高中化學(xué)輔導(dǎo)班 高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯編

高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯編

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下

八點(diǎn)內(nèi)容。

1.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500C,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。

教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸儲(chǔ)石油實(shí)驗(yàn)”和

“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可

采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干饋實(shí)驗(yàn)，

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、

糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）"、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸

水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱?shí)驗(yàn)（水浴溫度為70c?80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）

水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）

⑷用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度

計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、”乙烯的比驗(yàn)空制取比驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀

球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口

處，測定錨出物的溫度）。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖

維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧

化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：浪苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是浪與鐵反應(yīng)后生成的浪化鐵1

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

3、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫

酸的比例為1：3,且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

4、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸儲(chǔ)水的制取實(shí)驗(yàn)"和''石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)二

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置.）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙

酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“浜笨的制取實(shí)驗(yàn)工

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)

物對人的危害和對環(huán)境的污染,

5、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行

凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO?和SO?等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液

中除去酸性氣體：再如“澳采的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物澳苯和硝基苯中分別含有澳和

NO：,因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目

的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的

炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)"中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn)；⑵石油蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)。

8、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙烘的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；（2）“汰苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制

備丈驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方

向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好

離子反應(yīng)的關(guān)犍。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離

子就不能大量共存于同一溶液中,

(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離

子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHC03==MgC0；i+C02f+ILOMgCOs雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg』遇到水溶液

里的0K時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCG溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCOa+HS=二Mg(OH)21+C02f

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)；

FeCk溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe?++SCN==Fe(SCN)"生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)

能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe(SCN)2,絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：N&S溶液與FeCL溶液混合,

生成S和Fe??離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(Oil)3沉淀和H2s氣體。2Fe3*+S2=2Fe2*+SI

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)二，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,

離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二).離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成

分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三).離子反應(yīng)方程式的類型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3,鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能C

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯涯性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2s溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列：

C(Na)>C(S2')>C(OH)>C(HS)>C(H*)

或:C(Na*)+C(H)=2C(S2)+C(HS)+C(OH)

3,配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCL,NazSiO」等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

4,制備某些鹽時(shí)要考慮水解ALS3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制

取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH」C1,CUSO4,AlCk等溶液反應(yīng).3Mg+2Aleh+6H20=3MgCl2+2Al(OI1)3I+3H2f

6判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的

水解.如C1LCOOHHNaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH.COOH過量。指示劑選擇的總原則

是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲

基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酸。

7,制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FcCh+3也0=Fc(0H)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)；

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

⑴加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

⑵加熱濃縮Sf6型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

⑶加熱濃縮FeCk型的鹽溶液.最后得到FeCk和Fe（0H）3的混合物,灼燒得FezOs。

⑷加熱蒸干（NHMCO：,或NHtllCOa型的鹽溶液時(shí),得不到固體.

⑸加熱蒸干Ca（HCO》2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽.

⑹力口熱Mg（HCO3、MgCO,溶液最后得到Mg（OH）2固體.

10.其它方面

⑴凈水劑的選擇:如AL,FeCh等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

⑵化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與鏤態(tài)氮肥混合使用。

⑶小蘇打片可治療胃酸過多。

⑷純堿液可洗滌油污。

⑸磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO；1,N&2c（h等試劑.

凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

十六.焰色反應(yīng)全集

（-）.鈉離子：

鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干

凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鍥絲、鉗絲）

放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到

鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鏡子一棉花一酒精法）：用鎰子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95%乙醇，下同）,

把榻花上的酒精擠干，用該棉花拈一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該

端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）,

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法

教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以卜.做法：沾有鈉

鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火燼就是鈉焰。

（一）.鉀離子：

⑴方法一（燒杯一酒精法）:

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5?6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯

的淺紫色火焰，如果隔一鉆玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到

紫色火焰，透過鉆玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈,

圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿二述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，

透過鉆玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）.鋰離子:

⑴方法一（鐐子-棉花-酒精法）：

用鎮(zhèn)子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li￡O,粉末，點(diǎn)燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）.鈣離子：

⑴方法一（鏡子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放

在倒置的小燒杯上，滴加7?8滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同

±）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）.鈿離子：

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

（六）.鋼離子：

⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）:

取少量研細(xì)的氯化鋼粉末放在一小蒸發(fā)mi內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，?端用砂紙擦凈，彎

一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋼，放在酒精燈火焰下

部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋼焰。

⑵方法二（棉花一水一燒杯法）：跟方法一類似,把一小團(tuán)楣花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化領(lǐng)，放在一

倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃?？膳c棉花+酒精燃燒比較。

（七）.銅離子：

⑴方法一（鐵絲一棉花一水法）：同鋼離子的方法一相同。

⑵方法二（鐐子一棉花一酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯一酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，

是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾

巴狀，就不用加水溶解了。

十七.“五”同辨析

1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、To

2.同素異形體（又稱同素異性體）由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C加:

白璘與紅磷與03,正交硫與單斜硫。

3,同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常

有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)（又稱官能團(tuán)異構(gòu)）、幾何異構(gòu)（又稱順反異構(gòu)）。

派你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎？

4,同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CU原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物。

※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。

如C02與HCHOH2s（%與H3P,N0與C2H6。十八.化學(xué)史知識(shí)1、燃燒規(guī)律：凡是除了F,Cl,Br,1,0,N這六

種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非情性的非金屬元素的單

質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2、氣味規(guī)律：a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

1)、凡是有■很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能踉水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味c如HS

3、等效平衡的兩個(gè)推論：

a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)顯之

比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的

數(shù)量:成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓！

4、離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

5、一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)！如：P205,SO；,

一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練

1.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷

(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g-moL為單位)與6.02X1(產(chǎn)個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值卜相等(J)

(2)0.5mol氫原子的質(zhì)量為0.5g(J)

(3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量(X)

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)卜.，各種氣體的摩爾體枳相等(J)

(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的(X)

(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同(X)

(7)在?定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(J)

(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物埋量，它的基本單位是摩爾(J)

⑼阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)(X)

(10)若氣體摩爾體積為22.4L-mo「，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀沆(X)

2.阿伏加德羅常數(shù)常考點(diǎn)歸納一一正誤判斷并糾錯(cuò)

(1)常溫常壓下，22.4匕02所含的原子數(shù)為2灼(乂)

糾錯(cuò)V2NA

(2)常溫常壓下，3.2gO3所含的氧原子數(shù)為0.2必(J)

(3)常溫常壓下，Imol氮?dú)馑訑?shù)為NA(J)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為O.I/VA(V)

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(X)

糾錯(cuò)O.INA

(6用:準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為().1/VA(X)

糾錯(cuò)氯氣溶于水是可逆反應(yīng)

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA(X)