山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

山西農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)2、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C．若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率增大3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。4、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO25、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行6、下列判斷錯誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價鍵B．HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵均被破壞7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．8個中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：8、刻制印刷電路時，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應(yīng)C．氯化鐵被氧化D．銅在反應(yīng)中得電子9、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥10、對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.11、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強弱12、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度B．已知氣體的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知氣體一個分子的實際質(zhì)量13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）14、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子15、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO216、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農(nóng)藥 D．半導(dǎo)體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時間段是____，導(dǎo)致該時間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強不再隨時間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。2、B【解析】

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)之比，則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強增大，但各個物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】當(dāng)恒容條件下，向容器內(nèi)通入惰性氣體時，因為容積不變，反應(yīng)物和生成物的濃度就不變，則反應(yīng)速率也就不變，平衡也不會發(fā)生移動；當(dāng)恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，則反應(yīng)速率也會減小，此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。3、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及知識面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點。4、D【解析】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基，A正確；B項，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C項，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol（2g）H2，C正確；D項，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。5、C【解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風(fēng)能等不會或者很少造成環(huán)境污染，故應(yīng)提倡發(fā)展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產(chǎn)生的大量的CO2，有利于降低溫室效應(yīng)的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應(yīng)，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學(xué)煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C6、D【解析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。7、D【解析】

A.甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項A錯誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項B錯誤；C.因8個中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項C錯誤；D.羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項D正確；答案選D。8、A【解析】A.銅元素化合價升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯誤；C.鐵元素化合價降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯誤；D.銅在反應(yīng)中失去電子，D錯誤，答案選A。9、B【解析】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！驹斀狻竣俳饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。10、A【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1molZn與1molH2SO4的總能量大于1molH2與1molZnSO4的總能量，故B錯誤；C、若將其設(shè)計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時，轉(zhuǎn)移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。11、A【解析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小，金屬活動性越強，則金屬就要越難冶煉，因此選項是A?？键c：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。12、B【解析】

A、已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，計算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當(dāng)知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。13、D【解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，熱化學(xué)方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。14、A【解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。15、C【解析】

A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應(yīng)電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確。答案選C?！军c睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動性關(guān)系密切。金屬活動性越強，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動性順序表與金屬活動性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。16、D【解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高19、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．20、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－