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文檔簡介
山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、“綠水青山就是金山銀山”,下列行為不符合這一主題的是()A.用已脫硫的煤作燃料B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)2、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時,測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%,X轉(zhuǎn)化了25%,下列敘述正確的是A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡不移動B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C.若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,壓強增大,反應(yīng)速率增大3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD.密閉容器中,1
molN2與4molH2
充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。4、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是()A.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D.1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO25、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量,推動綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.發(fā)展清潔能源B.增加植被面積C.燃燒煤炭供熱D.選擇綠色出行6、下列判斷錯誤的是()A.Na2O2——有離子鍵和共價鍵B.HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D.氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵均被破壞7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A.甲烷的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C.8個中子的碳原子的符號:12C D.羥基的電子式:8、刻制印刷電路時,要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,關(guān)于反應(yīng),下列說法正確的是()A.銅是還原劑B.屬于化合反應(yīng)C.氯化鐵被氧化D.銅在反應(yīng)中得電子9、下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥10、對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.11、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A.金屬的活動性大小B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低D.金屬的導(dǎo)電性強弱12、給出下列條件,無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是()A.已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度B.已知氣體的體積和質(zhì)量C.已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知氣體一個分子的實際質(zhì)量13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-483.6kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)B.C(s)+O2(g)=CO2(g)(△H=+393.5kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)C.2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol(△H代表反應(yīng)熱)D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(△H代表中和熱)14、分析圖中的信息,下列說法不正確的是A.1molH2和1/2molO2參加反應(yīng),結(jié)果放出930kJ的熱量B.破壞舊化學(xué)鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C.該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D.該反應(yīng)中,H2、02分子分裂為H、O原子,H、O原子重新組合成水分子15、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑ B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO216、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到A.合金材料 B.催化劑 C.農(nóng)藥 D.半導(dǎo)體材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外層只有一個電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:(1)C元素的名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。(2)D在周期表的___周期,___族。(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式填寫)___(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________(填序號)。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____,導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____(選填字母編號)。A.濃度B.溫度C.氣體壓強(2)化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____,主要原因是____。(3)在2~3分鐘時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/(L?min)(設(shè)溶液體積不變)。(4)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣,其中三步循環(huán)(碘硫熱化學(xué)循環(huán))原理如下圖所示:(1)“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650~1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。(2)“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____(HI是強酸)。(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng),能說明已達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。a.容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化b.n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c.反應(yīng)速率:v(H2)正=v(H2)逆d.I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂(或生成)1mol化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol-1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol-1。(4)將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____(填序號)。a.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡.催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c.反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d.每生成1molH2,電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.用已脫硫的煤作燃料,可以減少含硫廢氣的排放,以保護環(huán)境,A符合;B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹,會造成大氣污染,B不符合;C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,可減少含硫廢氣的排放,減緩溫室效應(yīng)等,C符合;D.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì),D符合;故答案選B。2、B【解析】
A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡會向吸熱方向移動,故A錯誤;B.設(shè)反應(yīng)開始時,充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a,轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3,則有25%a:37.5%b=1:3,所以a:b=1:2,故B正確;C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比,則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,故C錯誤;D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,容器內(nèi)總壓強增大,但各個物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)物和生成物的分壓不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯誤;綜上所述,答案為B。【點睛】當(dāng)恒容條件下,向容器內(nèi)通入惰性氣體時,因為容積不變,反應(yīng)物和生成物的濃度就不變,則反應(yīng)速率也就不變,平衡也不會發(fā)生移動;當(dāng)恒壓條件下,通入惰性氣體時,因為容器的容積會增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小,則反應(yīng)速率也會減小,此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小,平衡向氣體體積增大的方向移動。3、C【解析】分析:A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù);B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài);C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫,因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù);D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中,+4價氮元素變化到+5價和+2價,所以1molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol,甲烷和乙烯中均含有4個氫原子,因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA,C正確;N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物,因此密閉容器中,1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA;D錯誤;正確選項C。點睛:本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察,涉及知識面廣,注重基礎(chǔ),難度不大,做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點。4、D【解析】判斷有機物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項,分子中含有醇羥基,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基,A正確;B項,醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C項,醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng),所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol(2g)H2,C正確;D項,羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2,故D錯誤。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),判斷有機物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團,根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。5、C【解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素,燃燒產(chǎn)生大量的CO2,造成溫室效應(yīng),還含有S、N等元素,形成酸雨和光化學(xué)煙霧;清潔能源例如H2、太陽能、風(fēng)能等不會或者很少造成環(huán)境污染,故應(yīng)提倡發(fā)展清潔能源,A正確。B、增加植被面積,吸收產(chǎn)生的大量的CO2,有利于降低溫室效應(yīng)的影響,并減少水土流失,B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素,燃燒產(chǎn)生大量的CO2,造成溫室效應(yīng),還含有S、N等元素,形成酸雨和光化學(xué)煙霧,C錯誤。D、低碳生活,可以少開車,多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量,D正確。正確答案為C6、D【解析】分析:A.鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子之間存在共價鍵;B.HCl中存在共價鍵,溶于水發(fā)生電離;C.NaCl中存在離子鍵,溶于水發(fā)生電離;D.氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解:A.鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子之間存在共價鍵,所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,A正確;B.HCl中存在共價鍵,溶于水發(fā)生電離,所以H-Cl共價鍵被破壞,B正確;C.NaCl中存在離子鍵,溶于水發(fā)生電離,鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞,C正確;D.氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子,只破壞離子鍵,共價鍵沒有被破壞,D錯誤。答案選D。7、D【解析】
A.甲烷中含有1個C、4個H原子,C原子半徑大于氫原子,為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷分子的比例模型為:,選項A錯誤;B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵:CH2=CH2,選項B錯誤;C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14,符號為:14C,選項C錯誤;D.羥基的中心原子O周圍7個電子,羥基中存在一對共用電子對,羥基的電子式為,選項D正確;答案選D。8、A【解析】A.銅元素化合價升高,失去電子,銅是還原劑,A正確;B.生成物有兩種,不屬于化合反應(yīng),B錯誤;C.鐵元素化合價降低,得到電子,氯化鐵被還原,C錯誤;D.銅在反應(yīng)中失去電子,D錯誤,答案選A。9、B【解析】
常見的放熱反應(yīng)有:酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?!驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,是放熱反應(yīng);②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);③燃燒都是放熱反應(yīng);④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng),但是吸熱的過程;⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng);⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng);故選B。10、A【解析】
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱,生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,故A正確;B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量,故B錯誤;C、若將其設(shè)計為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯誤;D、若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時,轉(zhuǎn)移1mol電子,正極放出0.5mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L,故D錯誤。11、A【解析】試題分析:影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小,金屬活動性越強,則金屬就要越難冶煉,因此選項是A??键c:考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。12、B【解析】
A、已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,計算氣體摩爾質(zhì)量,可以采用M=22.4ρ標(biāo),故A不符合題意;B、利用M=,n=,因此求摩爾質(zhì)量,需要給出氣體摩爾體積,本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量,故B符合題意;C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量,根據(jù)M=,可以求出摩爾質(zhì)量,故C不符合題意;D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量,在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量,故D不符合題意;答案選B。13、D【解析】A、水分解是吸熱反應(yīng),△H>0,A錯誤;B、碳燃燒是放熱反應(yīng),△H<0,B錯誤;C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,C錯誤;D、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量,熱化學(xué)方程式正確,D正確,答案選D。點睛:判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點:“一觀察”:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;“二觀察”:狀態(tài)是否標(biāo)明;“三觀察”:反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確;“四觀察”:反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。14、A【解析】分析:A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和;B、斷裂過程需吸收熱量;C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng);D、發(fā)生化學(xué)變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子;詳解:A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng),焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol,A錯誤;B、斷裂過程需吸收熱量,即破壞舊化學(xué)鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力,B正確;C、反應(yīng)放熱,則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少,C正確;D、分子發(fā)生化學(xué)變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,D正確;答案選A。點睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析,主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用,題目較簡單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。15、C【解析】
A.Hg活動性較弱,用熱分解的方法冶煉,選項A正確;B.Mn是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項B正確;C.Mg是活潑的金屬,用電解的方法冶煉,由于氧化鎂的熔點太高,應(yīng)電解熔融氯化鎂,選項C錯誤;D.Fe是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項D正確。答案選C?!军c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關(guān)系密切。金屬活動性越強,其離子獲得電子被還原的能力就越小,越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉;從鋁之后到銅(包括銅)等比較活潑的金屬用熱還原(包括鋁熱反應(yīng))冶煉,不活潑的金屬,如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。16、D【解析】
A.在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導(dǎo)體,可以用來做合金等,像鎂和鋁等,故A錯誤;B.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故B錯誤;C.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機溶劑,部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥,故C錯誤;D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故D正確。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】
A.B.C.
D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,第一電子層只能容納2個電子,故x=2,則C原子核外電子數(shù)為14,C為Si元素;D在同周期元素中原子半徑最小,處于ⅦA族,原子序數(shù)大于Si,故D為Cl;A、
D同主族,則A為F元素;B、C、D同周期,且B原子的最外層只有一個電子,故B為Na。(1)C元素的名稱為硅,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4,故答案為:硅;SiH4;(2)D為Cl元素,處于在周期表中第三周期ⅦA族,故答案為:三;ⅦA;(3)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>Si>Cl>F,故答案為:Na>Si>Cl>F;(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH,故答案為:NaOH.18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】
根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼的主要化合價是+1價,原子半徑最小,A是H;C的主要化合價是+6和-2價,因此C是S;B的主要化合價是+3價,原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價分別是-1和-2價,則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價是+5和-3價,原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子的半徑D<C,a錯誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強,b正確;c.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強,c錯誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高19、2~3minB4~5min因為此時H+濃度小v(HCl)=0.1mol/(L?min)A、B【解析】
(1)(2)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,生成氣體體積越大的時間段,反應(yīng)速率越大,結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析;(3)計算出氫氣的體積,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量,計算濃度的變化,根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率;(4)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可降低H+濃度,但不能影響H+的物質(zhì)的量.【詳解】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min,因反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,故選B。(2)反應(yīng)速率最小的時間段是4~5min時間段,此時溫度雖然較高,但H+濃度??;(3)在2~3min時間段內(nèi),n(H2)=0.112L/22.4L·mol-1=0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl)=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/(L·min);(4)A.加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,故A正確;B.加入NaCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量,故B正確;C.加入NaNO3溶液,生成NO氣體,影響生成氫氣的量,故C錯誤;D.加入CuSO4溶液,Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大,故D錯誤;E.加入Na2CO3溶液,消耗H+,H+濃度減小,影響生成氫氣的量,故E錯誤.故答案為:A、B.20、A-2e-=A2+Cu2++2e-
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