2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁
2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第2頁
2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第3頁
2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第4頁
2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩10頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2025屆湖南省長沙市麓山國際實驗學(xué)?;瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色,則該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Na+NO3-CO32-Cl- B.ClO-K+Na+AlO2-C.K+Fe2+NO3-HCO3- D.Cl-Na+K+SO42-2、下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是()A.乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()都屬于脂肪烴B.苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D.、、同屬于環(huán)烷烴3、安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配,因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出,保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)中NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C.若有50.5gKNO3參加反應(yīng),則有1molN原子被還原D.每轉(zhuǎn)移1mole?,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L4、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液5、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子,鑒定實驗步驟為:①加入AgNO3溶液;②加入少許鹵代烴試樣;③加熱;④加入NaOH溶液;⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是()A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①6、元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù):元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141-780327.9下列說法正確的是(

)A.電子親和能越大,說明越難得到電子B.一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ·mol-1D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量7、下列醇中能由醛加氫還原制得的是A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3)OHC.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH8、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液,再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D9、有時候,將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式:()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O,該式的配平系數(shù)是()A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1 C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,210、在pH=1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C.HClO、Ba2+、Na+、Cl-D.K+、Cl-、Al3+、SO32-11、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A.打針時用酒精消毒B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.用波爾多液防治作物蟲害D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁12、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,將得到的沉淀分離出來,再加水可重新溶解。C.等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HBD.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,再加入新制Cu(OH)2后加熱,若有磚紅色沉淀生成,則淀粉已經(jīng)完全水解。13、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+14、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A.沸點:乙烷<溴乙烷<乙酸<乙醇B.分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC.酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO3<HClOD.熱分解溫度:BaCO3<SrCO3<CaCO3<MgCO315、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 D.原子半徑:N<O<S16、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A.置換反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.電離過程二、非選擇題(本題包括5小題)17、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是__________________________。18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_________。19、下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯,圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱;圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________,A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A.石蕊溶液B.苯酚鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液D.碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________,實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈,分析其主要原因是_________________。20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:提示:Ⅰ.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ.Ⅲ.(1)氯貝特的分子式為____________。(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(3)要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化,加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項字母)。a.Nab.NaOHc.NaHCO3d.CH3COONa(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1,3,5-三取代苯;②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。21、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題:(1)正四面體烷的分子式為_____________,其二氯取代產(chǎn)物有_____________種。(2)乙烯基乙炔分子中所含官能團(tuán)的電子式為____________________________。(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是_____________(填序號)。a.能使KMnO4酸性溶液褪色,發(fā)生氧化反應(yīng),b.乙烯基乙炔使Br2水褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)c.等質(zhì)量的乙烯與乙烯基乙炔完全燃燒時生成的水的質(zhì)量為1∶1(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。(5)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例):____________、____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色,溶液顯堿性,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此解答?!驹斀狻緼.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故A不選;B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故B不選;C.Fe2+與HCO3-不能大量共存,且都和OH-反應(yīng),故C選;D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在堿性溶液中大量共存,故D不選。故選C?!军c睛】本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。2、D【解析】

A、苯屬于芳香烴,故A錯誤;B、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu),不屬于芳香烴,故B錯誤;C、乙炔屬于炔烴,故C錯誤;D、、、分子結(jié)構(gòu)中都含有環(huán),碳碳間都是單鍵,同屬于環(huán)烷烴,故D正確;故選D。3、C【解析】

A.在反應(yīng)中,疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價,KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑,硝酸鉀是氧化劑,A錯誤;B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16molN2中有1molN2來自硝酸鉀,15molN2來自于NaN3,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1,B錯誤;C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原,所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應(yīng),那么被還原的N即為0.5mol,C正確;D.從反應(yīng)可以看出,每轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2,所以轉(zhuǎn)移1mol電子,就會生成1.6molN2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L,D錯誤;故合理選項為C。4、A【解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān),結(jié)合選項判斷即可?!驹斀狻緼.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L;B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L;C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L;D.KClO3溶液中無氯離子;綜上所述,200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大,A項正確;答案選A。5、C【解析】

檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子,先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子,可以在氫氧化鈉水溶液中水解,再加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀溶液,觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色,來確定含有的鹵素原子,以此來解答?!驹斀狻胯b定鹵代烴中所含有的鹵素原子,先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液,然后③加熱,發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子,再⑤加入HNO3溶液酸化,最后①加入AgNO3溶液,觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子,故正確的操作順序為:②④③⑤①,故合理選項是C?!军c睛】本題考查有機(jī)物的中鹵素原子檢驗的知識,注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在,不含溴離子。明確使鹵代烴通過發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應(yīng)后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點,否則會由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。6、C【解析】

A.電子親和能越大,表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多,形成的陰離子越穩(wěn)定,而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大,所以電子親和能越大,說明越易得到電子,A錯誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量,B錯誤;C.O-的電子親和能為-780kJ/mol,即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol,C正確;D.O的第一電子親和能為141kJ/mol,1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量,O-的電子親和能為-780kJ/mol,O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量,由于780kJ>141kJ,基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量,D錯誤;答案選C。7、A【解析】

利用消去反應(yīng)原理,能夠由醛或酮加氫還原制得的醇,醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子;不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇,醇中的羥基相連的碳原子上沒有氫原子,能由醛加氫還原制得必須是與羥基相連的碳上有2個氫原子,據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A.CH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反應(yīng)生成,故A正確;

B.(CH3)2CHCH(CH3)OH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子,故B錯誤;C.(CH3)3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子,不能夠由醛或酮加氫還原制得,故C錯誤;D.(CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有1個氫原子,故D錯誤。答案選A。8、D【解析】

A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,則不能檢驗是否變質(zhì),應(yīng)溶于水,滴加KSCN溶液,選項A錯誤;B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸,溶液褪色,說明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原,則乙二酸體現(xiàn)還原性,選項B錯誤;C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水,生成銀氨溶液,Ag+與NH3?H2O不能共存,選項C錯誤;D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液,生成白色ZnS沉淀,ZnSO4過量,再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色CuS沉淀,證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),選項D正確。答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,易錯點為選項D,注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時的量,硫酸鋅過量,繼續(xù)加入硫酸銅時為沉淀轉(zhuǎn)化。9、D【解析】

(設(shè)“1”法)設(shè)NO3—的化學(xué)計量數(shù)為1,根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,則得到3個電子,則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學(xué)計量數(shù)為3,結(jié)合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為|-1-3|=4,根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計量數(shù)分別為2,NO的化學(xué)計量數(shù)為1,故該式的配平系數(shù)是1,4,3,1,2,答案選D。10、A【解析】

A.在酸性溶液中,選項中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,A符合題意;B.Fe3+的水溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量共存,B不符合題意;C.在酸性溶液中,H+、HClO、Cl-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和水,Cl2在水中溶解,使溶液顯黃綠色,因此在無色溶液中不能大量存在,C不符合題意;D.Al3+、SO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和SO2氣體,離子不能大量共存,D不符合題意;故合理選項是A。11、D【解析】

根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?!驹斀狻緼.打針時,醫(yī)用酒精(75%)的條件下,能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性,殺菌效果最好,故A錯誤;B.稀的福爾馬林即甲醛溶液,能使蛋白質(zhì)變性,從而達(dá)到驅(qū)蟲殺菌的效果,故B錯誤;C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性,從而達(dá)到防治作物蟲害作用,故C錯誤;D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程,沒有破壞蛋白質(zhì)的活性,故D正確。故選D?!军c睛】蛋白質(zhì)變性:當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時,其結(jié)構(gòu)會被破壞,導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質(zhì)中反應(yīng),使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無機(jī)鹽溶液后,可以降低蛋白質(zhì)的溶解度,使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析,是物理變化,可復(fù)原。12、A【解析】

A正確,因為沉淀也可能是氯化銀。B不正確,硫酸銅屬于重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,而不是鹽析,B不正確。C不正確,HA放出的氫氣多,說明HA的濃度大,所以在pH相等的條件下,HA的電離程度小于HB的,C不正確。D不正確,只能說明淀粉已經(jīng)水解,要證明完全水解,還需要單質(zhì)碘檢驗。所以答案選A。13、D【解析】

由題意知:PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答?!驹斀狻緼.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應(yīng)中Fe3+為氧化劑,Cu2+為氧化產(chǎn)物,F(xiàn)e3+氧化性大于Cu2+氧化性,符合規(guī)律,A不符合題意,;B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中MnO4-為氧化劑,氯氣為還原劑,MnO4-氧化性強(qiáng)于氯氣,符合規(guī)律,B不符合題意;C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,反應(yīng)中氯氣為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+,符合規(guī)律,C不符合題意;D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+,反應(yīng)中MnO4-為氧化劑,PbO2為氧化產(chǎn)物,MnO4-氧化性強(qiáng)于PbO2,與題干不吻合,D符合題意;故合理選項是D?!军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,準(zhǔn)確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物,熟悉氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵。14、B【解析】

A.乙酸的沸點:117.9℃,乙醇的沸點:78.4℃,乙酸、乙醇中都含有氫鍵,溴乙烷的沸點:38.4℃,乙烷在常溫下為氣態(tài),沸點:乙烷<溴乙烷<乙醇<乙酸,故A錯誤;B.CH4為非極性分子,其它三種為極性分子,非金屬性F>Cl>Br,則分子極性HBr<HCl<HF,所以四種分子的極性大小排序為:CH4<HBr<HCl<HF,故B正確;C.常見酸性比較:強(qiáng)酸>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

,故C錯誤;

D.熱分解溫度:BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同,半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+,固體晶格能:BaO<SrO<CaO<MgO,生成的氧化物晶格能越大,越易分解,所以熱分解溫度:BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3,故D錯誤;

所以B選項是正確的?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較,明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。15、D【解析】分析:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;元素的金屬性越強(qiáng),其最高氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。詳解:一般來說,同一主族元素從上至下,元素的非金屬性越來越弱,最高價氧化物的水化物酸性越來越弱,非金屬性:Cl>Br>I,所以酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,A正確;一般來說,同一主族元素從上至下,元素的金屬性越來越強(qiáng),最高價氧化物的水化物堿性越來越強(qiáng),金屬性:Ba>Ca>Mg,所以堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,B正確;一般來說,同一周期元素從左至右,元素的非金屬性越來越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越來越穩(wěn)定,非金屬性:Cl>S>P,所以穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,C錯誤;同一周期,從左到右,原子半徑減小,同一主族,從上到下,原子半徑增大,因此原子半徑:O<N<S,D錯誤;正確選項D。點睛:元素非金屬性比較規(guī)律:①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性,越容易化合,形成的氫化物越穩(wěn)定,該元素的非金屬性就越強(qiáng);②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),該元素的非金屬性就越強(qiáng)。16、B【解析】試題分析:據(jù)題目給出的模型可知,HCO+H2O=H2CO3+OH-,而據(jù)水解的定義;水與另一化合物反應(yīng),該化合物分解為兩部分,水中氫原子加到其中的一部分,而羥基加到另一部分,因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中,水中的氫加到了碳酸氫根離子,氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中,符合水解反應(yīng)的定義,因此答案選B考點:考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識點二、非選擇題(本題包括5小題)17、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體A為CO2,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入適量鹽酸,會產(chǎn)生硅酸沉淀,溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁;X中一定不含Na,因為Na的焰色為黃色;根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3;加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結(jié)合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2;(2)X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產(chǎn)生硅酸沉淀,一定不含Na元素,因為Na元素的焰色為黃色,即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉;(3)調(diào)節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3,NH3?H2O為弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式,即離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(5)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12,有白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀C為Mg(OH)2;(6)由于n(CO2):n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3,則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3,結(jié)合電荷守恒,則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7,故X為Mg3Al(OH)7CO3。18、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個取代基處于對位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個手性碳原子,則一個C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng),導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象,吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中;(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱,醋酸具有揮發(fā)性,應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸,通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚;(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾,需要用硫酸銅溶液除去;制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng),若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中,否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接;(2)圖二的實驗?zāi)康氖球炞C醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱,通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸,通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚,由于醋酸具有揮發(fā)性,D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH,需要用NaHCO3飽和溶液除去,所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液,合理選項是C;F中盛放試劑是苯酚鈉溶液,合理選項是B;(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì),H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗,需要先用硫酸銅溶液除去;實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng),可以減小反應(yīng)速率,若直接用水與電石反應(yīng),會導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?!军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)捻樞?,使用一定的試劑除雜、凈化,然后進(jìn)行檢驗,題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解析】試題分析:A發(fā)生信息反應(yīng)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲,由G的結(jié)構(gòu)可知,苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉,則B為ClC(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為;(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3;(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH,B為ClC(C

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論