2025屆湖州市重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析_第1頁
2025屆湖州市重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2025屆湖州市重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、近日,我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為A.H2 B.CH4 C.CO2 D.NH32、對于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng),反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·min) B.v(B)=1.0mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)3、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3 B.丙烷與戊烷C. D.淀粉與纖維素4、已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為()A.196.64kJ B.小于98.32kJC.小于196.64kJ D.大于196.64kJ5、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A.B.C.D.6、BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后,有沉淀生成,則該物質(zhì)不可能為A.HClB.NO2C.NH3D.FeC137、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下:下列說法不正確的是A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②吸收能量并形成了C—C鍵D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%8、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是()A.原子半徑:Br>Cl>F B.氧化性:N2>O2>F2C.金屬性:Al>Mg>Na D.非金屬性:C>N>P9、下列檢驗方法,利用該氣體的氧化性的是A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色10、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是A.a(chǎn)=2,b=1 B.a(chǎn)=3,b=2 C.a(chǎn)=2,b=2 D.a(chǎn)=3,b=311、據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23HeA.24HeB.23HeC.23HeD.24He的最外層電子數(shù)為212、下列說法正確的是A.石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B.煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C.汽油、煤油、柴油是純凈物D.天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1,則對此混合物組成說法正確的是A.一定沒有甲烷B.一定沒有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和乙烯的混合物14、下列說法錯誤的是A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等15、我國首次試開采可燃冰圓滿成功,下列與可燃冰(CH4·nH2O)釋放氣體成分相同的是()A.天然氣 B.水煤氣C.液化石油氣 D.焦?fàn)t煤氣16、在合成氨生產(chǎn)中,下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是A.使用催化劑后,反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)溫度控制在500℃左右C.原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔 D.反應(yīng)易在高壓下進(jìn)行17、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.SO2可用作食品漂白劑 B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān) D.75%的酒精為消毒酒精18、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是A.23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.50ml12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NAD.常溫常壓下,8.8gN2O和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA19、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.形成鋅-銅原電池 B.實驗室制備乙酸乙酯C.證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D.石油的分餾20、下列說法正確的是()A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,單次實驗均應(yīng)測量3次溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.電解水可以獲得H2和O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol;II:且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ21、下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是A.高壓比常壓有利于合成SO3B.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.溴水中有平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺22、下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是()A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麥芽糖C.淀粉和纖維素 D.正丁烷和異丁烷二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:提示:①不能最終被氧化為-COOH;②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。24、(12分)已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。25、(12分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。26、(10分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)已知:(1)制備粗品(圖1)在A中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A中,用酒精燈緩慢加熱,一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________層(填“上”或“下”)。(2)制備精品(圖2)將B中的液體分液,對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中,利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中,冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母);收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、(12分)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答:(1)儀器A的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a.稀硫酸b.亞硫酸c.氫硫酸d.鹽酸(2)儀器B的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a.碳酸鈣b.硫酸鈉c.氯化鈉d.碳酸鈉(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說明___________比________酸性強(qiáng),非金屬性________比______強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。28、(14分)如圖為一個電解裝置,該裝置中X、Y分別為石墨電極,現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解,請回答有關(guān)問題:(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水:在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式),檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子,則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物;當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時,能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升;工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫,某工廠每天電解400t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液:電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極,該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”);若要得到0.32克銅,理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子;氯化銅溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________;電解一段時間后,請你推測:整個溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變,同時請寫出理由:_______29、(10分)取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:編號甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求:(1)請?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

天然氣主要成分是甲烷,化學(xué)式是CH4,故合理選項是B。2、B【解析】

比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。【詳解】如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A~D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75,所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。3、C【解析】

分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?!驹斀狻緼.O2和O3的化學(xué)式不同,它們不是同分異構(gòu)體,A錯誤;B.丙烷和戊烷的分子式不同,它們不是同分異構(gòu)體,B錯誤;C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷,分子式都是C4H8,結(jié)構(gòu)式不同,它們是一組同分異構(gòu)體,C正確;D.淀粉和纖維素都是聚合物,它們的化學(xué)式都可以由(C6H10O5)n來表示,由于不同的聚合物的聚合度n不同,所以它們的分子式也不同,它們不是同分異構(gòu)體,D錯誤;故合理選項為C。4、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時放出的熱量,利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量,計算放出的熱量,由于可逆反應(yīng)的不完全性,所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量?!驹斀狻扛鶕?jù)熱化學(xué)方程式SO2(g)+O2(g)

SO3(g)△H=-98.32kJ/mol的含義,可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ,所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ,由于是可逆反應(yīng),2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于196.64kJ.

答案選C?!军c睛】以反應(yīng)熱的計算為載體,考查可逆反應(yīng)的不完全性,注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間,反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。5、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3,答案選C。6、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下,產(chǎn)生沉淀,故C有沉淀;SO2在氧化劑條件下,氧化成SO42―,產(chǎn)生BaSO4沉淀,B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―,故B和D有沉淀;A在酸性條件下,BaSO3不能沉淀,故選A。7、C【解析】

根據(jù)圖示可知,CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH,總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH?!驹斀狻緼項、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律,故A正確;B項、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中,有1個C-H鍵發(fā)生斷裂,故B正確;C項、根據(jù)圖示,①的總能量高于②的總能量,①→②放出能量,對比①和②,①→②形成了C-C鍵,故C錯誤;D項、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,故D正確;故選C?!军c睛】注意認(rèn)真觀察示意圖,分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

A.鹵族元素,從上到下,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大,故A正確;B.非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性N2<O2<F2,故B錯誤;C.同周期,從左向右,金屬性減弱,則金屬性:Al<Mg<Na,故C錯誤;D.同周期,從左向右,非金屬性增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性減弱,則非金屬性:C<N,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點和難點為D中C和P非金屬性強(qiáng)弱的判斷,可以借助于磷酸和碳酸是酸性強(qiáng)弱判斷。9、A【解析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)是因為氯氣氧化碘化鉀產(chǎn)生碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),選項A符合;B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質(zhì)化合而使品紅褪色,選項B不符合;C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍(lán),選項C不符合;D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性,選項D不符合。答案選A。10、B【解析】X(g)+aY(g)bZ(g)起始時1molamol0mol平衡時0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,可得:(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3,1+a=2b,a=1時,b=1;a=2時,b=3/2;a=3時,b=2,因此答案選B。11、B【解析】

A.24He原子核內(nèi)有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數(shù)為2,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故2故合理選項為B。12、D【解析】分析:沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化;純凈物只含一種物質(zhì),由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物;根據(jù)物質(zhì)的成分、定義分析判斷正誤。詳解:A、利用原油中各組分沸點的不同進(jìn)行分離的過程叫分餾,屬于物理變化;通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物,所以石油的裂化、裂解是化學(xué)變化,選項A錯誤;B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,屬于化學(xué)變化;煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,屬于化學(xué)變化;煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料,屬于化學(xué)變化,選項B錯誤;C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分,所以都是混合物,選項C錯誤;D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查了化學(xué)變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別,難度不大,主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。13、C【解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1,平均相對分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5,均為烷烴,則一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16),另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A.一定含甲烷,故A錯誤;B.可能含乙烷,故B錯誤;C.可能是甲烷和乙烷的混合物,故C正確;D.不可能是乙烷和乙烯的混合物,二者的相對分子質(zhì)量均大于25.5,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查有機(jī)物分子式計算的確定,為高頻考點,把握平均相對分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意平均值法的應(yīng)用。平均相對分子質(zhì)量為25.5,一種烴的相對分子質(zhì)量須小于25.5,一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16),另一種烴的相對分子質(zhì)量須大于25.5。14、C【解析】

A項,為避免浪費和污染環(huán)境,應(yīng)該回收、利用廢舊金屬,故A項正確;B項,提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步,故B項正確;C項,大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得,但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法,故C項錯誤;D項,可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬,故D項正確。答案選C。15、A【解析】

A.天然氣的主要成分是甲烷,故A正確;B.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,故B錯誤;C.液化石油氣的主要成分是丙烷等,故C錯誤;D.焦?fàn)t煤氣主要是通過煤的干餾產(chǎn)生的,主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等,故D錯誤。故選A。16、D【解析】

A.催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,不能用勒夏特列原理解釋,故A錯誤;B.合成氨是放熱反應(yīng),所以低溫有利于氨氣的合成,一般反應(yīng)溫度控制在500℃左右,是保證催化劑的催化活性最大,該措施不能用勒夏特列原理解釋,故B錯誤;C.原料氣必須經(jīng)過凈化才能進(jìn)入合成塔是為了防止催化劑中毒,與化學(xué)平衡無關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,故C錯誤;D.合成氨的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡都向正反應(yīng)方向移動,有利于氨的合成,可以用平衡移動原理解釋,故D正確;故答案為D?!军c睛】勒夏特列原理是:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋。17、A【解析】

A.SO2有毒不可用作食品漂白劑,化合漂白不穩(wěn)定,食物會殘留二氧化硫,A項錯誤;B.聚乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料,乙烯是原材料,B項正確;C.酒在儲存的過程在生成有香味的乙酸乙酯,與酯化反應(yīng)有關(guān),C項正確;D.75%的酒精為醫(yī)用酒精,可用于消毒,D項正確;答案選A。18、B【解析】A、1molNa→1molNa+,失去1mol電子,23g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為23×1/23mol=1mol,故A說法正確;B、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),因為MnO2是過量的,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,到達(dá)某一濃度,反應(yīng)將會停止,根據(jù)信息,無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,故B說法錯誤;C、過氧化鈉的電子式為:,1molNa2O2中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol,即0.6mol過氧化鈉中含有陰離子物質(zhì)的量為0.6mol,故C說法正確;D、N2O和CO2摩爾質(zhì)量都為44g·mol-1,且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中含有原子物質(zhì)的量相等,即8.8g混合氣體中含有原子物質(zhì)的量為8.8×3/44mol=0.6mol,故D說法正確。點睛:本題的易錯點是選項B和選項C,選項B學(xué)生常常忽略MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng),不與稀鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,如果MnO2是少量,鹽酸是過量或足量,這樣就可以根據(jù)MnO2計算Cl2,或轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,選項C,學(xué)生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下標(biāo)是2,認(rèn)為1molNa2O2中含有2mol陰離子,進(jìn)行判斷,解決此類題應(yīng)注意過氧化鈉的電子式,通過電子式進(jìn)行判斷和分析;解決阿伏加德羅常數(shù)的問題要求學(xué)生基本功扎實。19、D【解析】

A.酒精是非電解質(zhì),不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故A錯誤;B.導(dǎo)氣管不能伸到Na2CO3溶液中,防止倒吸,故B錯誤;

C.由于醋酸具有揮發(fā)性,制取的二氧化碳?xì)怏w中含有醋酸,醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng),CO2在通入硅酸鈉溶液之前,要除去CO2中混有的醋酸,故C錯誤;D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油,溫度計測量餾分溫度,冷凝管中水流方向采取“下進(jìn)上出”原則,符合操作規(guī)范,故D正確;本題答案選D。20、A【解析】A.在中和熱測定實驗中,計算反應(yīng)熱時,需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度,總共3個溫度,故A正確;B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳,該反應(yīng)生成的是CO,所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱,故B錯誤;C.電解水可以生成H2和O2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故C錯誤;D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可知,△H=b+c-2x=-akJ/mol,則斷開1molH-Cl鍵所需吸收的能量為kJ,故D錯誤;答案選A。點睛:本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是D項,解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和即可解答。21、C【解析】

A.2SO2+O2?2SO3,該正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,故能用勒夏特列原理解釋,故A錯誤;B.N2(g)+3

H2(g)?2NH3(g)△H<0,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施,平衡正向移動,能用勒夏特列原理解釋,故B錯誤;C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng),平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,顏色加深是因為壓縮體積導(dǎo)致濃度增大,并非平衡移動,故C正確;D.加入硝酸銀溶液,與HBr反應(yīng),生成溴化銀沉淀,平衡正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程的平衡移動無關(guān),則不能用勒夏特利原理解釋。22、C【解析】

A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,葡萄糖含有醛基,果糖含有羰基,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故A不符合題意;B、蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11,前者水解成葡萄糖和果糖,后者水解成葡萄糖,因此兩者屬于同分異構(gòu)體,故B不符合題意;C、淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n,兩者的n值不同,因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D、正丁烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3,異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH(CH3)3,兩者互為同分異構(gòu)體,故D不符合題意。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程,D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,則D是乙烯,E是乙醇,又因為X是一種具有果香味的合成香料,分子式為C5H10O2,所以X是一種酯,C是丙酸,B是丙醛,A是丙醇。(1)D為CH2=CH2,分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵,C為CH3CH2COOH,分子中官能團(tuán)名稱為羧基,E為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH(或C2H5OH)。(2)乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)A(丙醇)、B(丙醛)、C(丙酸)、D(乙烯)、E(乙醇)、X(丙酸乙酯)六種物質(zhì)中,互為同系物的是A(丙醇)和E(乙醇)。(4)CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水,化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O。(5)B為CH3CH2CHO,催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH,化學(xué)方程式為:2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛:本題考查有機(jī)物的推斷,涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物,通常是先通過相對分子質(zhì)量,確定可能的分子式;再通過試題中提供的信息,判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì);最后綜合各種信息,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。其中,最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。24、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則E為CH2=CH2;由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F,再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物,F(xiàn)是一種常見的高分子材料知,F(xiàn)為;A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH;由流程圖知,C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇,說明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯,再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C,A是家庭中常見的有機(jī)物知,則A為CH3COOH,C為CH3COOCH2CH3,D為CH3COONa;結(jié)合分析機(jī)型解答?!驹斀狻浚?)由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾;由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解(深度裂化);答案:分餾;裂解;

(2)由于在石油分餾的操作過程中,溫度逐步升高使烴汽化,再經(jīng)冷凝將烴分離開來,得到石油的分餾產(chǎn)品,即先得到的分餾產(chǎn)品沸點低,后得到的分餾產(chǎn)品沸點高,故選:D;

(3)由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),所以在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③;原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤;答案:①、②、③;④、⑤;

(4)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(5)由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng),其離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH;答案:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+C2H5OH;

(6)由上述分析可知:F為,塑料的主要成分是聚乙烯,由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解,急劇增加的塑料廢棄物會造成白色污染。答案:白色污染?!军c睛】本題突破口:E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,E為CH2=CH2;以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì),再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。25、A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu變大D>A>B>C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置,結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】(1)甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為負(fù)極、B為正極,活動性A>B,負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-=A2+;(2)乙中C極質(zhì)量增加,即析出Cu,則B為負(fù)極,活動性B>C,正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu;(3)丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活動性D>A,隨著H+的消耗,溶液pH逐漸變大。(4)根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】(1)①濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸,A中發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反應(yīng)需要加熱,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā),因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上層;(2)①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中,冷卻水應(yīng)該逆向冷凝,即從b口進(jìn)入;乙酸乙酯的沸點是77.2℃,因此收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點睛:明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,注意飽和碳酸鈉溶液的作用:吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,同時減少乙酸乙酯的溶解,便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制,注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用。27、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析:要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,據(jù)此解答。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸,則應(yīng)盛放稀硫酸,答案選a。(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶;由于硫酸鈣微溶,所以應(yīng)盛放碳酸鈉,與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳,答案選d。(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳,即可說明硫酸比碳酸酸性強(qiáng),非金屬性S比C強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。28、Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)X22.4L644X還原0.01molCu2++2H2OCu(OH)2+2H+銅離子濃度減小,水解程度減弱,酸性減弱【解析】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水,則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置,根據(jù)相關(guān)知識回答問題;(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液,則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置,根據(jù)相關(guān)知識回答問題。【詳解】(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水,Y與電源正極相連為陽極,陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,產(chǎn)生的氣體是Cl2;檢驗氯氣的方法是:濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);X為陰極,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陰極附近會產(chǎn)生氫氧根,生成白色的氫氧化鎂沉淀

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