杭州市重點(diǎn)中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

杭州市重點(diǎn)中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵2、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．53、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素4、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程5、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．只能是L層C．只能是M層 D．可以是任意層6、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=77、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.0×10-148、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價(jià)化合物XW29、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2D．電負(fù)性由小到大的順序是N＜O＜F11、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷12、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2OD．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)13、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D14、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移15、下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+16、下列物質(zhì)中發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。19、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線20、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；21、氟的單質(zhì)及含氟化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)BF3常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標(biāo)號(hào))(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態(tài)時(shí)包含的作用力有_______________(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應(yīng)2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環(huán)計(jì)算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數(shù)為_________個(gè)；已知其密度為4.893g?cm-3，則BaF2的晶胞參數(shù)為a=____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，關(guān)鍵在于粒子間的主要相互作用力的判斷。2、B【解析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；②膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會(huì)溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會(huì)溶解，不符合；答案選B。3、A【解析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據(jù)原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答；D．根據(jù)主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)；最外層電子=主族序數(shù)；最后一個(gè)電子排在哪個(gè)軌道就屬于哪個(gè)區(qū)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】

K層最多只能排2個(gè)電子，L層最多只能排8個(gè)電子，M層最多排18個(gè)電子，由題意可知M層作最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子與第(n-1)層L層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，可以排滿18個(gè)電子，其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個(gè)，所以第n電子層只能是M層，答案選C。6、C【解析】氨水是弱電解質(zhì)，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯(cuò)誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯(cuò)誤；氨水的電離平衡常數(shù)=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH=11的氨水中，加入7、A【解析】

A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，初始時(shí)HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導(dǎo)電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．題中并未說明是25℃下，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C兩點(diǎn)是剛好中和的點(diǎn)，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會(huì)是1.0×10-14；故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯(cuò)誤；D、X與W可形成共價(jià)化合物CS2，故D說法正確。答案選C。9、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。10、D【解析】分析：本題考查的是電子排布式的運(yùn)用以及電負(fù)性的比較，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。詳解：A.基態(tài)鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)為5，最后一個(gè)電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故錯(cuò)誤；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1，故錯(cuò)誤；D.同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，其電負(fù)性順序?yàn)镹＜O＜F，故正確。答案選D。11、C【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；本題選C?！军c(diǎn)睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。12、A【解析】試題分析：A、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質(zhì)的不同不是原子間或原子與原子團(tuán)間的相互作用而影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說明苯環(huán)對(duì)甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點(diǎn)；C、鈉和水反應(yīng)比較活潑，而鈉與乙醇反應(yīng)不劇烈，說明乙基使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2O；D、說明苯環(huán)對(duì)羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說明上述觀點(diǎn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)。13、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、水力發(fā)電，將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、D【解析】

A．元素O、Cu的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯(cuò)誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。15、D【解析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的公式可知：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)，；答案選D。16、B【解析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯(cuò)誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯(cuò)誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。20、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【解析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成