2025屆上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A.CO2的電子式:B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式:S=C=SC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號:2、下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CaO3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C.精煉銅時(shí),若陽極失去0.1NA個(gè)電子,

則陰極增重3.2gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA4、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A.離子晶體中,一定存在離子鍵 B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體5、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA6、下列原子序數(shù)的元素,彼此之間能形成離子鍵的是()A.1和16B.6和8C.9和11D.1和177、下列對離子顏色說法不正確的是(

)A.Cu2+藍(lán)色B.MnO4﹣?zhàn)霞t色C.Na+黃色D.Fe3+棕黃色8、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關(guān)說法正確的是()①Zn是負(fù)極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒遷移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB.常溫常壓下,56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA11、100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液12、N2(g)與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)。下列說法正確的是A.I中破壞的均為極性鍵B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ13、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()A.果糖 B.葡萄糖 C.纖維素 D.蔗糖14、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ/molB.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+285.8kJ/moC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/molD.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6kJ/mol15、下列敘述中正確的是A.周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數(shù)絕對值與其族序數(shù)相等D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同16、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點(diǎn),利尿酸是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖:關(guān)于利尿酸的說法中,正確的是()A.它的分子式是C13H11O4Cl2B.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D.它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,烴A對氫氣的相對密度為13,F(xiàn)為生活中一種常用調(diào)味品的主要成分。請回答:(1)E分子含有的官能團(tuán)名稱是______。(2)B的分子式是______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液至堿性,再加新制氫氧化銅,加熱,可看到的現(xiàn)象是______。(4)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)下列說法正確的是______。A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯,則其原子利用率達(dá)到100%B.等物質(zhì)的量E和C完全燃燒,消耗的氧氣量相同。C.工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D.可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D19、鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:已知:(1)Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸-1)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%H2O2)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%Na2CO3)600(3)生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列問題:(1)某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+為:取少許樣品加水溶解,____,則說明鹵塊中含F(xiàn)e3+。(2)工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。(3)步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。(4)沉淀A的主要成分為____;步驟④加入的物質(zhì)為____。(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(6)步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,應(yīng)選用在____(填儀器名稱)中灼燒。20、海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳21、下表為元素周期表的一部分,請按要求回答問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)表中元素______的非金屬性最強(qiáng),元素_____的金屬性最強(qiáng)(填元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;元素⑨形成的氫化物的電子式___________。(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____>(填化學(xué)式)。(4)表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____>(填化學(xué)式)。(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____>>>(填元素符號)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A.CO2是共價(jià)化合物,電子式:,A錯(cuò)誤;B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式與CO2類似,為S=C=S,B正確;C.S2-的核外電子數(shù)是18,結(jié)構(gòu)示意圖:,C正確;D.8個(gè)中子的碳原子的核素符號可表示為,D正確。答案選A。2、B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵,屬于離子化合物;HCl不含離子鍵,屬于共價(jià)化合物。故選B。點(diǎn)睛:本題考查離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別,注意:①含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵,非金屬之間一般形成共價(jià)鍵;②強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物,酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價(jià)化合物。3、C【解析】分析:A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1;B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體;C.精煉銅時(shí),根據(jù)陰陽兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解:BaO2中陰陽離子之比是1:1,所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體,水解是可逆反應(yīng),存在水解平衡,且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;精煉銅時(shí),陽極是粗銅,失去電子,陰極是精銅,溶液中的Cu2+得到電子,陰陽兩極得失電子守恒,所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子,陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu,生成Cu的物質(zhì)的量是:0.05mol,m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,C選項(xiàng)正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,Vm的適用對象是氣體,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量,現(xiàn)有條件下無法確定其物質(zhì)的量,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。4、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,A正確;B、原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,B正確;C、例如金屬汞常溫下是液體,不正確;D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,D正確。所以答案選C。5、C【解析】

A.在準(zhǔn)狀況下,己烷呈液態(tài),則11.2L的己烷的物質(zhì)的量并不能夠根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進(jìn)行計(jì)算,故其物質(zhì)的量并不是0.5mol,分子數(shù)也不等于0.5NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.每個(gè)乙烯分子中含有6對共用電子對,則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-(CH2-CH2)-單元,故含有的碳原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol,故C項(xiàng)正確;D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的,故苯分子沒有碳碳雙鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是高頻考點(diǎn),也是學(xué)生的易錯(cuò)考點(diǎn),綜合性很強(qiáng),考查的知識面較廣,特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。6、C【解析】分析:首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素,然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學(xué)鍵類型。詳解:A.1和16分別是H和S,形成的H2S中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.6和8分別是C和O,形成的CO或CO2中含有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.9和11分別是F和Na,形成的NaF中含有離子鍵,C正確;D.1和17分別是H和Cl,形成的HCl中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物。7、C【解析】分析:選項(xiàng)中只有鈉離子為無色,鈉的焰色反應(yīng)為黃色,以此來解答。詳解:A.在溶液中Cu2+為藍(lán)色,A不選;B.在溶液中MnO4-為紫紅色,B不選;C.在溶液中Na+為無色,C選;D.在溶液中Fe3+為棕黃色,D不選;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查常見離子的顏色,把握中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別,題目難度不大。8、B【解析】試題分析:對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說,①Zn是負(fù)極,正確;②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,正確;③在負(fù)極發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,錯(cuò)誤。④溶液中H+又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯(cuò)誤。因此正確的說法是①②③,選項(xiàng)是B??键c(diǎn):考查原電池的反應(yīng)原理的知識。9、C【解析】

A.氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià),故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài),故不一定為2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g,則n(H2)=16mol,n(O2)=1mol,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故C正確;D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。10、C【解析】分析:考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,根據(jù)電子守恒判斷。詳解:A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯(cuò)誤的,水溶液中水中含有氫,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯(cuò)的;C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的,故C正確;D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,故D錯(cuò)誤;答案:選C。點(diǎn)睛:考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時(shí)注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體;N2和CO是雙原子分子;2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,根據(jù)電子守恒判斷。11、B【解析】

因?yàn)殇\片是過量的,所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變,則外加試劑不能消耗鹽酸?!驹斀狻緼.加入濃鹽酸,必增加了生成氫氣的總量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入少量的氯化銅溶液,鋅片會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成少量銅,覆蓋在鋅的表面,形成了無數(shù)微小的原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響氫氣生成的總量,B項(xiàng)正確;C.加入適量的蒸餾水會(huì)稀釋溶液,降低反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入適量的氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液,降低反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、D【解析】

A.I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵,故A錯(cuò)誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過程均是化學(xué)鍵形成的過程,為能量降低的過程,都是放熱過程,故B錯(cuò)誤;C.圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ,故D正確;故選D。13、C【解析】

A.果糖為單糖,分子式為C6H12O6,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故A不選;B.葡萄糖為單糖,分子式為C6H12O6,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故B不選;C.纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故C選;D.蔗糖為雙糖,分子式為C12H22O11,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D不選;故選C。14、B【解析】

A、反應(yīng)熱應(yīng)為571.6kJ/mol,A錯(cuò)誤;B、氫氣燃燒放熱,液態(tài)水分解吸熱,熱化學(xué)方程式正確,B正確;C、熱化學(xué)方程式中生成的是氣態(tài)水,而題中給出的是液態(tài)水,C錯(cuò)誤;D、方程式中未標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】明確熱化學(xué)方程式的含義是解答的關(guān)鍵,判斷熱化學(xué)方程式正誤時(shí)可以從以下幾個(gè)角度分析:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;狀態(tài)是否標(biāo)明;反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確;反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)等。15、B【解析】分析:A、ⅤA族元素,最高價(jià)為+5價(jià),N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3;B、O22-與S2-的質(zhì)子數(shù)均為16和電子數(shù)均為18;C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù);D、H、D、T核外同位素,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.詳解:A、ⅤA族元素,最高價(jià)為+5價(jià),N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的為HNO3,不符合H3RO4,故A錯(cuò)誤;B、O22-與S2-的質(zhì)子數(shù)16和電子數(shù)為18,所以兩種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),故B正確;C、陰離子所帶電荷數(shù)不一定等于其族序數(shù),如:S2-為ⅥA、Cl-為ⅦA,故C錯(cuò)誤;D、H、D、T核外同位素,LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故D錯(cuò)誤,故選:B。16、D【解析】試題分析:A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子的分子式是C13H12O4Cl2,A錯(cuò)誤;B、該分子含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C、該分子含-COOH,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2,C錯(cuò)誤;D、該分子含氯原子,可發(fā)生取代反應(yīng),含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng),D正確;答案選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物分子式的確定,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等知識?!久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng),常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等,要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵,本題難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b?!军c(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。18、醛基C6H12O6加成反應(yīng)出現(xiàn)磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【解析】

由圖可知,在濃硫酸作用下,甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,則B為葡萄糖;葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,則D為乙醇;由逆推法可知,乙炔在催化劑作用下,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯,乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙炔、C為乙烯;乙炔在催化劑作用下,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,則E為乙醛;乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸,在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則F為乙酸。【詳解】(1)由分析可知E為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,官能團(tuán)為醛基,故答案為:醛基;(2)B為葡萄糖,分子式為C6H12O6;反應(yīng)③為乙炔在催化劑作用下,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,故答案為:C6H12O6;加成反應(yīng);(3)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖,在堿性條件下,葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,故答案為:出現(xiàn)磚紅色沉淀;(4)D與F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯,說明乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯,加成反應(yīng)的原子利用率為100%,故正確;B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個(gè)數(shù)相同,但乙醛分子中含有氧原子,氧原子個(gè)數(shù)越多,完全燃燒消耗的氧氣量越小,則等物質(zhì)的量乙醛和乙烯完全燃燒,消耗的氧氣量乙醛要小,故錯(cuò)誤;C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯,故正確;D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,后分液除去乙酸乙酯中的乙酸,故錯(cuò)誤;AC正確,故答案為:AC。19、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1:2Fe(OH)3Mn(OH)2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8,然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來,然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2,灼燒后得到MgO,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,證明鹵塊中含有Fe3+,可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成紅色,證明溶液中含有鐵離子,否則不含鐵離子,所以實(shí)驗(yàn)操作為:取樣,加水溶解,往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則說明鹵塊中含鐵離子;(2)鎂是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之,雖然漂液和H2O2都可采用,但對比表中提供的原料價(jià)格可以看出,漂液比H2O2的價(jià)格低得多,所以選漂液最合理;步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,即亞鐵離子被氧化為鐵離子,而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高1價(jià),氯元素化合價(jià)降低2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1:2。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH=9.8時(shí)得到的沉淀A的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2;沉淀B是碳酸鎂,則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。(5)步驟④生成的沉淀物是MgCO3,所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解,生成Mg(OH)2和CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。(6)步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂,應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行?!军c(diǎn)睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程,考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),注意掌握化

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