內蒙古錫林郭勒市2024年高考仿真模擬化學試卷含解析

內蒙古錫林郭勒市2024年高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

C.標準狀況下,2.24LCb與CHU反應完全，形成C-C1鍵的數目為0.1NA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數目為IO^NA

2、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中c（HC2O；）Vc（CQ：尸c（H2c2O4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2(HCQ)

D.常溫下，隨著pH的增大,24的值先增大后減小

C(H2C2O4)C(C2O^)

3、下列說法正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

4、卜列說法不正確的是

A.高級脂肪酸廿油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

5、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-==4OH-

D.為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

6、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒若X、2%丫、2方Z,下列說法正確的是（）

A.2^X與之Y互為同素異形體

B.2^X與櫻z互為同素異形體

C嚕丫與櫻Z具有相同中子數

D.2■X與胃口具有相同化學性質

7、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為《Einqn

3s3P

8、納米級Ti（h具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO44-2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiOa,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

9、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式如圖，下列有關咖啡酸的說法中，不亞琥的是

HO—O—CH=CH—C00H

H(y

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBe反應

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

10、室溫下,0.1000mo"r的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-*的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH=Tgc(OH

一)］與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應的V(HC1)=20.00mL

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(C1)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，圖中的交點J向右移

11、有機化合物在食品、藥物、材料等領域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一濱代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3?丁醇

C.2.丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現一組峰

12、以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是()

A.對鋼材“發(fā)藍”(鈍化)B.選用銘鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

13、設N,、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵(C-H)數為O.INA

B.一定條件下，2molSO?與1moQ反應生成的分子數為2NA

C.1L0.1mol?L7的乙酸溶液中含H+的數量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數為1.4NA

14、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H：Se

(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是o

(3)寫出B-C的化學方程式。

(4)寫出F+G—H的化學方程式o

(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應五.能發(fā)生水解反應出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2cH(CHR為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3”的合成路

線。

18、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數比為1：1),設計并完成了

如下實驗：

并於反應?國色顯黃色|

T溶液1即"°'沖液4無色'(體B|

無機嶼BaCI.潘清?歷色沉淀D|

鹽A一

門色沉淀再破

I'(體『副。11)：溶液

氣體單質C]

己知，標準狀況下氣體單質C的密度為L25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

(1)無機鹽A中所含金屬元素為。

(2)寫出氣體C的結構式o

(3)寫出無機鹽A與H/O?反應的離子方程式。

(4)小組成員在做Fe??離子檢驗時發(fā)現，待測液中加入A后，再加H2。？，一段時間后發(fā)現出現的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________,證明方法

19、某化學興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程:

一體Y

Na：S0j鱉等固體X暖液產°濟液》|白色沉淀

(5.040g)(5.040g)

淡黃色

沉淀

己知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518睚。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為。

(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為o

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g,則Na2sCh的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗Na2s6是否氧化變質的實驗操作是。

20、現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N：)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應:

@2Mg+0z處2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

@2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+FhO（蒸氣）=MgO+H2

⑤Mg3N2+6%O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內所發(fā)生的反應是完

Q1粉j

E

(1)實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經的導管為(填字母代號)：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么:

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為什么—

21、孔雀石的主要成分為Cm(OH)2cO3(含少量FeO、FezCh、SiO2)o某小組同學在實驗室以孔雀石為原料制備膽

磯，并測定所得膽研中結晶水的含量。實驗步驟如下：

(提供試劑：NaOH溶液、MO?溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應的離子方程式為o

(2)按試劑加入順序，w所代表的試劑依次為o沉淀B的成分為o

(3)a操作依次為：加熱蒸發(fā)、、過濾、洗滌、。除燒杯、漏斗之外過濾還需要另一玻璃儀器,

該儀器在此操作中的主要作用是________。

(4)欲檢驗溶液A中Fe”的試劑是___________(選填序號)。如果測定Fe??的含量，需要用容量瓶配制某標準溶液，

請簡述配制中“定容”的操作：O

aNaOH(aq)bNaiCOj(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KM11O4(aq)

(5)在測定所得膽研(CuSO4-xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果的實驗誤差為L5%,可能的原因是

a加熱溫度過高b膽研晶體的顆粒較大

c加熱后放在空氣中冷卻d加熱膽磯晶體時有晶體從均堪中濺出

in222

(6)該小組一位同學根據實驗結果求出樣品中孔雀石的質量分數為：,另一位同學不同意，其原因是

2502m,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.8.苑乙酸乙酯的物質的量是0.11?。1,其中所含共用電子對數為L4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移電子數，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應完全，根據原子守恒可知形成C-C1鍵的數目為也INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數目，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應生成NOzo

2、C

【解析】

A.曲線II為PC(H2c2。4),曲線I為PC(HC2O4)、in為PC?。/),當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4),

c（H+）xc（HC⑼）

即c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,則Ka尸二~~~-=c（H+）=10-（l8,故A錯誤；

C（H2CA）

B.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O4）、HI為PC（C2OF）,pH=3時，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2OQ>C（C2O42-）=C（H2c2。4）,故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中cOT）減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

（HCq）C（HC2O；）C（H+）.C（HC2O；）=>,電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則

D.

k

c（H2C2O4）c（C2Or）c（H2C2O4）-c（C2Or）.c（H*）a2

2

C（HCO）F乂一口

c（Hco,）g24；產故0錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，c（H2c2。4）越大，pc越小。

3、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A。

4、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤;

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選Ao

5、D

【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質溶液構成原電池，Fe作負極而加速被腐蝕，純鐵不易構成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構成原電池導致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護內層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e--4OH-,故C正確；

D.作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，

故D錯誤；

故選D。

6、C

【解析】

A.2■X與藍Y是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.2叫x與黑Z是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數二質量數-質子數，2■Y與之Z的中子數都為46,故C正確；

D.2^X與嗡Z是不同元素，最外層電子數不同，化學性質不同，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據構造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

8、D

【解析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTKh+ZH2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H?TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確：

D.①反應時稀硫酸溶解FeTiCh,③反應是燃燒HzTKh得到TKh產品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

9、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和叛基，根據咖啡酸的結構及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有?；土u基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBr2發(fā)生反應，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，Imol咖啡酸中只含有Imol裝基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應，D

錯誤；

答案選I)。

10、B

【解析】

A.圖中A點和B點對應的溶質相同，根據2=一睡01+)加=一豚(011一)通(11+)a010=10—14計算可知2+6=—1歐(11

+)c(OH")=-lglO~I4=14,A項正確；

B.交點J點對應的點pH=7,應該是氨水和氯化錢的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B項錯誤；

++++

C.A.B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)4-c(OH-)=c(NH4)4-c(H),c(Cr)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH—)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

11、A

【解析】

①

F'CH3、/yCHF

A.甲苯有4種等效氫([/]：),間二甲苯也有4種等效氫(\|[),因此它們的一澳代物均有4種，

A項正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鋅為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，該化合物名稱

CHSCH3

應為：2,3,3?三甲基2丁醇，B項錯誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結構為】C=C〔或C=C,分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；

CH3VH3CH35

o

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（&g—漏），在核磁共振氫譜中會出現2組峰，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈；

②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能?。?/p>

③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數字與漢字之間以“相隔。

12、D

【解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

13、A

【解析】

A.乙塊和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個C-H鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底；

C.乙酸為弱電解質，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【詳解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合氣體含有CH物質的量為：/=0.1mol,含有碳氫鍵（C?H）數為O.INA,故A正確;

1o3g/mol

B.二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以一定條件下，2moiSO2與ImolOz反應生成的SO3

分子數小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質，部分電離，1L0.1mol?L-i的乙酸溶液中含H+的數量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質的量和含有質子數，故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質的

結構組成。

14>B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查同種元素性質的變化規(guī)律及非金屬性比較，側重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結及應用，硒（Se）與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

15、D

【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL知40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C（HY）<C（HX）,

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c（H+）+c（K-卜c（X）+c（OH）,物料守恒為

2c（K+）=c（HX）+c（xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

16、C

【解析】

既然鑲與鋁的性質相似，我們就可把鉞看成是鋁，鋁具有的性質，鉞也有，鋁沒有的性質，鉞也沒有。

【詳解】

A.鋁遇冷水不反應，則鍍遇冷水也不反應，錯誤；

B.鍍的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

=C

17H2

±、羥基、較基加成反應濃硫酸、加熱

CH,BrCH,OH

[^|rC-CHt+2NaOH-r^Vc-CH,+2NaBr

OH

COOCH,+HBr

0

ECHO-G^7rCH,COOH^^^CH,CONHCH(CH,)2

【解析】

由B的結構簡式，結合反應條件，逆推可知B發(fā)生水解反應生成C

分子式可知C發(fā)生氧化反應生成D為「C-COOH,E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，貝IJD是

CH

3o

n

發(fā)生消去反應生成E,故E為E發(fā)生信息(3)中的反應生成F為e結合信息(2)

過0

中H的結構簡式,可知G為"；(6)乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸與PB門作用生成口c乂R.，

最后與NH2cH(CH3)2作用得至UCH3CONHCH(CH3)2O

【詳解】

O—H

據上所述可知：的結構簡式為〔「；。c

(1)AY=CH2為Crl-COOH,D官能團的名稱為羥基、撥基;

2CH3c

H3

C=CHBr

是I

(2)①A變?yōu)锽的反應,CA與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應，產生B：C-CH,所以①的

a'H3

Br

0—H

cCH2

反應類型是加成反應；④的反應是D變?yōu)镋,Dl-COOH,D發(fā)生消去反應，產生E：

c^^-C-COOH?

H3

的反應類型是消去反應;

CHBr

⑶B是B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應，產生C,所以B-C的化學方程式為:

CH,BrCH,OH

[^|FC-CH.+2NaOH+2NaBr;

BrOH

，二者發(fā)生取代反應產生：

"cVmWVrtuljH

CH,O止

C—c—NH—2~、—COOCH及HBr,該反應的化學方程式為:

CH,CH.OCH,

NHr-^~\—COOCH,一定條件II'II八

C—C—NH—COOCH,+HBr?

（5）E（)的同分異構體含有苯環(huán)，且同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應、②能發(fā)生水解反應，說明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側鏈含有碳碳雙鍵，只有一個取代基為一CH=CHOOCH、

OOCH

I、有2個取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個取代基在球環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置，故符合條件的

-C=CH：

共有5種；

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸CFhCOOH,乙酸與PB門作用生成口「IIR，最后與NH2cH(CM)2作用得到

H3C—C-orr

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：01,0105^CKCOOHCH,C-Br-^^^H,CONHCH(CH,)a?

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成的知識，側重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應條件、有機物分子式與

結構簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質關系、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度中等。

18、鈉或NaN二N2SCN+11H,O,=2SO；+2CO,t+N,T+10H,O+2H'SCN離子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解析】

將文字信息標于框圖，結合實驗現象進行推理。

【詳解】

(1)溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/moIxl.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結構式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NaHCCh反應生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CCh),則白色沉

淀為BaCOj,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4,

溶液中有SO/-，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機鹽A與HQ2反應的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO：+2CO2T+N2T+10H2O+2Ho

(4)在含F/+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加H?。？，先變紅后褪色，即先氧化FV+、后氧化SCN

一或再氧化Fe"。若SCW離子被Hz。：氧化，則在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確；

若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的Fee1,若重新變血紅色，則該解釋正確。

22+

19、H2s2S+SO3+6H=3S1+3H2O90%取少量Na2sO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCb

溶液，若產生白色沉淀，則Na2s03己被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2s。3未被氧化變質

【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L,則相對分子質量為22.4x1.518=34.0,Y應為H2s氣體，生成的

淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說明生成Na2s04,則隔絕空氣加熱，Na2s。3分解生成Na2s和

Na2so4,發(fā)生4Na2sCh△Na2s+3Na2so以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知Y為H2S；

(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為

22+

2S+SO3+6H=3S1+3H2O;

m6.291g

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋼，可知n(BaSO)=—=,=0.027mol,

4M233g/mol

說明生成Na2sOa的物質的量為0.027mol,反應的方程式為4Na2s(h△Na^3Na2sO4,可知分解的Na2sO.,物質的量

4-0.036molx126g/mol

為0.027molx—=0.036mol,貝!)Na2sCh的分解率為<P=----------…八---------xl00%=90%；

35.040g

(4)Na2s03在空氣中被氧化，可生成Na6O4,檢驗Na2s。3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2sCh樣品于試管中，

加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產生白色沉淀，則Na2s。3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2s。3

未被氧化變質。

【點睛】

本題考查性質實驗方案的設計。掌握Na2s03具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產物Na2s

與未反應的Na2s03在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產生S單質是本題解答的關鍵?？筛鶕﨎aSO」既不溶于水也不溶于

酸的性質檢驗Na2s03是否氧化變質。

20、E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣f—>e—>d—>c—>m(n)—>n(m)—>a(b)—>b(a)選擇，以除去水蒸

氣，避免反應④發(fā)生選擇，以除去空氣中的CO2,避免反應③發(fā)生使氮化鎂不純如果E中的銅粉沒有達

到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂

【解析】

實驗室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂小加沖)。根據可能發(fā)生下列反應：①2Mg+02"2MgO；

②3Mg+N2Mg3N2;?2Mg+CO2—2MgO+C；④Mg+H2O(蒸氣戶MgO+Ih;@Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利

用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，軼系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析:

為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥。

【詳解】

根據分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過

程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入

的氮氣干燥。貝心

(1)因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有

氧氣，因為需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，

則氣流依次流經的導管為(填字母代號)：h—e-d-c-ni(n)-n(m)->a(b)—>b(a)；

⑵選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應④發(fā)生；

⑶選擇C裝置，可以除去空氣中的C02,避免反應③發(fā)生；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時,

氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂。

21、Cu2(OH)2co3+4H—2cli"+3H2O+CO2tH2O2溶液、CuOFe(OH)3、CuO冷卻結晶自然

干燥引流d加水到離刻度線2~3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餡水，直到凹液面的最低線與刻度線相平

a、d在除雜過程中加入了CuO,會使結果偏大

【解析】

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