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文檔簡介
甘肅省天水地區(qū)2025屆化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2),反應(yīng)為2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)B.CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵,中心碳原子采用sp雜化2、下列說法中正確的是A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合,則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB.75℃時把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后,溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD.4℃時把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%3、[Co(NH3)5Cl]2+配離子,中心離子的配位數(shù)是A.1 B.2 C.4 D.64、下列敘述中,不正確的是:()A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到同一種氯化物B.Na在空氣中長期放置,最終變?yōu)镹a2CO3粉末C.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸5、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài),而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①6、某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A.當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時,則有1molN2生成B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C.當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時,則有1molN2生成D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol7、某有機物A的結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說法正確的是A.1molA能跟2molNaOH溶液反應(yīng)B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)D.A分子中所有原子在同一平面上8、最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動,向左移動9、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案:實驗方案①:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案②:鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案③:鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量對能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案判斷正確的是()A.都能 B.都不能 C.①不能,其它都能 D.②③不能,①能10、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.11、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A.乙醇和乙醛 B.甲苯和苯酚C.乙酸乙酯和醋酸 D.硝基苯和水12、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣13、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).以下敘述正確的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水14、《JournalofEnergyChemistry》報導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.b為電源的正極B.電子流向:c→a→b→dC.c極電極反應(yīng)式為2C2O52――4e-=4CO2+O2D.轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲CO22.24L15、取四等份鋁,分別加入足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()A.3mol?L﹣1氨水B.4mol?L﹣1HNO3C.8mol?L﹣1NaOHD.18mol?L﹣1H2SO416、對于任何一個氣體反應(yīng)體系,采取以下措施一定會使平衡移動的是A.加入反應(yīng)物 B.升高溫度C.對平衡體系加壓 D.使用催化劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號:A____,B___,C____,D___。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___,堿性最強的是_____。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在___區(qū)。(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____,該分子中有___個σ鍵,____個π鍵。18、通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物?;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78g·mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反復(fù)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol19、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號)。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積________(填代號)。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL20、為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________,長導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關(guān)閉活塞K,開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng)),再用0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點后兩位)。21、結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu))為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請回答:(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__;(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M__;②G→N__;(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol該X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基,則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣,所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質(zhì),故A正確;B.甲烷為正四面體,甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代,則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等,所以三氯甲烷是極性分子,故B錯誤;C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個σ鍵,所以C原子是sp2雜化,故D正確;本題選B。2、D【解析】分析:A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性;B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g,與100gH2O混合后,溶液質(zhì)量大于200g;C.兩溶液中氯離子的濃度不相同;D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解:混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和,A錯誤;氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g,所以混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%,B錯誤;3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1,3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1,混合后氯離子濃度,介于之間3mol?L﹣1~6mol?L﹣1,C錯誤;100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g,100mLH2O的質(zhì)量為100g,100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確;正確選項D。點睛:考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算,難度不大,注意溶液混合體積不具備加合性,溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。3、D【解析】
配合物也叫絡(luò)合物,為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物,由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結(jié)合形成,配合物中中心原子提供空軌道,配體提供孤電子對,配合物[Co(NH3)5Cl]2+中,Co2+為中心離子提供空軌道,電荷數(shù)為+2,Cl、NH3為配體提供孤電子對,有一個氯離子和五個氨分子做配體,配位數(shù)為6,答案選D。4、A【解析】分析:A、鐵有變價,氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價態(tài)不同;B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉;C、膠體和溶液可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別;D、濃硝酸見光易分解。詳解:A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵,選項A不正確;B.Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3,選項B正確;C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能,所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象實驗可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液,選項C正確;D.濃硝酸不穩(wěn)定,光照條件下分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色,選項D正確;答案選A。點睛:本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì),明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握,題目難度不大。5、B【解析】
①因第ⅤA族中,N的非金屬性最強,NH3中分子之間存在氫鍵,則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高,①正確;②分子中含有C原子數(shù)較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵,因此可以和水以任意比互溶,②正確;③水分子與分子間存在氫鍵,所以常溫下H2O為液態(tài),而H2S分子間無氫鍵,所以常溫下為氣態(tài),③正確;④水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無關(guān),④錯誤;可見說法正確的是①②③,故合理選項是B。6、C【解析】
由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,則反應(yīng)方程式為?!驹斀狻緼.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時,則有1molN2生成,故A錯誤;B.由方程式可知,HCO3?是生成物,故B錯誤;C.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時,則有1molN2生成,故C正確;D.沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氣體的物質(zhì)的量無法計算,則轉(zhuǎn)移電子無法計算,故D錯誤。故答案選C?!军c睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物,再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。7、B【解析】
A.有機物A的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,只有羧基能電離出氫離子,則1molA最多能與1molNaOH反應(yīng),A項錯誤;B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵,碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),B項正確;C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基,兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng),C項錯誤;D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子,但是甲烷分子是四面體分子,有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面,但不一定共面,但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面,D項錯誤;答案選B。8、C【解析】
由電子的流動方向可以得知左邊為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻坑呻娮拥牧鲃臃较蚩梢缘弥筮厼樨?fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故選項A、B正確;電池的總反應(yīng)沒有O2參與,總反應(yīng)方程式不存在氧氣,故C選項不正確;在原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng),A正確;B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電解質(zhì)中有強堿,故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,B正確;C.沒有氧氣參與反應(yīng),C不正確;D.電解質(zhì)溶液中Na+向右邊的正極移動,向左邊的負(fù)極移動,D正確。綜上所述,本題選不正確的,故選C。9、A【解析】試題解析:已知質(zhì)量的鋁鎂合金,設(shè)計1、2中,利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計算出鎂的質(zhì)量,以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù);設(shè)計3中,沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂,元素守恒可知鎂的質(zhì)量,以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù),即三個實驗方案中均可測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選A.考點:化學(xué)實驗方案的評價;10、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點睛:裝置氣密性的檢驗是??嫉膶嶒烆},解題關(guān)鍵:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,這個敘述正確,但不是題目的要求。11、D【解析】
能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A.乙醇和乙醛互溶,不符合題意,錯誤;B.苯酚易溶于甲苯,不符合題意,錯誤;C.醋酸可以溶解在乙酸乙酯中,錯誤;D.硝基苯難溶于水,密度比水大,因此是互不相溶的兩種液體混合物,可以使用分液漏斗分離,正確。答案選D。12、D【解析】
A.用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底,A錯誤;B.氨氣能被濃硫酸吸收,不能用裝置乙除去氨氣中少量水,B錯誤;C.氨氣密度小于空氣,用向下排空氣法收集,但收集氣體不能密閉,不能用裝置丙收集氨氣,C錯誤;D.氨氣極易溶于水,用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸,D正確;答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意實驗的操作性、評價性分析。13、B【解析】
A.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有不飽和鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,故A錯誤;B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故B正確;C.葡萄糖為單糖,不能水解,故C錯誤;D.蛋白質(zhì)遇到硫酸銅發(fā)生變性,該過程為不可逆過程,所以產(chǎn)生沉淀后不能重新溶于水,故D錯誤。答案選B?!军c睛】熟悉糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。注意蛋白質(zhì)的變性與鹽析性質(zhì)的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液,可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,是物理變化,鹽析是可逆的;在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質(zhì)變性,是化學(xué)變化,蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。14、C【解析】
根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2,所以c為陽極,d為陰極,陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接,即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極,陽極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,陰極電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-═C+3O2-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示可知,c極C2O52-→O2,則c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),為陽極,與電源正極相接,所以a為電源正極、b為電源負(fù)極,故A錯誤;B.c電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電子由陽極流入電源正極,再由電源負(fù)極流出到陰極,即電子流向:c→a,b→d,電子不能通過電解質(zhì)溶液,故B錯誤;C.c極C2O52-→O2,電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),所以c極的電極反應(yīng)式為2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.電解二氧化碳熔鹽的過程就是在電解條件下CO2發(fā)生分解生成C和O2的過程,轉(zhuǎn)移0.4mol電子可捕獲0.1molCO2,沒有指明溫度和壓強,CO2的體積不一定是2.24L,故D錯誤;故選C。15、C【解析】
A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng),產(chǎn)生氫氣量為0;B、鋁與4mol/LHNO3反應(yīng)不放出氫氣,產(chǎn)生氫氣量為0;C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣;D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,產(chǎn)生氫氣量為0,綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C。答案選C。16、B【解析】
A.若加入反應(yīng)物為非氣體時,平衡不移動,與題意不符,A錯誤;B.升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,平衡必然移動,符合題意,B正確;C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時,對平衡體系加壓,平衡不移動,與題意不符,C錯誤;D.使用催化劑,正逆反應(yīng)速率均增大,且增大的程度相同,平衡不移動,與題意不符,D錯誤;答案為B?!军c睛】催化劑能改變反應(yīng)速率,對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】
A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個未成對電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知,A為Si、B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,非金屬性N>P>Si,酸性最強的是HNO3,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強,金屬性Na最強,堿性最強的是NaOH;(3)同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,所以第一電離能最大的元素是Ne,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是F;(4)E為Fe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族,在周期表中處于d區(qū);(5)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,最外層有3個未成對電子,故氮氣的電子式為:,該分子中有1個σ鍵,2個π鍵?!军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可推出A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個未成對電子,故C原子的3p能級有3個電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強;同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,同周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大。18、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】
由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質(zhì)量之比是12:3:8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2:6:1,分子式為C2H6O;液態(tài)烴B是重要的化工原料,由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為,由B到C為加成反應(yīng),D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?!驹斀狻浚?)化合物A分子式為C2H6O,且屬于醇類,則A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;(2)A與D反應(yīng)生成酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯,為苯甲酸乙酯,E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH;(4)A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成,選項B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水,選項C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項D錯誤。答案選ABC。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】
(1)電解時與電源正極相連的陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程,可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3,據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。(2)分析實驗過程,可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】(1)①電解時陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物,可知陽極電極反應(yīng)方程式為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;答案為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項分析:a.ClO2和NH3均易溶于水,不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣,a項錯誤;b.堿石灰不能吸收氨氣,b項錯誤;c.濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確;d.ClO2和NH3均易溶于水,不能用飽和食鹽水來除去氨氣,d項錯誤;答案為:c;(2)①由題給信息可知,ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,同時生成水,則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;答案為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;②由于ClO2是氣體,容易揮發(fā)到空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體,答案為:吸收殘留的ClO2;③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán),溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑,當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點時,I2完全轉(zhuǎn)化為I-,溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變;答案為:當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變;④根據(jù)反應(yīng)方程式:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得關(guān)系式:2ClO2~5I2~10S2O32-,由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為:0.027;⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL,滴定管最大讀數(shù)為50.00mL,故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL,因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體,則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL,答案選d。答案為:d。20、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫,避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH-=F-+H2O2.96%【解析】
利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量樣品
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