羧酸高二下學期化學人教版2019選擇性必修3

第三章烴的含氧衍生物第四節(jié)羧酸羧酸衍生物第1課時羧酸1.知道羧酸的結構特點及簡單分類;[學習目標]

2.能夠以乙酸為代表物，掌握羧酸的性質及用途。3.掌握羧酸的主要化學性質,理解化學性質及官能團與反應類型之間的關系。自然界的許多動植物中含有有機酸螞蟻蟻酸(甲酸)HCOOH越橘安息香酸(苯甲酸)COOH菠菜草酸(乙二酸)COHCOHOO羧酸：1、定義：由烴基與羧基相連構成的有機化合物。飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)官能團：羧基：—COOH羧酸根據(jù)與羧基相連的烴基不同芳香酸脂肪酸苯甲酸乙二酸檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOHCOOHCOOHCOOH根據(jù)羧酸分子中的羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOH乙酸2、分類：3、物理性質：1.溶解性碳原子數(shù)較少（碳原子數(shù)<4）的羧酸能夠與水互溶。隨著分子中碳原子數(shù)的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水。高級脂肪酸是不溶于水的蠟狀固體。2.熔沸點1、碳原子數(shù)越多，沸點越高，而熔點變化規(guī)律隨碳原子數(shù)的變化不是很明顯2、與其它相對分子質量相當?shù)挠袡C物相比(如烴)，羧酸、醇的沸點較高，這是因為羧酸、醇均可以形成分子間氫鍵。甲酸

乙酸苯甲酸乙二酸俗稱結構簡式物理性質特性蟻酸醋酸安息香酸草酸HCOOHCH3COOH無色、有刺激性氣味的液體，有腐蝕性，與水混溶，也能溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，有毒性。無色、有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇等互溶無色晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇無色透明晶體，可溶于水和乙醇酸性、酯化反應化學分析中常用的還原劑，能使KMnO4(H+)褪色酸性、酯化反應①羧酸的性質：弱酸性和酯化反應。②醛的性質：氧化反應，如銀鏡反應、與新制Cu(OH)2反應。常見的羧酸：D1．不小心被螞蟻叮咬，為減輕痛癢，應該如何處理？提示：這些酸的結構都含有羧基(—COOH)官能團。蟻酸就是甲酸，呈酸性，所以可以用肥皂水或碳酸鈉溶液涂抹，這兩種溶液呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸。思考：2.能用來鑒別乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四種無色溶液的試劑是

(

)

A．FeCl3溶液

B．溴水

C．金屬鈉

D．新制Cu(OH)2乙酸:1、分子結構：分子式C2H4O2結構式H—C—C—O—HHHO結構簡式CH3COOH官能團：

。羧基球棍模型空間填充模型俗稱：醋酸顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：熔點：溶解性：117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃易溶于有機溶劑，與水任意比例互溶當溫度低于16.6℃時，無水乙酸會凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的無水乙酸又稱為冰醋酸。H—C—C—O—HOHH受C=O的影響：斷氧氫鍵

碳氧單鍵更易斷受-OH的影響：碳氧雙鍵不易斷羧基是由羰基和羥基相連構成的，基團間的相互影響使得羧酸的化學性質發(fā)生了變化，并不是羥基和羰基具有的化學性質的簡單加和。受-COOH吸電子影響：α-H活性增強①電離出H+，表現(xiàn)酸性②-OH被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物①②③③能發(fā)生α-H的鹵代不與H2加成R—COOHR—COO-+H+羧酸都是弱酸2、化學性質：R-COOH?R-COO—+H+1.弱酸性：具有酸的通性使石蕊試液變紅與活潑金屬置換出氫氣與堿發(fā)生中和反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑（注意）2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑NaHCO3只與羧基反應

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱【實驗目的】思考：1.產生的CO2是純凈物嗎？2.試管內溶液變渾濁一定是CO2的作用嗎？2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3有氣泡生成溶液變渾濁各裝置發(fā)生的反應為：根據(jù)強酸制弱酸的原理CH3COOH有揮發(fā)性CH3COOH+C6H5ONa→C6H5OH+CO2+H2O防止對碳酸酸性大于苯酚的檢驗產生干擾，應除去CO2中的乙酸蒸氣乙酸&

CO2乙酸＞苯酚碳酸＞苯酚乙酸＞碳酸C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸△(2)酯化反應：(取代反應)酯化反應的本質：酸脫羥基、醇脫氫。同位素示蹤法：標記氧原子CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3CO18OCH2CH3CH3COOHC2H5OH18濃硫酸加熱CH3COC2H5O18H2O同位素標記法羧酸脫去______，醇脫去____。羥基氫酯化反應的現(xiàn)象：①飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成②能聞到香味①中和乙酸

②溶解乙醇

③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層。乙醇→濃硫酸→冰醋酸防倒吸催化劑、吸水劑(1)加入反應物的順序是？(2)導氣管為什么不能插入液面以下？(6)濃H2SO4的作用是什么？(7)飽和碳酸鈉溶液的作用？(5)加碎瓷片的作用？(3)試管傾斜45°加熱？(4)直角長導管作用？增大受熱面積導氣、冷凝防暴沸【思考：】在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產率，你認為應當采取哪些措施？根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產率的措施有：a.由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產率。b.使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產率。c.使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。練習:1、甲酸與丙醇的反應2、苯甲酸和乙醇的反應3、苯甲醇和丙酸的反應當堂檢測1.關于乙酸的下列說法中不正確的是

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體

D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D2.酯化反應屬于()

A．中和反應B．不可逆反應

C．離子反應D．取代反應3．乳酸的結構簡式是CH3—CH(OH)—COOH，下列有關乳酸的說法中正確的是（）A．乳酸中不含羥基B．乳酸可以發(fā)生消去反應C．乳酸與足量鈉反應時物質的量之比為1:1D．乳酸與足量NaOH溶液反應時物質的量之比為1:1BD4.已知酸性：

>H2CO3>>，現(xiàn)要將