2025屆廣東省深圳市第二高級中學高二下化學期末檢測試題含解析

2025屆廣東省深圳市第二高級中學高二下化學期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A．B．C．D．2、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D3、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)HNO3被還原成NO）A．0.672LB．0.448LC．0.224LD．0.896L4、能說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是（）①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等③鄰二氯苯只有一種④間二甲苯只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤5、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子6、常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中A．c（HCOO－)＞c（Na＋) B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋) D．無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系7、25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦9、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定10、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線11、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內(nèi)含有4種官能團 B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個漢黃苓素分子中含有三個苯環(huán) D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少1種12、下列說法正確的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：213、SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為（a-xb）/2中，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是A．a(chǎn)=8x=3b=2 B．a(chǎn)=6x=3b=2C．a(chǎn)=4x=2b=3 D．a(chǎn)=6x=2b=314、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤15、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n16、由物理變化引起的顏色改變是（）A．光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B．濃硫酸使蔗糖變黑C．溴水中加苯振蕩使水層褪色 D．通電使CuCl2溶液變淺17、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個σ鍵、一個π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)18、300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，制取藍黑墨水利用了沒食子酸哪類化合物的性質(zhì)A．芳香烴 B．酚 C．醇 D．羧酸19、有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立異構(gòu)）A．6 B．5 C．4 D．320、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA21、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性，下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B．該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應(yīng)22、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力24、（12分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。25、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO426、（10分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視27、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。（1）Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S

電負性由大到小的順序為_______。（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d

g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a

pm(1pm=

10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。29、（10分）依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學實驗問題：（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，生成物是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反應(yīng)類型為________反應(yīng)。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是__________或__________；分離乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：（此原理適用于無α-氫的醛）已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：熔點(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：熔點(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.344g（25℃），易溶于有機溶劑．主要過程如圖所示：回答下列問題：（2）操作Ⅰ的名稱是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是_______________．（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機雜質(zhì)___________（填寫雜質(zhì)的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程：______________________________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會顯示出4種比較大的信號峰，故答案為A。正確答案為A點睛：等效氫的判斷方法：1、同一個碳上的氫等效；2、同一個碳上的甲基上的氫等效；3、處于對稱位置的氫等效。2、A【解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．3、A【解析】分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，先后可能發(fā)生：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計算該題。詳解：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則先發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，氫離子過量，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氫氣0.01mol，所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選A。點睛：本題考查混合物的計算，本題注意鐵過量，根據(jù)n(H+)、n(NO3-)判斷反應(yīng)的可能性。本題的易錯點為反應(yīng)先后順序的判斷，要注意硝酸具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不放出氫氣。4、B【解析】

①苯不能使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長鍵能都相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③正確；④無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤；答案選B。5、C【解析】根據(jù)物理性質(zhì)可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。6、C【解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。7、C【解析】

A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA，溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA，屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項B的分析，故錯誤。故選C。8、B【解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1NA，故錯誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數(shù)為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質(zhì)的量==0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數(shù)為0.3NA個，故正確；⑥氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質(zhì)，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1，故錯誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質(zhì)的量==0.3mol，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子，故正確；故選B。9、D【解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強酸強堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過程酸過量時,c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時,a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進行中和滴定時,當溶液由無色變?yōu)榧t色時,且30秒內(nèi)不褪色,停止滴定,故D錯誤;綜上所述，本題正確答案為D。10、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。11、A【解析】

A．分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團，故錯誤；B．分子式為C15H12O5，故錯誤；C．含有2個苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯誤；D．與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯誤；故選A。12、A【解析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-，A正確；B．金剛石與氧氣可以反應(yīng)，生成CO2，A錯誤；C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應(yīng)，需要加熱，C錯誤；D.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2：1，D錯誤；答案選A。13、A【解析】

SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為(a-xb)/2中，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在離子中a的變化，對于陽離子，a=中心原子價電子個數(shù)-電荷數(shù)，對于陰離子，a=中心原子價電子個數(shù)+電荷數(shù)。14、D【解析】試題分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-與Fe2+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；②給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋、NO3-和S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；④加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋和HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，正確；選D?？键c：考查離子反應(yīng)、離子共存15、B【解析】

A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。16、C【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼項、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)，屬于化學變化，故A錯誤；B項、濃硫酸使蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學變化，故B錯誤；C項、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因為銅離子在陰極上放電生成銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學變化，故D錯誤。故選C。【點睛】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學變化則有新的物質(zhì)生成，化學變化過程中總伴隨著物理變化，如化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。17、A【解析】分析：A項，CHCl3為極性分子；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；C項，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項正確；答案選A。18、B【解析】

沒食子酸分子中含有羧基和酚羥基，結(jié)合兩類官能團的性質(zhì)進行分析解答?！驹斀狻繘]食子酸含有酚羥基，能夠與鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，由此發(fā)明了藍黑墨水，制取藍黑墨水利用了沒食子酸酚類化合物的性質(zhì)。答案選B。19、A【解析】

由題目要求可知該有機物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。20、D【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。21、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環(huán)境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質(zhì)應(yīng)與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應(yīng)該為C原子，R基可以變化，但此物質(zhì)水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環(huán)的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項正確；答案選C。22、C【解析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質(zhì)，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質(zhì)，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z也可以是非金屬單質(zhì)，如，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。24、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數(shù)依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素，總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）C元素為Al，原子序數(shù)13，基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數(shù)16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關(guān)系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【點睛】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應(yīng)方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！军c睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。26、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質(zhì)的量時用容量瓶的體積進行計算。27、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混