīng)，且正反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。故若A和B均為氣體，則D一定不是氣體，C一定是氣體；若A或B任何一種不是氣體，若使平衡右移，則需C和D均不是氣體，則無(wú)法滿足加壓時(shí)v逆″也立即增大的情況，故不成立。即A和B均為氣體，C一定為氣體，D一定不是氣體，故B、C正確，D錯(cuò)誤。故選：D。11、B【解析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Al是+3價(jià)的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)為B。12、C【解析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項(xiàng)A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對(duì)人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。13、B【解析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯(cuò)誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，③正確；④甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯(cuò)誤；綜上所述可知，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是物質(zhì)是②③，故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】分析：A.分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體；B.根據(jù)三種分散系的含義解答；C.溶液和膠體均可以透過濾紙；D.根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作分析。詳解：A.霧、豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體，A正確；B.分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系是膠體，大于100nm的濁液，小于1nm的是溶液，因此膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，C錯(cuò)誤；D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體，D正確。答案選C。15、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。16、C【解析】分析：A．根據(jù)v=Δct進(jìn)行計(jì)算；B．恒溫恒壓，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的體積分?jǐn)?shù)增大；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量；D詳解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20

mol

H2，與原平衡相比，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.9

0.30

轉(zhuǎn)化(mol)

0.1

0.1

0.2

平衡(mol)

0.8

0.2

0.2平衡常數(shù)K=c2HIct2時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.5

0.50

轉(zhuǎn)化(mol)

x

x

2x

平衡(mol)

0.5-x

0.5-x

2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18＜0.25，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應(yīng)CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個(gè)乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應(yīng)生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及E與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G；【詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團(tuán)為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯(cuò)誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對(duì)分子量比G小28，則M比G少2個(gè)CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個(gè)取代基在間位，②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則無(wú)羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)即可，流程為。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對(duì)分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)猓唬?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說(shuō)明有5中等效氫，且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測(cè)其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個(gè)數(shù)==4，同理：H的個(gè)數(shù)=7，N的個(gè)數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對(duì)應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基，因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個(gè)氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說(shuō)明有5種氫，且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。19、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。20、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實(shí)驗(yàn)原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測(cè)定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，所以裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因?yàn)樗玫腁gX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（R