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2025屆山東菏澤市高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①② B.①④ C.②③ D.③④3、下列說(shuō)法正確的是A.氯乙烯、聚乙烯都是不飽和烴B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)4、下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是(
)A.氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
?H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)
NH4HCO3(s)+NH3(g)
?H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)
H2O(l)
?H=-285.8kJ/mol5、排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量最低的是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法正確的是()A.1.8gD2O含有NA個(gè)中子B.用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗22.4L的CO2D.25℃時(shí),7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個(gè)C-H鍵7、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“有計(jì)劃的開(kāi)采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車(chē)”符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念C.硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)D.可燃冰實(shí)質(zhì)是水變成的固態(tài)油8、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()A.③④B.②⑤C.①⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥9、下列各組物質(zhì)中,常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是選項(xiàng)XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A.A B.B C.C D.D10、將氫氣通入10g氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g,下列計(jì)算正確的是A.有1.6g水生成B.有8.4g銅生成C.有80%的氧化銅被還原D.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.小蘇打中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2:CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD.Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量HI溶液:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O12、判斷下列元素中不屬于主族元素的是(
)A.硫B.鐵C.鈣D.硅13、金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是()A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ B.WO3+3H2==W+3H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O==4Ag+O2↑14、在3個(gè)2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A.2ρ1=ρ2>ρ3B.容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)C.c1<c3D.2c1<1.515、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O16、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源B.石油是混合物,可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物C.酸雨的pH在5.6~7.0之間D.“地溝油”可以用來(lái)制造肥皂或生產(chǎn)生物柴油二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱(chēng))。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過(guò)程_______________________。(5)可以用來(lái)驗(yàn)證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號(hào))。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱(chēng));用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。18、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,
A、D同主族,
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,
E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)19、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點(diǎn)為2852℃,無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(2)試劑a的名稱(chēng)是_____________。(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為:_____________________。20、某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫(huà)出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項(xiàng)序號(hào))。a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)該裝置存在的主要缺陷是____________________。(5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。(6)若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A.Na2CO3B.NaClC.CuSO4D.H2SO4(7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。21、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。回答下列問(wèn)題:(1)若X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號(hào))。a.
Nab.Cc.Sd.Al(2)若A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式___________。(3)若C可用于治療胃酸過(guò)多,X是一種常見(jiàn)的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。②將A、B、C三種溶液混合,向45
mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(
忽路溶液體積變化)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)化學(xué)平衡理論,結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn),選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使有限的原料多出產(chǎn)品,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的快慢,不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)化學(xué)平衡理論,結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn),選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,D項(xiàng)正確;答案選C。2、C【解析】
①選硝酸、硝酸銀檢驗(yàn)氯離子,家庭廚房不含硝酸、硝酸銀,不能檢驗(yàn),故錯(cuò)誤;②小蘇打與醋酸反應(yīng)生成氣體,NaCl不能,選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打,故正確;③蛋殼的成分為碳酸鈣,與醋酸反應(yīng),則選醋酸可完成,故正確;④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應(yīng),家庭廚房不能完成該實(shí)驗(yàn),故錯(cuò)誤;能完成的實(shí)驗(yàn)有②③,故選C。3、C【解析】A.氯乙烯含有氯元素,不屬于烴,而聚乙烯為飽和烴,故A錯(cuò)誤;B.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.氯乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)為nCH2═CHCl,故C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),但聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。本題的關(guān)鍵是熟悉氯乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu),氯乙烯含有碳碳雙鍵,聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元為-CH2-CH2-,不存在碳碳雙鍵。4、D【解析】分析:反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)△G=△H-T?△S<0時(shí),反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行;能用△H判據(jù)解釋的,是△H<0的反應(yīng)。詳解:A.氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾?,主要是熵判?jù),故A錯(cuò)誤;B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol,反應(yīng)焓變大于0,為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的熵值增加,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾樱饕庆嘏袚?jù),故B錯(cuò)誤;C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的熵值增加,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇刂翟黾樱饕庆嘏袚?jù),故C錯(cuò)誤;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,該反應(yīng)熵值減小,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)槠潇首儯?,主要是焓判據(jù),故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系,明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是解題關(guān)鍵。注意可用焓判據(jù)來(lái)解釋的一定為放熱過(guò)程。5、A【解析】
離原子核越近的電子層能量越低,離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高,K層是離原子核最近的電子層,所以K層上的電子能量最低,故選A。6、D【解析】
A.1分子重水含10個(gè)中子,1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol=0.09mol,含有0.9NA個(gè)中子,A錯(cuò)誤;B.膠體是巨大粒子的集合體,因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA,B錯(cuò)誤;C.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),消耗1molCO2,但其體積不一定是22.4L,C錯(cuò)誤;D.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均是CH2,所以25℃時(shí),7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol=0.5mol,含有NA個(gè)C﹣H鍵,D正確;答案選D。7、B【解析】分析:A.風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能;B.“有計(jì)劃的開(kāi)采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車(chē)”符合減少化石能源的使用的理念;C.碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6;D.可燃冰是甲烷的水合物。詳解:A.風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,火力發(fā)電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A錯(cuò)誤;B.“有計(jì)劃的開(kāi)采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車(chē)”符合減少化石能源的使用的理念,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念,故B正確;C.N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng),可形成酸雨,則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.可燃冰是甲烷的水合物,不能實(shí)現(xiàn)水變成的固態(tài)油,故D錯(cuò)誤;故選B。8、B【解析】分析:同系物指結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),具有如下特征:結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機(jī)物;芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮槐降耐滴锖?個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,組成通式為CnH2n-6。詳解:①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故①錯(cuò)誤;②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N,側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?,含有雙鍵,不是烷基,不是苯的同系物,故②正確;③含有N、O元素,不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N,更不是苯的同系物,故③錯(cuò)誤;④含有O元素,不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N,更不是苯的同系物,故④錯(cuò)誤;⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴,分子中含有2個(gè)苯環(huán),不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),不是苯的同系物,故⑤正確;⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?,屬于芳香烴,分子中含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈?zhǔn)且一?,分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán),是苯的同系物,故⑥錯(cuò)誤;所以②⑤正確,故選B。9、A【解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42―,CO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO,故A正確;B、鹽酸與濃硫酸不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應(yīng),與Mg在點(diǎn)燃條件下反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、SiO2與水不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解析】
發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuOH2O+Cu,固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量,假設(shè)CuO完全被還原,則生成m(Cu)=10g80g/mol×64g/mol=8g<8.4g,所以還有部分CuO未被還原,固體減少的質(zhì)量=(10-8.4)g=1.6g【詳解】H2+CuOH2O+Cu固體質(zhì)量減少280186416xyzm1.6解得x=0.2g,y=8.0g,z=1.8g,m=6.4g。則A.有1.8g水生成,A錯(cuò)誤;B.有8.0g銅生成,B錯(cuò)誤;C.有8g10g×100%=80%的氧化銅被還原,D.由于需要利用氫氣排盡裝置中的空氣,則實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際所消耗的氫氣大于0.2g,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算,明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答,注意差量法的靈活應(yīng)用。易錯(cuò)選項(xiàng)是D,很多同學(xué)只計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】
A.小蘇打與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH,離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.偏鋁酸鈉與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4,MnO4-被還原為無(wú)色Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,C項(xiàng)正確;D.還原性I-Fe2+,在過(guò)量HI溶液中I-將NO3-還原,正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷,判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(如題中D項(xiàng)應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律)等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等;④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷(如題中A項(xiàng))。12、B【解析】A.硫是第ⅥA元素,屬于主族,A錯(cuò)誤;B.鐵是第Ⅷ族,不是主族,B正確;C.鈣是第ⅡA元素,屬于主族,C錯(cuò)誤;D.硅是第ⅣA元素,屬于主族,D錯(cuò)誤,答案選B。13、B【解析】
金屬的冶煉方法取決于金屬的活潑性,活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的氧化鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分離的方法制得。【詳解】A.鈉性質(zhì)活潑,用電解法制取,故A錯(cuò)誤;B.鎢性質(zhì)較不活潑,可以用氫氣在加熱條件下還原制取,屬于熱還原法,故B正確;C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為濕法制銅,不需要加熱,故C錯(cuò)誤;D.銀性質(zhì)不活潑,用熱分解氧化物方法制取,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、A【解析】A、反應(yīng)前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍,根據(jù)ρ=m/V可知:2ρ1=ρ2,丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?,氣體質(zhì)量小于甲,所以密度ρ2>ρ3,A正確;B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率=(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/(L·min),同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/(L·min),B錯(cuò)誤;C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?,平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行,氨氣的濃度增大,則c1>c3,C錯(cuò)誤;D、恒溫、恒容條件下,假設(shè)乙容器的容積為4L,則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動(dòng),2c1=1.5mol/L,由于壓強(qiáng)增大,平衡向著正向移動(dòng),氨氣的濃度增大,所以2c1>1.5mol/L,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡,然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。15、C【解析】
A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,選項(xiàng)A不選;B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,選項(xiàng)B不選;C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對(duì)環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,選項(xiàng)C選;D.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,符合綠色化學(xué)的理念,選項(xiàng)D不選;答案選C。16、D【解析】
煤的氣化、液化都是化學(xué)變化;石油分餾產(chǎn)物仍然是混合物;酸雨的pH小于5.6,;地溝油可以通過(guò)皂化反應(yīng)生成肥皂,通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成生物柴油?!驹斀狻緼.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程,所以煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等變化是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物,并非純凈物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酸雨的pH值小于5.6,不在5.6~7.0之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.地溝油的主要成分是油脂,油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng),可生成肥皂,通過(guò)酯化和酯交換反應(yīng)可以將地溝油轉(zhuǎn)化成生物柴油,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解析】
由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對(duì)應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;(6)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說(shuō)明?!驹斀狻坑稍刂芷诒淼奈恢每芍?,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過(guò)程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng),故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說(shuō)明堿性強(qiáng),對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強(qiáng)弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說(shuō)明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓?!军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)的使用。18、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-
=
N2+
6H2O【解析】分析:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解:A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說(shuō)明A為氫,C為氧元素,形成的為水或雙氧水,E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性,說(shuō)明E為鋁,質(zhì)子數(shù)之和為40,所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7,為氮元素。(1)B元素為氮元素,在周期表中的位置為第二周期第VA族;(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉,其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用過(guò)氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說(shuō)明銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng),則氨氣在負(fù)極反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析:生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過(guò)濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據(jù)此解答。詳解:(1)分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法,操作為過(guò)濾;操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到;(2)試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸;(3)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。20、b與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰(或氫氧化鈉)【解析】
將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說(shuō)明該反應(yīng)是氨的催化氧化,則A是產(chǎn)生氨氣的裝置,B裝置產(chǎn)生氧氣,C是氨氣的催化氧化裝置,D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣,產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸,硝酸可以溶解銅,E是防倒吸裝置,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈,答案選b。(2)生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣,則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)由于氮氧化合物屬于大氣污染物,則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。(5)要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn),則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。(6)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性,則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子,答案選D。(7)A裝置
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