2024年黑龍江省齊齊哈爾市第二十一中學化學九年級第一學期期末復習檢測試題含解析

2024年黑龍江省齊齊哈爾市第二十一中學化學九年級第一學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．除去二氧化碳氣體中混有少量一氧化碳的方法是A．通入水中 B．通入石蕊 C．點燃 D．通過灼熱的氧化銅2．下列說法錯誤的是（）A．發(fā)現(xiàn)廚房煤氣管道漏氣，應立即關閉閥門并開窗通風B．電器著火時，應先切斷電源再滅火C．圖書館內(nèi)圖書起火，最好選用泡沫滅火器撲滅D．撲滅森林火災的方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉形成隔離帶3．下列化學用語表達正確的是（）A．NH4+中氮元素的化合價為﹣3價B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意C．FeSO4讀法：硫酸鐵D．2O2中帶點數(shù)字2”的意義：兩個氧原子4．下列做法錯誤的是A．撲滅森林火災時，砍伐出隔離帶 B．發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉(zhuǎn)移到通風處C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 D．實驗桌上酒精著火，迅速用水沖滅5．為了探究鐵制品銹蝕的條件，用普通鐵釘、純鐵釘同時進行下面的四組實驗，一段時間后只在實驗I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無明顯變化。下列說法正確的是A．I和Ⅱ說明鐵制品銹蝕需要H2OB．I和Ⅲ說明鐵制品銹蝕需要O2C．I和Ⅳ說明H2O和O2同時存在時，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D．Ⅱ和Ⅲ說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O6．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25gB．t3℃時，分別將a、b的飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質(zhì)量a>bC．分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤篋．a(chǎn)中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a7．化學方程式_____+3CO2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學式為A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO38．下列各種物質(zhì)所發(fā)生的變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（）A．冰雪融化，工業(yè)制取氧氣 B．鋼鐵生銹，木已成舟C．蠟燭燃燒，蠟燭熔化 D．汽油揮發(fā)，食物腐爛9．化工廠儲運濃硫酸的容器上應貼的標識是（）A． B． C． D．10．生活中科學之美、科學之趣隨處可見。如下圖是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的圖案是鄰二溴苯（C6H4Br2）分子的結(jié)構(gòu)簡式。下列關于鄰二溴苯說法正確的是A．鄰二溴苯中氫元素質(zhì)量分數(shù)最小B．鄰二溴苯的相對分子質(zhì)量為236gC．鄰二溴苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3︰2D．鄰二溴苯由6個碳原子、4個氫原子、2個溴原子構(gòu)成二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．區(qū)別酒精和水，簡單的物理方法是_________________________；簡便的化學方法是_________________________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．（1）二氧化碳是一種溫室氣體．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證：

當打開K，反應一段時間后：①D燒杯中________（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是___________，具有的化學性質(zhì)是________．②B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁．B處使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是_______；寫出C處發(fā)生變化的化學方程式__________．（2）為測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中（石灰石中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應），實驗中測出的數(shù)據(jù)記錄如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)計算下列問題：①m=____，n=_______②計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如下圖所示的實驗。根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）根據(jù)已知條件列出求解生成參加反應的鋅質(zhì)量（X）的比例式_____。（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____。（4）若要使所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為_____。（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的的質(zhì)量為_____。（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為_____。14．金屬材的使用與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。請回答下列問題:（1）請寫出一種常見的鐵合金的名稱____________；（2）如圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖。①圖中的實驗現(xiàn)象是_____；并用化學方程式表示煉鐵的反應原理____。②從環(huán)保角度考慮,還需尾氣處理。請用化學方程式表示尾氣處理的方法_____。（3）某同學選取一定量的含有銅和鋁的非鐵金屬,加入一定量的AgNO3溶液中,充分反應后過濾。①若反應后溶液呈藍色,則向所得固體中滴加鹽酸____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。②若所得固體經(jīng)洗滌后滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)____?（寫化學式）（4）某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實驗情況如圖所示。求:①銅鋅合金中,鋅的質(zhì)量分數(shù)是_______；②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_____?五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．欲測定銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗:取銅鎂合金20g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下:次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g17.615.2m14（1）m的值是_____，合金中銅、鎂的質(zhì)量最簡比是_____。（2）計算所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____；（寫出計算過程）（3）在如圖畫出加入稀硫酸與產(chǎn)生氣體關系的曲線圖_____。16．已知硝酸銨的化學式為NH4NO3，則（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為_________。（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比為N：H：O=_________（填最簡整數(shù)比）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、一氧化碳難溶于水，通入水中不能除去一氧化碳氣體；故選項錯誤；B、一氧化碳不與石蕊溶液反應，通入石蕊不能除去一氧化碳氣體；故選項錯誤；C、二氧化碳不能助燃，二氧化碳氣體中混有少量一氧化碳不易點燃，不能除去一氧化碳氣體；故選項錯誤；D、一氧化碳通過灼熱的氧化銅產(chǎn)生二氧化碳，可以除去一氧化碳氣體；故選項正確；故選：D。2、C【詳解】A、發(fā)現(xiàn)廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門可以防止煤氣繼續(xù)與空氣混合，開窗通風可以降低室內(nèi)煤氣的濃度，這樣做可以防止混合氣體遇到明火發(fā)生爆炸，故A正確；B、電器著火時，應先切斷電源再滅火，防止觸電，故B正確；C、圖書館內(nèi)圖書起火，最好選用二氧化碳滅火器，泡沫滅火器撲滅會噴出大量水，損壞圖書，故C錯誤；D、撲滅森林火災的方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉形成隔離帶，清除可燃物，故D正確。故選C。3、A【詳解】A、銨根的化合價為+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4＝+1，則x＝﹣3價，故選項正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，為原子，故選項錯誤。C、FeSO4中鐵元素顯+2價，從右向左讀，讀作硫酸亞鐵，故選項錯誤。D、標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，2O2中的“2”表示氧分子的個數(shù)為2，故選項錯誤。故選：A。4、D【詳解】A、撲滅森林火災時，將森林大火蔓延路線前方的一片樹木砍掉，清除了可燃物，能達到滅火的目的，不符合題意；B、發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉(zhuǎn)移到通風處，不符合題意；C、鍋中的油著火后蓋上鍋蓋能隔絕氧氣或空氣，以達到滅火的目的，不符合題意；D、打翻燃著的酒精燈，最便捷的撲火方法是用濕抹布撲蓋，這樣既可以降低可燃物的溫度，又可以隔絕空氣而達到滅火的目的，用水沖滅可能使著火范圍變大，符合題意。故選D。5、C【解析】如圖所示，實驗I中普通鐵釘與氧氣、水接觸會生銹，實驗Ⅱ普通鐵釘只與水接觸，沒有與氧氣接觸，不會生銹，實驗Ⅲ普通鐵釘只與氧氣接觸，沒有與水接觸，不會生銹，實驗Ⅳ純鐵釘與氧氣、水接觸不會生銹，則有：A、I和Ⅱ說明鐵制品銹蝕需要氧氣，A選項說法不正確，不符合題意；B、I和Ⅲ說明鐵制品銹蝕需要水，B選項說法不正確，不符合題意；C、I和Ⅳ說明H2O和O2同時存在時，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕，C選項說法正確，符合題意；D、Ⅱ和Ⅲ實驗不止一個變量，且二者均不生銹，不能說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。6、D【詳解】A、t2℃時，b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=20%，則t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)20g，不符合題意；B、t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，t2℃時，a物質(zhì)的溶解度等于b物質(zhì)的溶解度，t3℃時，如果分別將等質(zhì)量的a、b的飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質(zhì)量a>b，a、b的飽和溶液質(zhì)量未知的情況下，無法判斷析出固體的質(zhì)量的大小，不符合題意；C、由圖可知，a的溶解度隨溫度的升高而增加，c的溶解度隨溫度的升高而降低，故將t1℃時a的飽和溶液升溫到t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?，將t1℃時c的飽和溶液升溫到t2℃，c還是飽和溶液，不符合題意；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，所以a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，符合題意。故選D。7、B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為0、3、3，反應后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所缺物質(zhì)的分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則其化學式為Fe2O3。故選B。點睛：質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。8、D【分析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼、冰雪融化，是水的狀態(tài)發(fā)生改變，無新物質(zhì)生成，工業(yè)制取氧氣利用液氧和液氮沸點不同，沒有生成新的物質(zhì)，都屬于物理變化，選項錯誤；B、鋼鐵生銹是緩慢氧化，有鐵銹生成，屬于化學變化，木已成舟是物質(zhì)形態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，選項錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，蠟燭熔化是物質(zhì)狀態(tài)的改變，屬于物理變化，選項錯誤；D、汽油揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，食物腐爛是緩慢氧化，生成新的物質(zhì)，屬于化學變化，選項正確；故選D。該題考查化學變化和物理變化的判別。9、A【詳解】A、腐蝕品的標志，濃硫酸具有腐蝕性，故A正確；B、易燃氣體，濃硫酸為液體，故B錯誤；C、自燃物品，濃硫酸不自燃，故C錯誤；D、爆炸品，故D錯誤；故選A。濃硫酸是一種具有腐蝕性的液體。10、A【詳解】A、鄰二溴苯中碳、氫、溴元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×4）：（80×2）=18：1：40，故氫元素質(zhì)量分數(shù)最小，A正確。B、相對分之質(zhì)量單位是“1”不是“g”B錯。C、鄰二溴苯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×4）=18：1，C錯。D、一個鄰二溴苯分子由6個碳原子、4個氫原子、2個溴原子構(gòu)成，D錯。故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、聞氣味點燃【解析】酒精和水都是無色透明的液體，二者在物理性質(zhì)上的不同點是：酒精具有特殊的氣味，而水沒有，故可用聞氣味的方法區(qū)分；二者在化學性質(zhì)上的差異是：酒精可燃，而水不可燃，故可用點燃的辦法進行區(qū)分。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、下層二氧化碳密度大于空氣二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒

4221.9%【詳解】（1）①二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，所以D燒杯中“下層”的蠟燭先熄滅，密度不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，不燃燒，不支持燃燒，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)；②紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，B中二氧化碳與溶液中的水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；C中是澄清石灰水，其主要成分是氫氧化鈣，用來檢驗二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：；（2）①從表格數(shù)據(jù)中可以看出，第一次向10g石灰石樣品中加入10g稀鹽酸，剩余固體為7g，說明參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g-7g=3g，說明每10g稀鹽酸消耗3g碳酸鈣，則第二次加入10g稀鹽酸應消耗6g碳酸鈣，第三次應該消耗9g碳酸鈣，則第二次剩余固體為10g-6g=4g，m=4，第三次剩余固體應為10g-9g=1g，可見第三次樣品中的碳酸鈣已經(jīng)反應完，則第四次加入鹽酸后剩余固體質(zhì)量不再變化，n=2；②設稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x

故填：（1）①下層；二氧化碳密度大于空氣；二氧化碳不支持燃燒也不能燃燒；②；；（2）①4；2②21.9%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、65/2=x/0.2g74%54.7g10g76.8t【詳解】（1）實驗鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式：，故填：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為25g+100g-124.8g=0.2g

設鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為zx=6.5g

y=16.1g

z=9.8g

根據(jù)已知條件列出參加反應的鋅質(zhì)量（x）的比例式=；

該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=74%；

若要使所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則需加入水的質(zhì)量為-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；

若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質(zhì)量為=10g；

（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），根據(jù)銅元素守恒，可得能煉出能煉出上述黃銅的質(zhì)量為111t×80%××（1-20%）÷74%=76.8t。

故答案為：

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）=；

（3）74%；

（4）54.7g；

（5）10g；

（6）76.8t。14、生鐵或鋼（答案合理即可）紅色粉末變黑沒有Al(NO3)365%19.6%【分析】一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。【詳解】（1）生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，故常見的鐵合金的名稱生鐵或鋼。（2）①一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故圖中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變黑；反應的化學方程式為。②一氧化碳有毒，在氧氣中點燃生成二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）①含有銅和鋁的非鐵金屬，加入一定量的AgNO3溶液中，鋁先和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，鋁消耗完，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，若反應后溶液呈藍色，說明鋁反應完全，銅和銀不和鹽酸反應，故向所得固體中滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生。②鋁先和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，鋁消耗完，銅和硝酸銀反應，若所得固體經(jīng)洗滌后滴加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生