廣東省廣州市天河外國語學校2016屆高考化學三輪沖刺《化學反應與能量》復習教案

PAGE2PAGE3化學反應與能量【教學目標】1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。3.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。5.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算?！局R網(wǎng)絡】知識網(wǎng)絡教學重點、難點一、書寫熱化學方程式時應注意事項：1.要注明反應的溫度和壓強，若反應是在25℃和1.013×1052.要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。3.△H與方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)有關(guān)，表示的是反應物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分數(shù)。4.當△H為“—”或△H＜0時，為放熱反應；當△H為”+”或△H＞0時，為吸熱反應。5.對于可逆反應，△H表示按照熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應時吸收或放出的熱量的多少，若按照化學計量數(shù)充入反應物，由于反應不能進行到底，實際吸收或放出的熱量應小于△H數(shù)值。二、易錯點提醒1.描述反應熱（焓變）這一概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或者用ΔH表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“—”符號。2.反應熱（焓變、ΔH）的單位是kJ·mol—1，符號、數(shù)值、單位三者是一個整體，缺一不可。3.當描述反應熱中的某些具體類別時，由于反應的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應，所以不帶“—”符號。4.進行反應熱大小比較時，要帶著符號一起比較，即“+”、“—”除表示吸、放熱外還有數(shù)學意義。5.ΔH=生成物的總能量—反應物的總能量或ΔH=反應物的鍵能和—生成物的鍵能和。【熱點透視】熱點題型【典例1】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.生成物能量一定低于反應物能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同解析：生成物的總能量低于反應物總能量，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A項錯誤；反應速率與反應是吸熱反應還是放熱反應無關(guān)，故B選項錯誤；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)ΔH=生成物的總能量—反應物的總能量可知，焓變與反應條件無關(guān)，故D錯。答案：C命題意圖：該題在化學反應和焓變（反應熱）處設置問題，目的是考查學生對焓變的理解及焓變與化學反應速率的關(guān)系?！镜淅?】下列各表述與示意圖一致的是（）A.圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。技巧點撥：解決圖像題時，應看清橫縱坐標、特殊點（起點、交點、拐點、終點）的意義及曲線的變化趨勢。（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為答案1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.B8.（1）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝659.0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應提供熱量2