2025屆黑龍江省哈爾濱市六中高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題含解析

2025屆黑龍江省哈爾濱市六中高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl2、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C．它的氫氧化物為強堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱3、對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O24、下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢5、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．6、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg7、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素C．所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的8、下列化學(xué)用語正確的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

CH2CH29、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()：A．a(chǎn)-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學(xué)式為YOm10、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY311、下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+12、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D13、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-14、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-15、下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：16、100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應(yīng)體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。2、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，故D錯誤?！军c睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。3、B【解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。【詳解】A．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。4、B【解析】

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有沒有新物質(zhì)生成。有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化?！驹斀狻緼.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質(zhì)生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質(zhì)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，即有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯誤；故合理選項為B。5、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。【點睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷6、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。7、A【解析】A、由于在生產(chǎn)生活中輕質(zhì)油需求量大，供不應(yīng)求，重油供大于求，根據(jù)石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯誤；C．葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D、苯與溴水混合發(fā)生萃取屬于物理變化，乙烯能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，所以褪色原理不相同，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為A，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。8、C【解析】A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。9、C【解析】

核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數(shù)為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數(shù)為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學(xué)式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握元素在周期表中的相對位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。10、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。11、D【解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結(jié)合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。12、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。13、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.次氯酸根離子能夠?qū)O32-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻緼項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，注意離子的性質(zhì)分析，明確離子檢驗的方法是解答關(guān)鍵。15、B【解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。16、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質(zhì)不能消耗氫離子，提高速率的辦法有升高溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應(yīng)速率。正確；B、升溫反應(yīng)體系的溫度可增加反應(yīng)速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應(yīng)。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應(yīng)速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素。外因有很多，比如改變反應(yīng)物濃度（除純液體和固體）、改變溫度、加入催化劑、改變壓強（有氣體參加的反應(yīng)）、形成原電池等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！驹斀狻浚?）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減?。唬?）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會使求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導(dǎo)致測得中和熱的數(shù)值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會使測得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實