甘肅省徽縣第二中學2025年高二化學第二學期期末調研試題含解析

甘肅省徽縣第二中學2025年高二化學第二學期期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基環(huán)戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷2、下列有關膠體說法中正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NAB．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NAD．將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數(shù)目為NA4、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應A．A B．B C．C D．D5、用NaBH4與FeCl3反應可制取納米鐵：2FeCl3A．NaBH4的電子式為B．該反應中氧化劑只有FeCl3C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應D．該反應中每生成1molFe，轉移的電子數(shù)為3mol6、下列電離方程式，書寫正確的是(

)A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-7、某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯8、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中錯誤的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在雙鍵C．和是等電子體，均為三角錐形 D．和是等電子體，均為正四面體結構9、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過10、下列說法不正確的是A．《本草綱目》中記載：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露?！薄捌浞ā笔侵刚麴sB．《易經(jīng)》記載“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞笔侵负闯卣?，“澤中有火”是對乙烯在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述C．《新修草本》有關“青礬”的描述為本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2OD．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！薄皠╀摗笔侵负F的合金。11、下列說法不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用堿式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑12、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸13、下列關于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率14、下列有機物實際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯15、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl16、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能二、非選擇題（本題包括5小題）17、幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質,用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質。這種腦內分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。18、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團的名稱是________，B→C的反應類型是________。(2)C→D轉化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________。19、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO420、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差21、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液

pH

升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成兩種一氯代物，A錯誤；B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成四種一氯代物，B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成3種一氯代物，C錯誤；D.2，2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成一種一氯代物，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】分析：A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應；

B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象；

C.膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；

D.膠體與電解質發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；

B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，所以B選項是正確的；

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故C錯誤；

D.膠體與電解質發(fā)生聚沉，不能共存，故D錯誤。

所以B選項是正確的。3、C【解析】

A．標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，不能計算1mol/LNaOH溶液中含有的Na+數(shù)目，故B錯誤；C．7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，1個過氧根中含有1個共價鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個共價鍵，故C正確；D.存在N2O42NO2平衡，不能完全轉化，因此將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對象是否氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。4、B【解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強氧化性沒有關系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。5、A【解析】

A.NaBH4為離子化合物，其電子式為，A正確；B.該反應中Fe的化合價降低，部分水中的H化合價也降低，則氧化劑有FeCl3、H2O，B錯誤；C.NaBH4中的H為-1價，可與稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，C錯誤；D.該反應中每生成1molFe，轉移的電子數(shù)為12mol，D錯誤；答案為A?！军c睛】反應物NaBH4中，H的化合價為-1價，化合價升高變?yōu)?價，F(xiàn)e、水中的H原子化合價降低，失電子，生成2molFe，轉移24mol電子。6、A【解析】分析：A.硫酸是二元強酸；B.一水合氨是弱電解質；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。詳解：A.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A正確；B.一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，C錯誤；D.碳酸是二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO3-、HCO3－H++CO32-，D錯誤；答案選A。7、D【解析】試題分析：2，2-二甲基丁烷的碳鏈結構為，2，2-二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2-二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，該烯烴的名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，若含三鍵，則為3，3-二甲基-1-丁炔．故選AD?？键c：有機化合物命名8、C【解析】

A.B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結構相似，性質也相似，由于苯分子中所有原子在同一個平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價電子數(shù)都是30，是等電子體，分子中有雙鍵即有π鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項是C。9、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發(fā)生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。10、B【解析】

A、“用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這是蒸餾的方法，故A不符合題意；B、“澤中有火”是對甲烷在湖泊池沼在水面上起火現(xiàn)象的描述，故B符合題意；C、“青礬”的描述為本來綠色，則說明含有Fe2＋，即“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C不符合題意；D、“劑鋼”是鐵的合金，故D不符合題意；答案選B。11、B【解析】A、用潤濕的pH試紙測定稀堿溶液的pH，相當于是稀釋，氫氧根濃度減小，測定值偏小，A正確；B、應該用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B錯誤；C、用純堿溶液清洗油污時，加熱促進碳酸根水解，可以增強其去污能力，C正確；D、碳酸氫鈉和硫酸鋁混合相互促進水解生成氫氧化鋁和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑，D正確，答案選B。12、C【解析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B?！军c睛】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。14、A【解析】

A、符合命名規(guī)則，故A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤；故選A。【點晴】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。15、C【解析】

根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題。【詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C?！军c睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。16、C【解析】

A．PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而物質的沸點屬于物理性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結構簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應。【詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或對位，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發(fā)生加成反應，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應；（2）由合成路線可知，C→D時C中的-Cl被其它基團取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結構式，推出其化學式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構體為：、；（4）根據(jù)B的結構簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應，反應方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結合不飽和度分析解答。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質探究。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要排除其他物質的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。20、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.