2025屆安徽省合肥市一六八中學化學高一下期末監(jiān)測試題含解析

2025屆安徽省合肥市一六八中學化學高一下期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學反應的限度B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等2、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O3、對下列化學反應熱,說法不正確的是()①放熱反應發(fā)生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關A．①②B．②③C．①③D．②④4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．水解B．酯化C．加成D．加聚5、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O6、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl7、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應量8、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強9、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是A． B． C． D．10、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸11、環(huán)境保護十分重要，“綠水青山就是金山銀山”。右圖是甲、乙、丙、丁四個城市某個時段測得的雨水pH值（縱坐標）圖，依據(jù)圖形判斷酸雨最嚴重的城市是（）A．甲 B．乙C．丙 D．丁12、化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”．下列觀點正確的是A．大力提倡開發(fā)化石燃料作為能源B．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D．人類應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源13、通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（）A．石油的年產(chǎn)量 B．硫酸的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量 D．乙烯的年產(chǎn)量14、甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關系：下列說法不正確的是A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)315、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,這四種元素可以組成離子化合物。下列說法中不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<ZB．X.Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．原子半徑大小順序是Z>X>Y>>WD．W、X組成的化合物X2W4是共價化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。18、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式____；（2）寫出反應③的化學方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、______。19、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________20、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點21、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成有機物CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為③能與C反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。（6）D中官能團的名稱為__________________________。（7）D與C反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、改變影響化學平衡的條件，化學平衡被破壞，平衡移動，即改變化學反應的限度，故A錯誤；B、在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，故B正確；C、體系壓強可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯誤；D、反應達到限度時，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應物和生成物的濃度不一定相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題的易錯點為C，壓強對化學平衡的影響與反應前后氣體的化學計量數(shù)之和有關，當反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強不影響平衡的移動，當反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，壓強會影響平衡的移動。2、D【解析】分析：A.鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；B.濃鹽酸與二氧化錳共熱反應生成氯氣、氯化錳和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氫氧化鈣與過量二氧化硫反應生成酸式鹽。詳解：A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化鈉：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B.濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正確；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正確；D.向澄清石灰水中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈣：SO2+OH-=HSO3－，D錯誤。答案選D。3、C【解析】①放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故①錯誤；②由于反應物、生成物具有的能量不同，化學反應中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時發(fā)光，故②正確；③有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故③錯誤；④不論是吸熱還是放熱，反應熱效應的數(shù)值均與參加反應的物質(zhì)的多少有關．參加反應的物質(zhì)越多，反應熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故④正確。故選C。點睛：本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應的關系，難度不大，正確理解吸熱和放熱的本質(zhì)是解題的關鍵。4、A【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物可以發(fā)生酯化反應、加成反應和加聚反應，但不能發(fā)生水解反應，答案選A。5、D【解析】

A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。6、D【解析】分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據(jù)此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。7、D【解析】

A.積極推進“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應的產(chǎn)生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應量，就會無形導致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。8、B【解析】分析：A.根據(jù)元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據(jù)方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。9、A【解析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應，選項A符合題意，故答案為A。10、B【解析】

含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻緼項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關系，熟悉常見有機物的性質(zhì)是解答關鍵。11、C【解析】

空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使正常雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；雨水的pH值變小的原因是由于污染大氣的氮氧化物、SO2等氣體與空氣中的氧氣發(fā)生反應，這些氣體及其氧化產(chǎn)物溶于雨水后生成HNO3、H2SO3使雨水的pH小于5.6而成為酸雨，pH越小，酸雨越嚴重，根據(jù)圖像可知，pH最小的是丙，故選C。12、D【解析】本題主要考查了化石燃料的使用。詳解：化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，所以開發(fā)新清潔能源，減少化石燃料的燃燒減少二氧化碳的排放，防止溫室效應，A錯誤；研發(fā)新型催化劑，只能提高石油和煤中各組分的燃燒速率，但不可提高燃燒熱，B錯誤；化石燃料是不可再生能源，在地球上蘊藏量是有限的，大量使用會影響可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；化石燃料不可再生，燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，應盡可能開發(fā)新能源，取代化石能源，D正確。故選D。點睛：依據(jù)可持續(xù)發(fā)展的理念結(jié)合相關的基礎知識是解答的關鍵。13、D【解析】

乙烯是重要的有機化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此，乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，故D選項正確；答案選D。14、C【解析】

A、碳酸鹽和酸反應生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。15、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。16、A【解析】分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素,Y、Z位于同一主族,X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，X的最簡單氫化物為NH3，這四種元素可以組成離子化合物，W是H元素，Y為O元素，Z為硫。詳解：A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3，Y>Z，故A錯誤；B.X.Y的簡單離子分別為：O2－、N3－，最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大小順序是Z>X>Y>>W，故C正確；D.N與N、N與H，均以共用電子對形成共價鍵，W、X組成的化合物X2W4是共價化合物，故D正確；故選A。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關鍵：把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素，側(cè)重分析與應用能力的考查，難點：四種非金屬元素可以組成離子化合物，X的最簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,可知X為N，Y、Z位于同一主族,鹽為硫酸的銨鹽或酸式鹽，或亞硫酸的銨鹽或酸式鹽．二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镹、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最小；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！军c睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關鍵。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應生成C為FeCl2，C可與NaOH反應，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應是Fe與水蒸氣的反應生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應③為FeCl2與氯氣反應生成D為FeCl3，其反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應①為鐵與HCl反應生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應④為FeCl3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。20、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)