2025屆湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)等部分示范學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析_第1頁(yè)
2025屆湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)等部分示范學(xué)校化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析_第2頁(yè)
2025屆湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)等部分示范學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析_第3頁(yè)
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2025屆湖北省宜昌金東方高級(jí)中學(xué)等部分示范學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!毕铝邢嚓P(guān)說(shuō)法中正確的是A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4,易溶于水形成淺綠色溶液B.樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬,可用作凈水劑C.流出的液體中可能含有硫酸D.上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有關(guān)判斷正確的是()A.16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB.4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC.5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD.11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA3、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后,固體質(zhì)量增加了7.1g,該金屬是A.AgB.FeC.AlD.Na4、下列敘述正確的是A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備5、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A. B.C. D.6、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過(guò)程大體如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D.在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)7、一定條件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列說(shuō)法正確的是A.稀釋溶液,平衡正向移動(dòng),增大B.通入CO2,平衡逆向移動(dòng),溶液pH減小C.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),pH減小D.升高溫度,增大8、配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖(已知Co是0價(jià)),該配合物中存在的作用力類(lèi)型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價(jià)鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A.②③④ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤⑥9、下列敘述正確的是()A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B.64g氧氣中含有2mol氧C.4g氦氣中含有2mol氦原子 D.0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子10、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中,錯(cuò)誤的是XYZRWA.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高B.元素電負(fù)性:X>Z>YC.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是RD.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W>Z>Y11、在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O+2H2O=4NaOHB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O12、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱(chēng)為2,2,3﹣三甲基戊烷B.有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱(chēng)為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FEC.在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D.在碘晶體(圖?。┲校夥肿拥呐帕杏袃煞N不同的方向14、有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有:在濃硫酸存在下,可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物;在濃硫酸存在下,能分別與乙醇或乙酸反應(yīng);在濃硫酸存在下,還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的A.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2COOHB.C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2COOHC.C4H8O3為α—羥基丁酸D.C4H8O3為羥基乙酸乙酯15、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)險(xiǎn)目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加熱檢驗(yàn)醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液,攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A.A B.B C.C D.D16、下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是A.用澄清石灰水鑒別CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水17、某鈉鹽溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色。則下列說(shuō)法不正確的是A.僅由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NO2—B.根據(jù)②③④可確定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三種陰離子C.不能確定是否一定含有NO3—D.僅由④即可確定一定不存在SO42—、SO32—18、為了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入過(guò)量的某種試劑充分?jǐn)嚢?,過(guò)濾。該試劑是A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水19、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里,滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開(kāi)的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A.A B.B C.C D.D20、下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是A.將Na投入水中溶液呈堿性B.Cl2能使品紅褪色C.過(guò)氧化鈉作供氧劑D.活性炭可作為凈水劑21、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大22、短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè),則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7二、非選擇題(共84分)23、(14分)分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:試回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰;峰面積比為_(kāi)_________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式:⑤____________________________________________________________________;⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3:______________。24、(12分)Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是:____________________________。(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______;(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過(guò)c和d裝置,c裝置中存放的試劑_____,d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進(jìn)行處理,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式:____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e~i裝置中,可用于吸收J(rèn)的是____________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O3-IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、(12分)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________;Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(其中的夾持儀器沒(méi)有畫(huà)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號(hào))進(jìn)入,B裝置中冷水從________(填字母代號(hào))進(jìn)入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖莀_______。(填字母)a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應(yīng)的催化劑(3)為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。26、(10分)氯磺酸是無(wú)色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為HCl(g)+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3)④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____B____C_____F_____。(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿(mǎn)a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________(填裝置字母)。(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。(5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。27、(12分)無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華;②無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。(1)組裝好儀器后,首先應(yīng)_____________,具體操作為_(kāi)____________________(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_(kāi)______(3)將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________(2)700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃(3)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。28、(14分)(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫(xiě)出一種與OH-互為等電子體的分子為_(kāi)________________(填化學(xué)式)。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O(3)最近發(fā)現(xiàn),只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示,則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________。29、(10分)鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖:回答下列問(wèn)題:(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)___________?!八狻辈捎?0℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(4)“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式),對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的鋁鞣劑mg,將其置于足量硝酸中,待樣品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(用含m、n的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

由信息可知,綠礬為結(jié)晶水合物,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,S元素的化合價(jià)降低,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.綠礬形似樸消(Na2SO4?10H2O),綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O,易溶于水形成淺綠色溶液,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O,可用作凈水劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫,三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸,則流出的液體中可能含有硫酸,選項(xiàng)C正確;D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色,則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3,故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大。2、A【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16.8L的混合氣體,其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol-1=0.75mol,不管CH4還是CO2中,每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子,混合氣體共0.75mol,所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol,碳原子數(shù)為0.75NA,A項(xiàng)正確;B.NO2和CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量均為46,4.6g的混合物,所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol,但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4,所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體,不能利用22.4L·mol-1來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氖Ne為單原子分子,分子中只有1個(gè)原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol,原子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選A?!军c(diǎn)睛】稀有氣體均為單原子分子,每一個(gè)稀有氣體分子中只有一個(gè)原子。3、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量,即氯氣是0.1mol,得到電子是0.2mol,因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2=9g。由于選項(xiàng)A~D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23,因此該金屬是Al。答案選C。4、A【解析】試題分析:A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物,故A正確;B.HCl都是電解質(zhì),但是H2S、NH3是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.HCl是強(qiáng)酸,屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來(lái)制備,故D錯(cuò)誤。故選A??键c(diǎn):考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系5、D【解析】A.錫比銅活潑,是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解精煉時(shí),粗銅作陽(yáng)極,則粗銅與電源的正極相連,作陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;C.電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極,鐵片上鍍鋅,所以鋅為陽(yáng)極,即鋅片與正極相連,故C錯(cuò)誤;D.電解飽和食鹽水,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉能使酚酞變紅色,該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物,故D正確。6、A【解析】

A.聚氯乙烯的單體可由乙炔與HCl加成而得,A不正確;B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng),B正確;C.由題中信息可知,火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等,C正確;D.在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),生成的有毒氣體受熱漂浮在房間的上部,人若直立行走,會(huì)吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險(xiǎn),可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),D正確;故合理選項(xiàng)為A。7、D【解析】

A.稀釋溶液,平衡正向移動(dòng),水解常數(shù)不變,即不變,A不正確;B.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成的碳酸可以與CO32-水解產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng),所以平衡正向移動(dòng),溶液pH減小,B不正確;C.加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),pH增大,C不正確;D.升高溫度,CO32-水解平衡正向移動(dòng),所以增大,D正確;本題選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了水解常數(shù)及影響水解平衡的外界因素,要求學(xué)生能掌握鹽類(lèi)水解的基本規(guī)律以及外界條件的改變對(duì)水解平衡產(chǎn)生的影響,能判斷水解平衡移動(dòng)的方向以及pH的變化情況,能根據(jù)相關(guān)的平衡常數(shù)判斷一些代數(shù)式的變化趨勢(shì)。8、C【解析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價(jià)鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力,所以存在的有①③④⑥,故選C。9、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;B、氧氣為雙原子分子;C、氦氣為單原子分子;D、根據(jù)N=nNA計(jì)算CO2分子數(shù)目。【詳解】A項(xiàng)、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol,1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、64g氧氣的物質(zhì)的量是=2mol,氧氣為雙原子分子,故含氧原子為4mol,2mol氧表述不清,是指氧原子還是氧分子不明確,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、4g氦氣的物質(zhì)的量是=1mol,氦氣為單原子分子,則含原子數(shù)為1mol,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、0.1molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個(gè),故D正確;故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計(jì)算,注意摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成、與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式是解答關(guān)鍵。10、C【解析】

由圖可知,X為O,Y為Si,Z為P,R為Se,W為Br,據(jù)此回答。【詳解】A.O2或O3,P單質(zhì),Se單質(zhì),Br2均為分子晶體,Si為原子晶體,所以Si的沸點(diǎn)最高,即常壓下五種元素的單質(zhì)中,Y的沸點(diǎn)最高,A正確;B.非金屬性越強(qiáng),元素電負(fù)性越強(qiáng),由圖可知,非金屬性:X>Z>Y,所以元素電負(fù)性:X>Z>Y,B正確;C.幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為:O為,Si為,P為,Se為,Br為,由此可知,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是P元素,即Z,C錯(cuò)誤;D.H2SiO3是弱酸,H3PO4是中強(qiáng)酸,HBrO4是強(qiáng)酸,酸性HBrO4>H3PO4>H2SiO3,即元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W>Z>Y,D正確。答案選C。11、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,說(shuō)的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵,有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,說(shuō)的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵?!驹斀狻緼.反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成,水由極性鍵構(gòu)成,反應(yīng)物不含非極性鍵,生成物NaOH含離子鍵和極性鍵,生成物不含非極性鍵,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成,水由極性共價(jià)鍵構(gòu)成,反應(yīng)物中不含非極性鍵,生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵,氨氣含極性鍵,生成物不含非極性鍵,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵,H2O含極性鍵,生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵,O2含非極性鍵,C正確;D.反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵,NaOH中含離子鍵和極性鍵,生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成,氨氣由極性鍵構(gòu)成,水由極性鍵構(gòu)成,生成物沒(méi)有非極性鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】

A.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子,從距離甲基近的一段編碳號(hào),的名稱(chēng)為:2,2,3-三甲基戊烷,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)信息可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故其一氯代物有5種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為C8H18,選項(xiàng)C正確;D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物,則B中含有1個(gè)C=C雙鍵,根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵,A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種:、、,它們名稱(chēng)依次為:3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯,選項(xiàng)D正確;答案選B。13、B【解析】

A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,Na+最近的Cl-形成正八面體故A正確;B.該團(tuán)簇分子是分子晶體,故分子式為E4F4,故B錯(cuò)誤;C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰正確;D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到,碘分子的排列有兩種不同的方向,D正確;答案選B。14、B【解析】

在濃硫酸存在下,能分別與乙醇或乙酸反應(yīng),說(shuō)明C4H8O3中含有羥基和羧基;在濃硫酸存在下,發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物,在濃硫酸存在下,可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物,說(shuō)明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH,其名稱(chēng)為4—羥基丁酸,故選B。15、B【解析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚,但三溴苯酚溶于苯中,所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時(shí)不能看到白色沉淀,故錯(cuò)誤;B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,故正確;C.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氧化鈉為少量,故錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng),不能除去乙酸,故錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】注意有機(jī)反應(yīng)的條件很關(guān)鍵,條件改變,反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng),若用濃溴水則可以看到白色沉淀;醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過(guò)量,否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。16、D【解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng),與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,溶液變渾濁,能夠鑒別,故A不選;B.苯和四氯化碳均不溶于水,但苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水,能夠鑒別,故B不選;C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體放出,與(NH4)2SO4加熱時(shí)生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體,與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀,現(xiàn)象各不相同,能夠鑒別,故C不選;D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍(lán)色,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D選;故選D。17、A【解析】

A、①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7,說(shuō)明溶液呈堿性;②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體,由于要放出有色刺激性氣體,所以可以是亞硝酸的自身分解,反應(yīng)的方程式為:2HNO2=H2O+NO↑+NO2↑,或是NO3-與SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能說(shuō)明溶液中含有NO2-,A不正確;B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體,說(shuō)明溶液中含有Cl-;④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色,說(shuō)明溶液含有CO32-,沒(méi)有SO42-、SO32-,因此一定含有NO2-,B正確;C、⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色,說(shuō)明溶液中含有具有氧化性的離子NO2-、或NO3-,因此根據(jù)以上分析可知不能確定是否一定含有NO3-,C正確;D、由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-,D正確;答案選A。18、A【解析】要除去鐵離子需要降低氫離子濃度,則A、碳酸錳與氫離子反應(yīng)消耗氫離子,使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去,A正確;B、二氧化錳與氫離子不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉能與氫離子反應(yīng),但會(huì)引入鈉離子雜質(zhì),C錯(cuò)誤;D、氨水和氫離子反應(yīng),但會(huì)引入銨根雜質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選A。19、C【解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng),將石蠟油加強(qiáng)熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說(shuō)明產(chǎn)物不都是烷烴,A正確;B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里,滴入幾滴濃硝酸,雞蛋清變黃色,說(shuō)明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng),B正確;C.碘遇淀粉試液變藍(lán)色,碘酒中含有碘單質(zhì),土豆中含有淀粉,所以碘酒滴到新切開(kāi)的土豆上變藍(lán)色,C錯(cuò)誤;D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀,葡萄糖中含有醛基,能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng),則葡萄糖體現(xiàn)還原性,D正確;答案選C。20、D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉;B、Cl2能使品紅褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性;C、過(guò)氧化鈉作供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與CO2、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用,屬于物理變化,因此原理不同于其他三項(xiàng),答案選D。21、B【解析】

A、因該反應(yīng)中C為固體,則增加C的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B、將容器的體積縮小一半,反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大,則化學(xué)反應(yīng)速率增大,故B正確;C、保持體積不變,充入N2使體系的壓強(qiáng)增大,氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng),反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;D、保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積變大,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;故選B。22、C【解析】

短周期的三種元素分別為X、Y和Z,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于ⅠA族.判斷可能的化合價(jià),根據(jù)化合價(jià)可判斷可能的化學(xué)式?!驹斀狻縔元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素,為+3、+5價(jià)等;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素,為-2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于ⅠA族,X+1價(jià)。A.Y的化合價(jià)為+6價(jià),不符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,B項(xiàng)正確;C.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,C項(xiàng)正確;D.Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,D項(xiàng)正確;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖,反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),且D含兩個(gè)甲基,所以D為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E為,E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)CH2CH3,B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D為CH3CH=C(CH3)COOH,E為,F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4種H原子,核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰,峰面積比為3∶2∶2∶3,故答案為:4;3∶2∶2∶3;(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥,故答案為:②⑤⑥;(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;(4)F為,在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說(shuō)明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3,則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷,把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意題中限制條件的解讀。24、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Of、g、h2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體,則G為Cl2,反應(yīng)③為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),則D為MnO2,J為HCl,說(shuō)明混合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素,則A為KClO3、MnO2的混合物,用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣,則B為O2,C為MnO2、KCl的混合物,則E為KCl,電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故H為H2,I為KOH,以此解答該題。Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響分析;(2)先計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算?!驹斀狻竣瘛ⅲ?)反應(yīng)③為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)④是電解氯化鉀溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(2)C為MnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離,溶解、過(guò)濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯;(3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,制取氯氣的發(fā)生裝置是:b,由于濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,先用飽和食鹽水吸收氯氣,再用濃硫酸進(jìn)行干燥,即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水,d裝置中存放的試劑為濃硫酸;(4)實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)氯化氫一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu),e、i裝置不具有防倒吸的作用,而f、g、h具有防倒吸,故答案為fgh;Ⅱ、(1)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-①;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②,這說(shuō)明真正的滴定反應(yīng)是第一步,第一步完成后,只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點(diǎn),KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL,平均體積為60.00mL÷3=20.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)方程式可知3ClO-+I(xiàn)-=3Cl-+I(xiàn)O3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x=0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g×0.006mol×0.5=0.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.429g/1.000g×100%=42.9%。25、CFEG作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過(guò)程中要抓住兩點(diǎn),一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用?!驹斀狻竣瘛ⅲ?)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發(fā),將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發(fā)有毒,為防止污染環(huán)境,在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序?yàn)橹迫∫蚁怏w(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,故答案為:作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,為了增強(qiáng)冷凝效果,冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出,則A裝置中冷水從b口進(jìn)入,B裝置中冷水從c口進(jìn)入,故答案為:b;c;(2)若硫酸濃度過(guò)大,l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng),可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3,具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì),則制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋?zhuān)蚀鸢笧椋篴b;(3)提純1-溴丁烷,收集所得餾分為1-溴丁烷,所以須將1-溴丁烷先汽化,后液化,汽化溫度須達(dá)其沸點(diǎn),故答案為:101.6℃;(4)紅外光譜儀利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的紅外輻射的吸收特性,進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析,產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3,所以不能通過(guò)紅外光譜儀來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),故答案為:不合理,產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),注意把握制備實(shí)驗(yàn)的原理,能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序,牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作,注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。26、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部,能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體,則A為HCl氣體的發(fā)生裝置,濃硫酸吸水放熱,可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸,用來(lái)干燥HCl氣體,因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置,因?yàn)镃有溫度計(jì),并連有冷凝裝置,反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾,所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感,F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣,以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?!驹斀狻浚?)A為HCl的發(fā)生裝置,則a裝①濃鹽酸;B要干燥HCl氣體,則B要裝②濃硫酸;C為氯磺酸的發(fā)生裝置,則C要裝③發(fā)煙硫酸;F要裝④無(wú)水氯化鈣,以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置;(2)由題知,濃鹽酸的密度比濃硫酸小,如果直接滴加,兩種液體不能充分混合,這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部,充分混合兩種液體,能順利產(chǎn)生HCl氣體;(3)C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置,也是氯磺酸的蒸餾裝置,所以C需要加熱;(4)若無(wú)F裝置,則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中,氯磺酸對(duì)水汽極為敏感,則可以看到產(chǎn)生大量白霧,方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑;(5)實(shí)驗(yàn)中,不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng),肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出,則需要尾氣處理裝置,由于HCl極易溶于水,最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置。【點(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息,去判斷各裝置的作用,從而推斷出各裝置中的藥品。27、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;除HCl濃硫酸吸收水,防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解析】

I.(1)此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與,因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性;檢驗(yàn)氣密性的方法,一般采用加熱法和液差法兩種;(2)利用題中信息,可以完成;(3)從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析;II.(1)根據(jù)流程的目的,焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO,然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平;(2)利用AlCl3和FeCl3升華的溫度,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻縄.(1)裝置A制備氯氣,因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是:關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞,向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管,微熱A,一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出,停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱,則氣密性良好;(2)A中制備的氯氣中混有HCl和H2O,HCl能與Al發(fā)生反應(yīng),AlCl3遇水易變質(zhì),因此必須除去HCl和H2O,裝置B的作用是除去氯氣中的HCl,裝置C的作用是除去水蒸氣,即盛放的是濃硫酸。

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